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1、第三讲 化学反应速率和化学平衡第三讲 化学反应速率和化学平衡主讲人：陆惊帆主讲人：陆惊帆PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 课程大纲课程大纲一、知识梳理一、知识梳理二、基础考点专题二、基础考点专题三、例题精讲（三、例题精讲（8个例题）个例题） 四、课后练习四、课后练习1、化学反应速率及其表示方法、化学反应速率及其表示方法 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素 3、可逆反应、可逆反应 4、化学平衡、化学平衡 5、化学平衡的移动、化学平衡的移动 6、化学平衡常数、化学平衡常数 7、勒夏特列原理、勒夏特列原理平衡移动方向的规律平衡移动方向的规律1、化学反应
2、速率曲线、化学反应速率曲线 2、化学平衡状态的标志、化学平衡状态的标志 3、化学反应速率变化和化学平衡移动的关系、化学反应速率变化和化学平衡移动的关系PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 一、知识梳理一、知识梳理1、化学反应速率及其表示方法、化学反应速率及其表示方法概念：概念： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。度的增加来表示。化学反应速率的数学表达式为：化学反应速率的数学表达式为：单位：单位： mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin) 或或 mol/(Lh) 一个化学反应，各物质的化学反应速率
3、之比等于一个化学反应，各物质的化学反应速率之比等于 该化学方程式中各物质的计量数之比。该化学方程式中各物质的计量数之比。c=x xvtPDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素不同的化学反应具有不同反应速率，影响反应速不同的化学反应具有不同反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。对于一个特定的化学反应，影响反应速率的因素对于一个特定的化学反应，影响反应速率的因素是外因，主要有表面积、浓度、压强、温度、催化剂是外因，主要有表面积、浓度、压强、温度、催化剂 等。
4、等。一、知识梳理一、知识梳理PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 (1) 表面积：表面积：当其他条件不变时，增加反应物之间的表面积可以当其他条件不变时，增加反应物之间的表面积可以提高反应速率。提高反应速率。 一般情况下液态与液态接触面积大于固态与液态接一般情况下液态与液态接触面积大于固态与液态接触面积，液态与固态接触面积大于固态与固态接触面触面积，液态与固态接触面积大于固态与固态接触面 积，小颗粒之间接触面积大于大颗粒之间接触面积，可积，小颗粒之间接触面积大于大颗粒之间接触面积，可 溶物之间接触面积大于难溶物之间接触面积。溶物之间接触面积大于难溶物之间接触面积。一、
5、知识梳理一、知识梳理新课标提示：新课标提示： 固体间反应时，一般将其粉末固体间反应时，一般将其粉末 化来提高反应速率。化来提高反应速率。PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 (2) 浓度：浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。反应的速率。 一般来说，增加气体和溶液的浓度，反应速率加快。一般来说，增加气体和溶液的浓度，反应速率加快。但纯液体和固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，但纯液体和固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，改变其量反应速率一般不影响。改变其量反应速率一般不影响。一、知识梳理一、知识
6、梳理新课标提示：新课标提示： 增加浓度能增大反应速率的实增加浓度能增大反应速率的实 质即增加了反应物粒子间碰撞的几质即增加了反应物粒子间碰撞的几 率。率。PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 (3) 压强：压强：当其他条件不变时，增大压强（压缩容器体积），当其他条件不变时，增大压强（压缩容器体积），可以增大有可以增大有气体气体参加的反应速率。参加的反应速率。 如果参加反应的物质都是固体或液体时，改变压强如果参加反应的物质都是固体或液体时，改变压强对它的浓度变化几乎没有，可认为压强改变不影响它们对它的浓度变化几乎没有，可认为压强改变不影响它们 的反应速率。的反应速率。
7、一、知识梳理一、知识梳理PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 (4) 温度：温度：当其他反应条件不变时：当其他反应条件不变时：升高温度，不论对放热反应还是吸热反应，反应速升高温度，不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都增大；率都增大； 降低温度，无论对放热反应还是吸热反应，反应速降低温度，无论对放热反应还是吸热反应，反应速率都减慢。率都减慢。一、知识梳理一、知识梳理新课标提示：新课标提示： 升高温度，实质上是加快了粒子的升高温度，实质上是加快了粒子的 运动，增加反应物的碰撞几率。运动，增加反应物的碰撞几率。PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本
8、创建 (5) 催化剂：催化剂：能同等倍数地改变正、逆反应的速率，但不能使本能同等倍数地改变正、逆反应的速率，但不能使本来不能发生的反应变为可能。来不能发生的反应变为可能。 一般情况下催化剂是参与反应的，只不过在反应结一般情况下催化剂是参与反应的，只不过在反应结束时与反应开始时其质与量上不发生变化而已。束时与反应开始时其质与量上不发生变化而已。一、知识梳理一、知识梳理新课标提示：新课标提示： 在生产中，保证催化剂活性的同在生产中，保证催化剂活性的同 时，也要保证化学平衡朝有利于生产的时，也要保证化学平衡朝有利于生产的 方向进行方向进行PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创
