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1、训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环第三课时第二节 氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【目标引领】 、通过观察思考，认识硝酸的性质。2、了解人类活动对自然界氮的循环和环境产生的影响重点：硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环2009年09月07日 据报道：一辆油罐车 发生泄露，数百公斤 硝酸液体喷射而出。油罐车尾部不断有 红棕色的浓烟冒出， 空气中散发出
2、一阵阵 刺激性气体。大量液 体延绵十多米，工作 人员正用泥土掩盖防 止其继续扩散。泄漏的工业硝酸流淌一地 训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环四、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环2、硝酸的化学性质1） 具有酸的通性2 ）不稳定性电离方程式:HNO3=H+ + NO3-4 HNO3 = 2H2
3、O+4NO2 +O2 受热或见光训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环浓硝酸和铜反应剧烈，铜片溶解；产生 红棕色的气体，溶液变绿色;稀硝酸和铜反应缓慢，铜片溶解；有无 色的气体产生，气体接触空气时立即变 成红棕色；溶液由无色变为蓝色。硝酸和铜的反应：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环3）强氧化性（HNO3）+5与金属反应除金、铂、钛
4、外（常温下，浓硝酸可 使铁、铝钝化）硝酸作用：酸性和氧化性规律：硝酸的浓度越大，氧化性越强。产物与硝酸的浓度 有关，一般浓硝酸被还原为 NO2 ，稀硝酸被还原为NO训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环常温下为什么可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸？铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象， 浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致 密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生遇热时， 该氧化膜会被破坏因此常温下铝、铁制品可以盛 放冷的浓HNO3训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第
5、2节氮的循环硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于硝酸的 浓度和还原剂的强弱。对于同一种还原剂来说，浓HNO3氧化性很强，在此 过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在 ，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO2当硝酸较稀时，它的氧化性较弱，氮的低价氧化物也 能够存在，所以主要产物是NO浓HNO3与Cu反应放出 NO2气体要比稀HNO3与Cu反应放出NO气体剧烈的多， 所以浓HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更强。铜与浓HNO3反应时，放出NO2气体，与稀HNO3反应时 ，放出NO气体。能否由此说明稀HNO3比浓HNO3的氧化 能力更强？训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探
6、 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环3）强氧化性（HNO3）+5硝酸的作用：只有氧化性与金属反应除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可 使铁、铝钝化）硝酸作用：酸性和氧化性规律：硝酸的浓度越大，氧化性越强。产物与硝酸的浓度 有关，一般浓硝酸被还原为 NO2 ，稀硝酸被还原为NO与某些非金属单质（如碳、硫）反应C+4HNO3（浓浓）CO2+4NO2+2H2O硝酸与还原性化合物反应（如Fe2+、I-、S2-等）训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环玻尔巧藏诺贝尔金奖章二战期间，由于德军即将占领丹麦 ，丹麦物理
7、学家，诺贝尔奖获得者玻尔 被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一 定能返回祖国，决心把心爱的诺贝尔奖 章留下。为了不使奖章落入德军之手， 他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在 瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子 闯进玻耳家中，连奖章的影子也没发现 。战后，玻耳从溶液中提取出金，又重 新铸成了奖章。这种溶液就是王水（由 浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合而成 ）。 训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环五、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 NONO2训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3
8、章第2节氮的循环伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环 酸 雨酸雨的形成 酸雨的危害训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环 水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环本节课你的收获有哪些？ 还存在哪些疑惑？训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目
9、标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【互动探究】（1）稀硝酸和铁反应的氧化产物是惟一的吗？提示:不惟一。稀硝酸过量时生成Fe(NO3)3，稀硝酸不足时生成Fe(NO3)2。 训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【互动探究】(2)稀硝酸中滴入石蕊试液，硝酸体现什么性质?提示：
10、稀硝酸中滴入石蕊试液，溶液只变红，硝酸只体现酸性。(2)若B选项改为氧化亚铁，硝酸体现什么性质？提示:氧化亚铁与硝酸反应时，+2价的铁具有还原性，能被硝酸氧化，硝酸体现氧化性，同时生成的硝酸铁中硝酸根离子是硝酸未被还原得到的，体现酸性。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【变式训练】下列反应中的酸只体现了酸性的是( )AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OB3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCZn+H2SO4=ZnSO4+H2DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O
11、【解析】选C。A项，盐酸体现了酸性和还原性；B项，HNO3体现了酸性和氧化性；D项,浓硫酸体现了氧化性和酸性。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【互动探究】(3) Cu 与稀HNO3反应的改进： 现象： 反应缓慢，铜片溶解；有无色的气 体产生，气体接触空气时立即变成红 棕色；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式： 3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO 将装置连接好，打开活塞，然后往U型管左管口加入稀硝酸， 直到将右端空气完全排出，关闭活塞，当右端产生适量气体后， 打开活塞，观察气体颜色变化，然后关闭活塞。
12、操作：改进后的优点 ：1、减少了污染。2、便于观察生成的气体，准确判断产物。NONO2训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮
13、的循环【典例2】9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.2 mol/L D0.6 mol/L【思路点拨】解答本题注意以下两点：训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【自主解答】选B。n(NO)=0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol3=0.3 mol，n(Cu+Zn)=0.3 mol2= 0.15 mol，nCu(
14、NO3)2+ nZn(NO3)2= 0.15 mol，其中所含n(NO3-)=0.3 mol，溶液的c(HNO3) =c(H+)=0.1 mol/L，其中含n(NO3-)=0.1 mol，溶液中NO3-的总浓度为0.4 mol/L。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【互动探究】(1)题中参加反应的HNO3的物质的量是多少？提示:n(HNO3)还原=n(气体)= 0.1 mol，n(HNO3)未还原=2nCu(NO3)2+n Zn(NO3)2=0.3 mol，参加反应的HNO3的物质的量为0.4 mol。(2)若合金与浓硝酸反
15、应，生成标准状况下2.24 L NO2气体，结果如何？提示:若气体为NO2，则转移电子的物质的量为0.1 mol1=0.1 mol，n(Cu+Zn)=0.05 mol， NO3-的总浓度为0.05 mol/L2+0.1 mol/L =0.2 mol/L 。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【变式训练】物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A14 B15C23 D25训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点
16、拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【解析】选A。设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO3- ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1 mol，即有1 mol HNO3被还原。训 练 巩 固目 标 引 领自 学 探 究精 讲 点 拨课 堂 总 结合 作 解 疑第3章第2节氮的循环【典例】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( molL-1)是A.0.15
