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1、第三章 滴定分析概述Titrimetric Analysis Summarization滴 定 分 析HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3化学计量点（sp）Stoichiometric point滴定终点（ep）End point终点误差（Et）End point error3-1 滴定分析法的分类w 酸碱滴定法（中和法）w 配位滴定法（络合滴定法）w 氧化还原滴定法w 沉淀滴定法（容量沉淀法）3-2 滴定分析法条件及滴定方式（1）w 直接滴定法按一定反应式定量的进行（99.9%以上）速率快（加热或催化剂）有适当的方法确定终点（指示剂或简单仪器）3-2 滴定分析法条件及滴定
2、方式（2）w 无定量反应关系置换滴定w 反应速度慢返滴定w 不能直接反应间接滴定3-3 基准物质与标准溶液（1）w 基准物质（Primary Standard）用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质组成与化学式相符（NaCl；H2C2O42H2O）试剂纯度99.9%稳定（Na2CO3；K2Cr2O7；CaCO3；NaC2O4）实验室常用试剂级别1级2级3级生化试剂中文名优级纯分析纯化学纯英文标志GRARCPBR标签颜色绿红 蓝咖啡色标准试剂、高纯试剂、专用试剂分析化学实验，化学工业出版社，2-4页3-3 基准物质与标准溶液（2）w 标准溶液（Standard Solution）具有准确浓度的
3、溶液直接法配制：K2Cr2O7；KBrO3标定法配制：NaOH；HCl；EDTA；KMnO4直接法配制例：欲配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7的标准溶液250.0 mL，应称取K2Cr2O7多少克?解：？通常仅需溶液的浓度为0.02 molL-1 左右，一般做法是准确称量1.47 g（10%） K2Cr2O7基准物质，于容量瓶中的定容，再计算出其准确浓度标定法配制例：已知浓H2SO4的相对密度为1.84，含H2SO4约为96%，欲配制1L 0.20 molL-1 H2SO4溶液，应取浓H2SO4 多少毫升? 解：常用滴定分析仪器（1）滴定分析仪器的读数w垂直于水平面、眼晴平视。
4、w透明溶液：读弯月面的切线。或 （对于蓝色刻线的滴定管）读两 线的交叉点。 w不透明溶液：读上沿滴定管使用注意事项w滴定前注意管内气泡的排空。 w碱式滴定管的使用。移液管的使用w 常用容量分析仪器容量瓶（量入式）烧杯（量入）移液管（量出式）量筒（量出）滴定管（量出式）w 校正方法绝对校正相对校正：移液管与容量瓶常用滴定分析仪器（2）分析化学实验，化学工业出版社，19-25页问题讨论如何准确量取25.00 mL溶液？是否可以用别人的滴定管放溶液到自己的滴定管中，以求校正自己的滴定管？移液管尖处的液体是否可以吹出？3-4 标准溶液浓度的表示方法（1）w 物质的量浓度（摩尔浓度）单位：molL-1基
5、本单元：反应中得失一个电子或质子的粒子组成等物质的量规则（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4的基本单元：NaOH的基本单元：等物质的量规则（2）3-4 标准溶液浓度的表示方法（2）w 滴定度每mL滴定剂相当于待测物的克数A：被测组分B：标准物质单位：gmL-11 mL的KMnO4溶液能把0.005682 g Fe2+氧化成Fe3+滴定度T的应用例：铁矿中铁含量的测定（KMnO4法）滴定度T与摩尔浓度c的换算（1）aA （待测物）+ bB（标准物） = cC + dD滴定度T与摩尔浓度c的换算（2）例：已知 求cNaOH解：3-5 滴定分析中的计算（1）分析
6、化学中常用的量和单位物质的量 nmol；mmol 注明基本单元摩尔质量 Mgmol-1 注明基本单元物质的量浓度 cmolL-1 注明基本单元质量 mg；mg体积 VL；mL质量分数 w%；mgg-1质量浓度 gmL-1；mgmL-13-5 滴定分析中的计算（2）w 换算因数法w 等物质量规则aA + bB = cC + dD例：称取基准物草酸（H2C2O42H2O）0.2002 g溶于 水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52 mL，计算NaOH溶液的浓度。解：换算因数法等物质量规则例：称取铁矿试样0.3143 g，溶于酸并将Fe3+还原成 Fe2+。用0.02000 molL
7、-1 K2Cr2O7溶液标定，消耗 K2Cr2O7溶液21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。解：换算因数法等物质量规则例：检验某病人血液中的含钙量，取2.00 mL 血液 ，稀释后用(NH4)2C2O4处理，使Ca2+生成CaC2O4沉 淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用0.0100 molL-1的KMnO4溶液滴定，用去1.2 mL，试计算此血液中钙的含量。解：换算因数法等物质量规则例：以为K2Cr2O7基准物质，采用析出I2的方法标定 0.020 molL-1 Na2S2O3溶液的浓度，需称多少克 K2Cr2O7？应如何做才能使称量误差不大于0.1%？解：换算因数法等物质量规则如何配制才能使称量误差0.1%？称大样减少称量误差准确称取0.25 g左右K2Cr2O7，于小烧杯中完全溶解后定 量转移到250.0 mL 容量瓶中的定容，用25.00 mL移液管平 行移取3份于锥形瓶中，分别用Na2S2O3滴定。欲标定0.10 molL-1 NaOHw 以H2C2O42H2O为基准物w 以KHC8H4O4为基准物称大样！称小样！比较“称大样”和“称小样”两种方法的优劣作业p41-2、3、6、9、12食品科学与工程1班的同学要求与第上次作业在同一个作业本 上。
