《高中化学 物质的性质与变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 物质的性质与变化（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 考考纲要求纲要求二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化（1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（3）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。 由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性 如：(1)可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味由舌可感到的：味道（一）物质的性质（一）物质的性质1.物理性质：物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、延展性等。2. 化学性质： 物质在化学变
2、化中表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性 、感光性、化合价等。【例题1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是 ( )A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体 C【例题2】下列各组物理量中，都不随取水量 的变化而变化的是( )A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量 B1. 物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化化学变化区 别宏观表现微观本质伴随现象相互联系（二）物质的变化（二）物质的变化无化学键的断裂、 形成
3、有旧化学键的断裂、新化学 键的形成无新物质生成有新物质生成大小、形态、状态 改变 发光、发热、放气、沉淀 、变色等化学变化、物理变化往往同时发生； 化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存 在化学变化。常见的物理变化 气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰 色反应，胶体凝聚、丁达尔现象，蒸馏、分馏、 结晶(不带结晶水) 、萃取、吸附、盐析，渗析， 汽油去油污等。 常见的化学变化 分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质( 溶液或熔融物)导电，电解，水解，风化(结晶水合 物或岩石) 、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯 化、(热或催化)裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、 硫化(橡胶) 、老
4、化 、 同素异形体转化、水化，水 合，干馏(木材或煤) ，自燃，脱水，变性(蛋白质) 、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。离 子交换法、指示剂变色【例题3】下列变化一定有化学变化发生的是红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却； 将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失 去而变成粉末状；常温时，用铝罐装运浓 硝酸比较安全；用AgI或干冰在空气中撒 放，实现人工降雨；滴(NH4)2SO4溶液于 鸡蛋清中，出现白色沉淀。 （A）全部 （B） （C） （D）B【例题4】下列过程中，不涉及化学变化 的是 ( ) A. 甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净化水 C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香
5、味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕 色斑迹A【例题5】有下列现象变化的过程中， 一定涉及化学变化的是 （ ）A.发光 B.发热 C.放出气体 D.生成沉淀 E.变色 F.溶液pH值增大H.化学键断裂 G.生成新物质G【例题6】下列变化过程，原物质分子内 共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和NaOH溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢和氨气反应 D锌与稀硫酸反应 C2. 物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系物质的组成、结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的组成、结构，物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。（三）化学变化中的有关问题（三）化学变化中的有关问题化合反应
6、分解反应按反应的基本类型 置换反应复分解反应 一般氧化还原反应氧化还原反应 (有机氧化还原反应)按是否有电子转移 电化学中氧化还原非氧化还原反应离子反应按是否有离子参与非离子反应可逆反应按反应进行程度不可逆反应放热反应按反应热效应吸热反应无 机 化 学 反 应 分 类1.(1)质量守恒(对所有化学反应)(2)电荷守恒(对离子反应) (3)得失电子守恒(对氧化还原反应)(1)速率问题(对所有化学反应)(2)平衡问题(对所有可逆反应)(3)能量变化问题(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系3.化学反应中的其他问题原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解
7、释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质 量 守 恒 定 律质 量 守 恒 定 律参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后【例题7】下列试剂的浓溶液在空气中 久置都会变质。在变质过程中既发生 了氧化还原反应，又发生了非氧化还 原反应的是 ( )A. 氢氧化钠 B. 过氧化氢 C. 次氯酸钙 D. 硫酸亚铁 CA.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤 渣的质量一定和所用煤的质量相等 B.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加 违背了质量守恒定律C.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水 中得到100g食盐水D.盐酸中投入石灰石，充分反应后溶液质量 会增加【例题8】下列说法中正
8、确的是（ ）D胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） ：由于胶体微粒对光的散射作用形成 的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 应用此性质可对溶液 和胶体进行区分。 2. 布朗运动（动力学性质） 胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到 了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在 改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现 象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深胶粒带正电 荷在电场作用下向阴极移动胶体直径小表面积大吸附能 力强只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作 用下，胶体的微粒在分散剂里向
9、阴极或阳极作定向移动的现象 叫电泳。 4. 胶粒带电的一般规律： A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢 氧化物 B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物 离子交换法(ion exchange process)是液相中的离子和 固相中离子间所进行的一种可逆性化学反应，当液相 中的某些离子较为离子交换固体所喜好时，便会被离 子交换固体吸附，为维持水溶液的电中性，所以离子 交换固体必须释出等价离子回溶液中。 （1）离子交换法-先通过阳离子交换剂 HR ； Ca2+ + 2HR = CaR2 + 2H+ Mg2+ + 2HR = MgR2 + 2H+ 后通过阴离子交换剂 ROH ！ SO42- + 2MOH = M2SO4 +2 OH- H+ + OH- = H2O（2）防止生成沉淀，发生堵塞！ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 挥发是常温下，液体变为气体的过程称挥发，蒸发是在加热到 该液体的沸点时，液体变为气体称蒸发，即两者的区别是温度 不同。 蒸发是指一种化学实验的基本操作，是通过加热是物质溶液中 挥发性物质（或易蒸发）挥发的过程 如蒸发NaCl溶液得到 NaCl固体.
