《高中化学 3-1《水溶液》两课时课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3-1《水溶液》两课时课件 鲁科版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三章 物质在水溶液中的行为第一节：水溶液 联想质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？一、水的电离 定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离 ，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有110-7molH2O发生电离，其电离度为1.81072H2O H3O+OH- H0简写为：H2O H+OH- 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：K = H+OH- H2O 变形为：K H2O= H+ OH-实验证明
2、25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称水的离子积在一定温度下， K H2O是常数，则H+OH-也为 常数： KW= H+OH-1 .在水中 H+，OH-，H2O共存2.水的电离是吸热过程 注意：t/K W/mol2L-2 251.010-14 557.310-14 802.510-13 1005.510-13不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高， KW 越大根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些？条件 变变化电电离平衡移动动Kw变变化升温降温 加H2SO4加NaOH向右移动 向左移动向左移动向左移
3、动外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡 的影响的影响HH2 2O HO H OHOH增大 减小 不变 不变KwKw 是是 温度的函数温度的函数, , 随温度的升高而增大随温度的升高而增大 与溶液的成分无关与溶液的成分无关抑制水的电离促进水的电离促进水的电离抑制水的电离抑制水的电离酸 碱 交流研讨1练习：1.下列说法正确的是（ ）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=H+OH-=10-14D2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw 与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A、温度越高， Kw越
4、大B、温度越低， Kw越大C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和OH-浓度同时升高A D3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是( ) A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D观察思考（实验）等体积的溶液 浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电导电 能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH强强强弱亮亮 亮暗1.以上水溶液导电能力有
5、何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它 们最终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子 所带电荷二、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在 形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方 程式用“”，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：HAc HAc第
6、二课时注意：进一步实验证明：KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶 液(H+或OH-OH碱性溶液中HOH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必 须指明温度2.由水电离出的H或OH均为10-12时,溶 液酸溶 液,还是为碱溶液？ 酸或碱溶液酸碱度的表示方法: pH pH = - lg H+ H+=10-PHH+:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14pH 0 1
7、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强25时pH与H及溶液酸碱性的关系：中性：H=10-7mol/L pH=7酸性： H10-7mol/L pH7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014，当PH=0时，H+= 1 mol/L 当PH=14时，OH-= 1 mol/L通常将OH的负对数称作pOH:pOH = - lg OH- 25时： pH pOH14当PH改变n个单位时，H+或OH-改变10n倍测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）石蕊（红色、蓝色、紫色）石蕊试纸定性判断溶
8、液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小 块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒玻璃棒点试纸的中 部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读 数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测 定PH值。 思考n在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此时时 pH=7的溶液是中性溶液吗吗？H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L H+OH-，溶液显碱性注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH =114 的溶液n已知
9、100水的离子积常数nKw=1.010-12mol2L-2 n100纯水的H+=_n 纯水的pH=_n n100100纯水的纯水的pHpH7, 7, 说明该温度下的纯水说明该温度下的纯水 是否为酸性的是否为酸性的? ? 任意条件下判断溶液酸碱性看H+与OH-的相对大小1106mol/L 6注 意H+=OH-,故溶液为中性交流研讨交流研讨练习1. 某温度时，水的离子积常数为 110- 12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（ ）A、呈碱性 B、呈酸性C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+)A Dn 室温下,下列四种溶液 n A、pH=4 n B、c(H+) = 1105 mol/L n C、c(OH-)= 11011 mol/L n D、PH = 10 n n 其中酸性最强的是_n 碱性最强的是_pH=5 c(H+) = 1103mol/LpH=3cDc(H+) = 1104mol/Lc(H+) = 11010mol/L练习练习2 2小 结 一、水的电离H2O H+ + OH-KW =H+ OH-强电解质：HClHCl弱电解质：HAc HAc二、电解质在水溶液中的存在形态三.溶液的酸碱性与pH1.水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为2.溶液酸碱度的表示方法: pH=- lg H+
