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1、1广州市第四十七中学元素及其化合物测试题广州市第四十七中学元素及其化合物测试题（考试时间：90 分钟）第一部分选择题第一部分选择题(共共 70 分分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后
2、褪色，则该消毒液的主要成分可能是AKMnO4BH2O2CNaClODNH3H2O2下列关于反应类型的关系合理的是3我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含 RE（RE 表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状 Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3Na2SO4xH2O。下列叙述不正确的是 A该反应属于化合反应 B该反应属于可逆反应C生成的产物在分类上属于复盐 DRE 在化合物中的化合价为34所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：2NaCuAlFe熔点（0C
3、）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A.Cu 和 Al B.Fe 和 Cu C.Fe 和 Na D.Al 和 Na5亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原6工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl Mg=MgC122Rb。这一反应能进行的原因是 A在高温下镁的
4、金属活泼性比铷强 B铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 DMgC12的稳定性比 RbCl 的强7SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl CFe3+ DNO38对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D9将氢氧化钡溶液滴入 KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A.A
5、l3+和 Al(OH)3 B.Al(OH)3C.AlO2D. AlO2和 Al(OH)3101 L 水中溶有 Mg(HCO3)2和 CaCl2的浓度分别为 b mol/L 和 2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的 Mg2+、Ca2+去掉。ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 23二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确
6、答案包括两个选项，只选一个且正确的给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选分，选两个且都正确的两个且都正确的 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分）11下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味12下列化合物不能通过化合反应获得的是ACuS BNa2O2 CFe(OH)3 DFeS13下列叙述中，不正确的是ACl2和 SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应D葡萄糖与新制的 Cu(OH)
7、2悬浊液反应，有砖红色物质生成14在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H2O，以下叙述正确的A、Fe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应B、检验红砖中红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向溶液中滴加KSCN 溶液C、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有 SO42D、钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐15若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是A Fe3、NO3、Cl、Na BBa2、Mg2、HCO3、Al
8、O2NO3、Na、K、CO32 DNO3、K、AlO2、OH16下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应式为：2H+ + 2e H24D向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3+3H2O17下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备
9、 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO 18铜和镁的合金 46 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 5.152L 的 NO2气体已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g19近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为 KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B
10、电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到 KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3晶体20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH 、Cl、Mg2、Ba2、CO 、SO ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100 mL 溶液中
11、含 0.01 mol CO CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在5班级_ 姓名_ 学号_ 成绩 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 80 分）分）21 （14 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断 BaCl2已过量的方法是_ ；（2）第步中，相关的离子方程式是_ ；第步中，相关的离子方程式是_。（3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ _。22（14 分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1）证明氨气具有
12、还原性。已知 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体 NaOH 接触，为什么会逸出大量氨气？ 6。 证明 NH3具有还原性的实验现象是。（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀 H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：。23
13、 （17 分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_SiO2_C_N2_Si3N4_CO高温（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在空白处)；（2）该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。（3）该反应的平衡常数表达式为 K =_；（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”、 “小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、 “减小”或“不变”)；（5）若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；（6）若已知 CO 生成速率为 v (CO) =18 mol/(Lmin)，则 N2消耗速率为 v (N2) =_mol/(Lmin)。24 （17 分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：7_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O（2）上述反应生成的 I2可用四