9、建 3、可逆反应、可逆反应在一定条件下同时向正反应、逆反应两个方向在一定条件下同时向正反应、逆反应两个方向发生的反应。如：发生的反应。如：4、化学平衡、化学平衡 在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，在反应混合物中各物质的百分含量不再变等时，在反应混合物中各物质的百分含量不再变 化，此时叫化学品衡状态。化，此时叫化学品衡状态。特点：定特点：定 动动 变变223N3H2NH+高温、高压高温、高压催化剂催化剂? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?一、知识梳理一、知识梳理平衡时各物质的浓度不变平衡时各物质的浓度不变动态平衡动态平衡平衡可移动平衡可移
10、动PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 5、化学平衡的移动、化学平衡的移动化学平衡时，改变外界某一条件使化学平衡时，改变外界某一条件使v正正v逆逆。 平衡破坏，在新的条件下，又达到新的平衡叫化学平衡破坏，在新的条件下，又达到新的平衡叫化学平衡移动。平衡移动。破坏时：破坏时： v正正v逆逆，叫向正方向移动，新的平衡较旧平衡正反，叫向正方向移动，新的平衡较旧平衡正反应方向更强烈。应方向更强烈。 v正正 107 时，可视为正反应进行完全；时，可视为正反应进行完全； 当当K K 向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。pqcmnc (C)c (D)Qc (A)c (B)=PDF
11、 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 7、勒夏特列判断、勒夏特列判断平衡移动方向的规律平衡移动方向的规律勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度如浓度、压强或温度等等)，平衡就会向着能减弱这种改变的方向移动。，平衡就会向着能减弱这种改变的方向移动。对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是： 增加反应物浓度，平衡向着减小反应物浓度的方向移动；增加反应物浓度，平衡向着减小反应物浓度的方向移动； 升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动升高温度时，平衡向着吸
12、热反应方向移动(降低体系温度降低体系温度)； 增大压强时，平衡向着缩小气体体积增大压强时，平衡向着缩小气体体积(降低体系压强降低体系压强)的方向的方向动。动。一、知识梳理一、知识梳理PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 这里必须指出，平衡移动的结果，仅仅是对我们改这里必须指出，平衡移动的结果，仅仅是对我们改变条件的一种“减弱”，这种“减弱”不能减回到原来变条件的一种“减弱”，这种“减弱”不能减回到原来 的条件或状态。如对于平衡反应：的条件或状态。如对于平衡反应：加压到原来的加压到原来的2倍，平衡移动的结果只能是倍，平衡移动的结果只能是 P原平衡原平衡v逆逆减小减小不
13、变不变减小生成减小生成 物浓度物浓度增减增减固固 体量不体量不 影响化影响化 学平衡学平衡 移动移动向正反向正反 应方向应方向v正正 v逆逆不变不变增大增大增大反应增大反应 物浓度物浓度浓浓度度结果结果v逆逆v正正说明说明平衡移平衡移 动方向动方向对速率的影响对速率的影响 条件改变条件改变二、基础考点专题二、基础考点专题PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 改变达到改变达到 平衡时间平衡时间不移动不移动v正正= v逆逆增大增大增大增大使用催化剂使用催化剂向放热反向放热反 应方向应方向v吸吸v放放增大增大增大增大升高温度升高温度温温 度度向扩大体向扩大体 积方向积方向
14、v缩缩v扩扩增大增大增大增大压缩体积压缩体积压压 强强二、基础考点专题二、基础考点专题3、化学反应速率变化和化学平衡移动的关系化学反应速率变化和化学平衡移动的关系PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 【例【例1】下列说法正确的是】下列说法正确的是（）(1) 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 (2) 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率。 (3) 对于反应对于反应，增加，增加CaCO3的的 量，可以加快正反应速率，而增加量，可以加快正反应速率，而增
15、加CaO或或CO2的浓度，则的浓度，则 可以加快逆反应速率可以加快逆反应速率 (4) 对反应对反应，在密闭容器中进行，在密闭容器中进行 (固定体积固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。 (5) 对于反应对于反应，使用催化剂，正逆，使用催化剂，正逆 反应速率同等程度加快。反应速率同等程度加快。A、(1) (2) B、(1) (2) (3) C、(1) (2) (3) (4) D、(5)32CaCO (s)CaO(s)CO+? ? ? ? ?2233H (g)N (g)2NH+? ? ? ? ?2233H (g)N (g)2NH+? ? ? ? ?三、例题精讲PDF 文件使用 “pdfFactory Pro“ 试用版本创建 【例【例1】下列说法正确的是】下列说法正确的是（）(1) 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。A、(1) (2) B、(1) (2) (3) C、(1) (2) (3) (4) D、(5)【分析与解答】【分析与解答】(1) 增加水的量没
