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1、高三化学选择题选 江苏省华罗庚中学 顾龙海一一化学新能源、新材料化学新能源、新材料 1.2008 年全国科技进步奖授予中国催化剂之父闵恩泽院士，以表彰他在石油化工催化剂研究中所作出 的杰出贡献。下列有关石油化工催化剂分子筛(组成为铝硅酸盐)的说法正确的是： A能够提高石油裂化的转化率 B其成分与制备光导纤维的材料相同 C其笼状的空穴能可逆地吸收或失去小分子 D可用分离固体液体的混合物 2甲醇和乙醇均可作为汽车的新能源，前者来源于煤化工，后者来源于粮食加工。下列有关说法正 确的是： A煤制备甲醇是将煤直接分馏 B从长远来看，制备乙醇用纤维素比用淀粉好 C煤直接燃烧产生的能量低于煤转化为甲醇燃烧产
2、生的能量 D不论国际石油价格如何变化，使用甲醇燃料一定是最佳的选择 二化学与环境二化学与环境 3用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为 11059。下列说法正确的是 A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 4食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此除去密封的食品包装盒内的氧气就 可以延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（
3、 ） A适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B对食物充氮包装 C放入用装有铁粉的透气的小纸袋 D.放入用装有生石灰透气的小纸袋 5.三聚氰胺(分子式C3H6N6)因导致通过儿童结石而备受关注，下列有关说法正确的是： A三聚氰胺是高分子化合物 B三聚氰胺含氮量高于尿素 C三聚氰胺是一种有毒物质应禁止生产 D三聚氰胺可作动物饲料添加剂 三、原子结构三、原子结构 物质结构物质结构 晶体结构晶体结构 6短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11；Y、Z 在同一周期； Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法中
4、， 正确的是 A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZX CY 的氧化物中含有离子键DZ 的氧化物对应的水化物是弱碱 7 下列叙述中正确的是 ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 8 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释 AN 原子的第一电离能大于 O 原子N 原子 2p 能级半充满 BCO2为直线性分子CO2分子中 CO 之间的夹角为 180 CSiO2熔点高于 CO2SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体， DHF 的沸点
5、高于 HClHF 的键能大于 HCl 四、有关阿伏加德罗常数的判断和计算四、有关阿伏加德罗常数的判断和计算 9下列有关电子转移的说法正确的是A 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B 在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和 SO42离子总数为 6.021023 D 30g 甲醛中含共用电子对总数为 46.02102310下列有关说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3mol B等质量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相
6、等 C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6所含原子数相等D体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，所含分子数相等 五、氧化还原反应五、氧化还原反应 11 在 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平） ，下列说法正确的是 ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol21CCu2S 既是氧化产物又是还原产物 D产物中的 SO离子只有一部分是氧化产物2 4 12在浓盐酸 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3 SnCl2+12Cl-+2 H3AsO3+6H+=2 As+3 SnCl62-+6M 关于
7、该反应说法正确的是 氧化剂为 H3AsO3还原性 Cl-As 每生成 7.5 克 As，还原剂失去电子 0.3mol M 为 OH-SnCl62-是氧化产物 A B C D 13有 Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+入 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应反应物和产物， 下列叙述不正确的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 B 该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C 若有 1molNO3-发生氧化反应，则转移 8mol 电子 D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+ 六、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算六、热化
8、学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算 14用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H一 574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H一 1160 kJmol-1下列说法不正确的是（ ） 。 A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)； H一 574 kJmol-1 B反应转移的电子数相同 C若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ。 D若用
9、标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.60 mol 15向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4 molL1 HCl 溶液时，放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1 BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1 CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4
10、（s） H=73kJmol1 DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1 七 。离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断 16已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 KA1(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成 沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是 Aab 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比 BaSO4多 Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2比 Ba2+多 Cad 时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3 Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于
11、OH17下列离子方程式书写不正确的是A 饱和 NH4HCO3 溶液和饱和氯化钠溶液混合 HCO3-+Na+= NaHCO3 B Fe(NO3)3溶液中加入 HI 溶液 2Fe3+ I-=2Fe2+I2 C Na2S 溶液中通往入足量的 SO2 S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S D 一定量的 AlCl3和 NaOH 溶液混合得到的沉淀和溶液中铝元素含量相等Al3+7OH- =AlO2-+Al(OH)3+2H2O 八、判断溶液中的离子能否大量共存八、判断溶液中的离子能否大量共存18某溶液既能溶解 SiO2，又能溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、H
12、CO3、Cl BAg+、SO42、Br、NH4+ CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAlO2、K+、CO32 、Na+ 19. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） ApH=1的溶液中 Na+、S2、K+、MnO4 BpH=7 的溶液中 Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH10 的溶液中 Na+、AlO2、SO42、K+ DpH=0的溶液中 Fe2+、NO3、,Na+、,K+ 九、溶解度、九、溶解度、 物质的量、判断与计算物质的量、判断与计算 20.将 40 的饱和石灰水冷却至 10 或加入少量 CaO。但温度仍为 40 ，这两种情况下都不改变 的是（ ） A Ca(OH)
13、2的溶解度 B 溶质的质量分数 C 溶液的质量 D 溶液中 Ca2+的数目 21在时向 100ml 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正 确的是（ ） A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得的溶液的体积为22.5L 22pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶 液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A水电离的 c(H)： B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C等体积的
14、、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 十、化学反应速率与化学平衡十、化学反应速率与化学平衡 23在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其 化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表： T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6 则下列说法错误的是 A其他条件不变，升高温度，CO 的转化率变大 B温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。 C反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量 M：18K(乙) C 将乙容器升温可使甲、
15、乙容器内各物质的体积分数相同D 若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中 0.78mol/LKsp(CaC03)反应可自发进行D该工厂除了需要石膏粉外,还要大量的水、氨、二氧化碳作原料. 32.下列有关化学工业条件说法正确的是A .工业上制硫酸,为了提高二氧化硫转化率,一般使用高压B.向电解食盐水的阳极注入稀的氢氧化钠溶液是为了增加导电性C.合成氨工业选择 500高温是由催化剂活性温度决定的D.氨氧化制硝酸工业中,1 mol 氨气最多能制 2/3 molHNO3 十四十四. .金属元素金属元素 33 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔 点都较
