《鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》（第5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》（第5（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -（第五课时）【题】能正确表示下列反应的离子方程式是（A）A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3CO33H2O=2Al(OH)33CO2B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO4C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO3=2C6H5OCO2H2OD 碳酸钡与硫酸反应：.BaSO4BaSO4【解析】A 选项发生的是双水解，所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离，应该改写成离子形式 Cu2OH=Cu(OH)2。C6H5OH 又称石炭酸，酸性比碳酸还弱。碳酸钡为微溶物不能写成离子形式：BaCO3SO4CO3BaSO4。【题】若溶液中由水电离产生的OH10molL，满足此条件的溶液中一
2、定可以大量共存的离子组是（B）A.Al、Na、NO3、Cl B.K、Na、Cl、NO3C.K、Na、Cl、AlO2 D.K、NH4、SO4、NO3【解析】水电离出的 OH浓度为10molL的溶液可能是酸溶液（H+molL） ，也可能是碱溶液（OHmolL） ，一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。【题 3】下列离子方程式中，正确的是（C）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3H2B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32H=BaCO2H2OC.澄清石灰水和盐酸反应：HOH=H2OD.向 CuSO4溶液中加入适量 Ba(OH)2溶液：BaSO4BaSO4【解析】选项 A 错在不符合反应
3、的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2，而不是Fe2(SO4)3和 H2，应为 FeH=FeH2。选项 B 的错误是忽略了生成物 BaSO4是不溶性物质，应为 BaCO32HSO4=BaSO4CO2H2O。选项 C 正确。选项 D 的错误是只注意书写 Ba和 SO4反应的离子方程式，而忽略了 Cu和 OH也反应，应为Ba2OHCuSO4BaSO4Cu(OH)2。【题】下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（B）A.K、MnO4、Cl、SO4 B.Na、Ba、NO3、ClC.Ba、H、SO4、Cl D.Na、Ca、NO3、HCO3【解析】判断离子能否共存时，
4、必须考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二- 2 -是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中” ，即每一选项中除题给离子外，还应再加上 OH。题干还指出该溶液为无色溶液。选项 A 中 MnO4为紫色，不符合无色溶液的要求，排除。选项 B 中各离子彼此间不反应，与 OH也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项 C 中 H与 OH反应生成 H2O，Ba和 SO4反应生成难溶于水的沉淀，这些离子不能大量共存，选项 C 不符合题意。选项 D 中 HCO3可与 OH反应生成 CO3和 H2O，不符合题意。【题 5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4
5、、CO3、NO3、Cl、I，现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；另取样品滴加稀 NaOH 溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出现白色沉淀；将中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【解析】根据溶液呈酸性，将 CO3排除。Fe、NO3不可能与 I共存，Ba与 SO4不能共存。根据实验的现象可知，I存在，则 Fe、NO3肯定不存在。根据实验的现象可知，肯定不存在 Mg、Al。根据实验的现象可知，肯定存
6、在 Ba。根据实验的现象可知肯定存在 NH4、K和 Cl不确定。【题】观察讨论：编号实验操作滴加 NaCl 溶液CuSO4溶液滴加 BaCl2溶液CuSO4溶液滴加 AgNO3溶液稀硝酸实验中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（） 试解释实验中无明显现象的原因。（） 实验和中反应说明了什么？- 3 -【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是 CuSO4溶液电离生成的 Cu和 SO4与 NaCl 溶液电离出 Na、Cl的简单混合，没有难溶性物质生成。实验和说明了 CuSO4溶液电离出的 SO4和 BaCl2溶液电离出的 Ba发生
7、了化学反应生成了 BaSO4白色沉淀。而 CuSO4溶液电离出的 Cu与 BaCl2溶液电离出的 Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以 Cu和 Cl的形式存在。实验中反应实质为BaSO4BaSO4；实验中反应实质为 AgClAgCl。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。【题】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HCl(H2SO4)Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要
8、提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。【题】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。（）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出 10.0mL 溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用 0.100molL标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液 20.0mL（假设杂质不与酸反应） ，求试样中氢氧化钡的物质的量。（）另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09g，求 Ba(OH) 2nH2O 中的 n 值。（）试样中 Ba(
9、OH) 2nH2O 的质量分数为 。【解析】很容易由方程式求出 3.5g 样品中 Ba(OH)2的物质的量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则 n 值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。具体步骤如下：nBa(OH)21/2n(HCl) 100/100.01 mol 5.25g 样品中 nBa(OH)20.01 mol5.25g/3.50g 0.015 mol含结晶水的物质的量为 n(H2O)（5.25g3.09g）/18gmol0.12 mol- 4 -0.015mol:0.12mol1:n nBa(OH) 2nH2O0.01mol315 gmol3.5g 100%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
