高中化学：酸、碱、盐在水溶液中的电离教学课件

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1、 第二节 离子反应(共2课时) 物理学上，根据能否导电 ，可将物体分为 导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里 或熔融状态下能否导电 ，可将化合物分 为电 解质和非电解质。学习电 解质及其 相互间反应的知识，对于认识 物质及其 变化具有十分重要的作用。 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很 痛的，而且伤口会肿胀 。被蜜蜂刺到的 伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠 )溶液或膏 ，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性 的，所以可以发生中和作用，减轻伤 口的 肿胀 ，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和 ，因为它是酸性的。 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性 ？有的显碱性？ 2酸、碱、盐在溶

2、于水的过程中会发生 怎样的变化？ 梳理导引 1电解质：_叫电解质。电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 _的过程。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电 荷总数_，溶液显_性，称为电荷守恒。 2酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是 _的化合物叫做碱。电离时能生成_和_的化合物叫做盐。 3电离方程式： HNO3=_ _ _， H2SO4=_ _ _， NaOH=_ _ _， Ba(OH)2=_ _ _， Na2SO4=_ _ _， NH4Cl=_ _ _。 4电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有_的离 子，所以电解质溶液能导电。

3、 问题探究 1在导电性实验中，为什么氯化钠晶体 不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液 以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质 导电的前提条件和实质是什么？ 提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内 的电子本来就是自由电子，当外加电场时 可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠 晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动 ，即使有外加电场，也不能定向移动形成 电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中， 吸收了来自热或水分子作用等外界的能量 ，而离解出自由移动的钠离子和氯离子， 即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动 而形成带电离子流，使电流通过电

4、解质溶 液而导电。因为电离的结果是产生了自由 移动的离子，所以电离是电解质导电的前 提条件(而电离的条件是加热熔融或溶于水 )；电解质导电的本质，就是在电离状态下阴阳离子的定向移动，即阳离子移向阴极 ，阴离子移向阳极。 2电解质和非电解质以及酸、碱、盐这 些概念有什么区别和联系？为什么说酸、 碱、盐是电解质？电解质和非电解质的本 质区别是什么？非电解质的水溶液一定不 导电吗？ 提示：把同一种化合物按不同的分类方法可划分出不同的类别，当按化合物的组成 与结构来分时，可分为离子化合物和共价 化合物；当按性质来分时，可分为酸、碱 、盐、氧化物等；当按在水溶液或熔化状 态下是否显示导电这个性质来分时，

5、(本质 上是看能否电离)可分为电解质和非电解质。一种化合物不是电解质就是非电解质， 任何酸、碱、盐都是电解质。从电离角度 看酸、碱、盐的定义可知，它们都可以在 电离的条件下电离，所以说它们都是电解 质。电解质与非电解质的本质区别是在水 溶液或融化状态下本身能否电离，而其水 溶液是否导电只是这个本质决定的一种性 质而已。非电解质的水溶液不一定不导电 ，可能是它与水反应生成了电解质，例如 SO2、SO3、NH3等非电解质的水溶液可以导电。 3划分强电解质和弱电解质的唯一标准 是什么？是看其水溶液的导电能力吗？ 提示：划分的唯一标准就是只看电解质在 电离时是否完全电离，即由本质决定，不 是看导电能力

6、。电解质的强弱跟导电能力 的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主 要取决于自由移动的离子的浓度大小和离 子所带电荷的多少。很稀的强电解质溶液 或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很 弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生 的离子浓度大，导电能力可以很强。 细品教材 1电解质和非电解质概念的理解 对电 解质与非电解质概念的准确理解要 把握以下三点： (1)从物质分类看，电解质属于纯净 物中 的化合物。“化合物”指电解质在元素组成 上的所属类别 。非电解质研究的对象也 是化合物。 温馨提示：酸、碱、盐等化合物都是电解 质，在这里要把电解质和电解质溶液区分 开来。如盐酸能导电，但它是氯化氢的水 溶液，是混

7、合物，所以盐酸既不是电解质 ，也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能 导电。“能够导电”是在上述条件下，电解 质具有的性质。电解质能够导电的原因， 在于电解质在水溶液或熔融状态下离解成 自由移动的离子。 温馨提示：“溶于水或熔融”是电解质电离的 条件。在这里要把化合物溶于水形成溶液 ，同化合物跟水发生化学反应生成新物质 区分开来。 2电解质与非电解质的判断 电解质与非电解质的本质区别是看化合 物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发 生电离，而溶液的导电 只是一个表面现 象。 确定某物质是否为电 解质应 从以下几个 方面进行分析： (1)看该物质是否为化合物。如

