《高中化学：碳及其化合物间的转化 (2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：碳及其化合物间的转化 (2)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第一节 碳的多样性上 节 课 回 顾碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠一、物理性质二、化学性质与酸反应与碱反应与盐反应热稳定性三、相互转化四、用途Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO22NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O碳酸盐 二氧化碳和水 碳酸氢盐 加热或加碱 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百里范围内撒下大量纤维，造成输电线路及电场设备损坏，这是由于石墨（ ）A
2、、有放射性 B、易爆、易燃C、能导电 D、有剧毒C1、下列物质中不能与CO2反应的是（ ）A、KHCO3 B、Na2O2C、Na2CO3 D、NaOH2、下列物质中，属于金刚石的同素异形体的是（ ）A、硅 B、碳60C、石墨 D、一氧化碳复习ABC动植物遗体演变自然界中碳及其化合物间的转化大气中的二氧化碳绿色植物海洋光合作用呼吸动物呼吸排泄岩石风化溶解光合作用 森林草原化石燃料喷发火山燃烧燃烧思考如果大气中二氧化碳含量过多，会对人类的生存环境造成什么样的影响？温室效应 全球气候变暖溶洞奇观提供试剂和仪器： Ca(OH)2 溶液、稀盐酸、大理石、试管、试管夹、酒精灯、单孔塞、导管等。探究任务：请
3、根据提供的试剂和仪器设计一个简单的模拟溶洞形成的实验。要求：描述出具体的操作步骤，并说明预期的现象。实验方案及实验记录：实验内容实验现象离子方程式澄清石灰水持续通入 CO2开始出现 白色沉淀 ,CO2过量 时沉淀溶 解清澄溶液加热出现白色沉淀Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-Ca2+2HCO3- =CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3 +H2O+CO2 CaCO3 +H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 本质：碳酸盐与碳酸氢盐的相互 转化：溶洞的形成“水滴石穿”如何理解？CaCO3 +H2O+CO2 = Ca
4、(HCO3)2 二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1、工业炼铁高温高温高温点燃高温C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO 3Fe2O3 +CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2高温1、工业炼铁主要反应2、木炭燃烧看图思考木炭在燃烧的过程中有哪些变化CCO2CO碳“三角”2C + O2 = 2CO点燃C +CO2 = 2CO点燃 C + O2 = CO2点燃涉及的反应2CO + O2 = 2CO2点燃 碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧: C+O2=
5、CO22、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2=2CO3、碳还原氧化铜：2CuO +C =2Cu + CO24、碳与CO2反应: C+CO2=2CO 点燃高温点燃高温具有可燃性、还原性1、物理性质无色无味，难溶，有毒。2、化学性质 还原性炼铁原理高温CO还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3= 2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2点燃 CO的性质与H2O: 与碱性氧化物: 与碱反应：（与量有关）酸性氧化物CO2+H2O H2CO3 CO2的化学性质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2少量)CO2+NaOH =NaHCO3 (CO2足量)CO2+CaO = CaCO3高温1、下列叙述正确的是（ ）A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B、金刚石和石墨具有相同的化学组成C、石墨转变为金刚石不属于化学变化D、C60是新发现的一种碳单质，其摩尔质量为720gmol-1D练习2、下列物质互为同素异形体的是（ ）A、CaCO3和MgCO3 B、CO和CO2 C、C60 和C70 D、H和H23、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可用（ ）A、饱和石灰水 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、CO2 CD