8、金属单质 中有自由电子能导电 ，但金属单质 既不 是电解质，也不是非电解质；氯气的水 溶液能导电 ，但氯气不是电解质，也不 是非电解质。因为电 解质、非电解质均 针对 于化合物而言，而非单质 、混合物 。 (2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发 生电离。有的化合物难溶于水，如BaSO4 、AgCl等，它们在水分子的作用下难以 电离，但在熔融时能发生电离产生自由 移动的离子而能导电 ，它们属于电解质 。有的化合物熔融状态下不能发生电离 产生自由移动的离子，例如液态的氯化 氢、乙酸等，但它们在水分子的作用下能 产生自由移动的离子，它们的水溶液能 够导电 ，那么它们仍属于电解质。所以 要注意“或”这

9、一关键字，“或”是选择 关系 。 (3)看溶于水是否发生了化学反应，是哪种 物质发 生了电离。例如：SO3、SO2、CO2 等的水溶液中存在有自由移动的离子，它 们的水溶液的确能导电 ，但这些自由移 动的离子并不是上述化合物本身直接产生 的，而是这些物质与水发生了化学反应 生成新的物质H2SO4、H2SO3、H2CO3等， 然后由这些新的物质再在水分子作用下产 生了自由移动的离子，因此我们不能说 SO3、SO2、CO2是电解质，而只能说 H2SO4、H2SO3、H2CO3是电解质。SO3、 SO2、CO2是非电解质。 综上所述，电解质导电 只是一个表面现 象，要抓住导电 的本质。 典例精析 【

10、例1】 (山东临朐一中20092010学年 度高一上学期期中考试，10)下列物质属于 电解质的一组是 ( ) ACO2、SO2、HCl BH2SO4、K2O 、BaSO4 CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、 NaCl 【解析】 电解质为在水溶液中或熔化状 态下能自身发生电离，因产生自由移动的 离子而导电的化合物。而CO2、SO2、NH3 溶于水导电不是它们自身的电离，故它们 不是电解质。Cu虽能导电，但它是单质。 【答案】 B 【例2】 下列叙述正确的是() A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液 是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解 质 C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电 解

11、质 D铜能导电，所以铜是电解质 【解析】 选项A不正确，因为氯化钠溶 液是混合物，所以氯化钠溶液不是电解质 。氯化钠这种化合物在水溶液中能导电， 所以氯化钠是电解质。 选项B正确。氯化钠不导电，是因为缺少 水溶液或熔融的外界条件，NaCl晶体里的 Na和Cl不能自由移动，所以不能导电 。如果有了外界条件水溶液或熔融， 氯化钠就能导电，所以氯化钠是电解质。 选项C正确。氯化氢是共用电子对偏移程 度较大的共价化合物，液态时虽不导电， 但在水分子作用下能完全电离成自由移动 的H和Cl，氯化氢在水溶液中能导电， 所以氯化氢是电解质。 选项D不正确。铜是金属导体，铜能导电 是由于铜中自由电子的定向移动。

12、但铜是 单质，不是化合物，所以铜不是电解质。【答案】 BC 【点评】 电解质并不一定导电，导电的 物质不一定是电解质，产生自由移动的离 子是电解质导电的前提，而电解质能产生 自由移动的离子，是电解质的内因，还必 须具备一定的外因条件，这就是电解质溶 于水或受热使电解质呈熔融状态。 (山东五莲20092010学年度上学期期中 考试)下列说法正确的是 ( ) A液态HCl、固体NaCl均不导电 ，所以 HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电 ，所以NH3 、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电 ，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导 电，所以它们是非电解质 【解

13、析】 HCl、NaCl溶于水均能导电， 都是电解质，A错误。NH3、CO2溶于水导 电是因为生成了NH3H2O、H2CO3为电解 质，B错误。铜和石墨都是单质，不是电 解质，C错误。 【答案】 D 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练 判断一种物质是否是电解质是认识电 解 质的性质、研究离子反应的前提。以下有 10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸 钡 氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的 物质的化学式或名称填入右栏相应的位置 。序 号符合的条件物质的化 学式或名 称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔 融状态下并不 导电 (3) 电解质，

14、但难 溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质 ，也不是非电 解质，但本身 能导电 【解析】 解答此类题目应先明确电解质 、非电解质的概念及其判断的依据，然后 根据题给物质的组成、性质等进行分析归 纳。 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。 HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电， 但熔融状态下不存在自由移动的离子，不 导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶 性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能 导电，但不是它们本身发生了电离，而是 它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质 。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故 既不是电解质也不是非电解质，但能导电 。 【答案】 序号符合的条件物质的化学式 或名称(1)混合物稀硫酸 空气 (2)电解质，但熔 融状态下并不 导电氯化氢(3)电解质，但难 溶于水BaSO4(4)非电解质NH3