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1、 1.了解化学键的定义。了解离 子键的概念、形成以及离子 化合物的概念。 2 .了解共价键的概念、形成 以及共价分子的特点。 3 .了解分子间作用力对物质 某些物理性质的影响，以水 为例初步了解氢键。 4 .了解几种晶体类型(离子晶 体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体)及其性质。了解同 素异形体的含义。1.能用电子式、结构式表示某 些物质的结构。 2 .能识别典型的离子化合物和 共价化合物，能从化学键变化 的角度认识化学反应的本质。 3 .根据原子结构特点判断化学 键的形成以及化合物的类型。 4 .有限制条件同分异构体的书 写和判断。 5 .根据性质判断晶体类型和根 据晶体类型预测物质的性质。
2、一、化学键键、分子间间作用力1化学键键(1)含义义：使 相结结合或 相结结合的作用力。(2)特点：短程有效 强烈的相互作用离子原子2离子键键和共价键键比较离子键共价键 概念使阴、阳离子结合成化 合物的静电作用原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用 成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属和活泼非金 属通过得失电子形成阴 、阳离子 带正电荷原子团(NH4 )与带负电荷的阴离子之 间发生强烈相互作用同种元素的原子间通 过共用电子对结合 不同非金属元素的原 子间 非金属元素与不活泼 的金属元素之间3.化学反应应的实质实质(1)化学键键的形成化学键键的形成与 有关，主要通过过两个方面来实实现现。原子的
3、价电电子间间的 离子键键。原子的价电电子间间的 共价键键。(2)化学反应应的本质质反应应物分子内 和产产物分子中 。原子结结构转转移共用化学键键的断裂化学键键的形成4分子间间作用力和氢键氢键(1)分子间间作用力定义义： 的作用力，又称 。特点a分子间间作用力比化学键键弱得多，它主要影响物质质的 、 等物理性质质，而化学键键主要影响物质质的化学性质质。b分子间间作用力存在于由共价键键形成的多数 和绝绝大多数气态态、液态态、固态态非金属 分子之间间。但像二氧化硅、金刚刚石等由共价键键形成的物质质，微粒之间间 分子间间作用力。把分子聚集在一起范德华华力熔点沸点共价化合物单质单质不存在变变化规规律一般
4、说说来，对对于组组成和结结构相似的物质质，相对对分子质质量越大，分子间间作用力 ，物质质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。(2)氢键氢键定义义：分子间间存在着一种比分子间间作用力 的相互作用。形成条件除H外，形成氢键氢键 的原子通常是 、 、 。越大越高稍强OFN 存在氢键氢键 存在广泛，如蛋白质质分子、H2O、NH3、HF等分子之间间。分子间氢键间氢键 会使物质质的熔点和沸点 。升高二、同素异形现象和同分异构现象1同素异形现象(1)定义能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。(2)常见的同素异形体碳的同素异形体： 。氧的同
5、素异形体： 。磷的同素异形体： 。同一种元素金刚刚石、石黑、C60O2、O3白磷、红红磷2同分异构体(1)定义义相同、 不同的化合物互称同分异构体。(2)示例CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为为同分异构体，CH3CH2OH与CH3OCH3互为为同分异构体。分子式结结构三、不同类型的晶体1晶体：具有规则的 ，是其内部构成微粒有 的结果。2分类： 和金属晶体。几何外形规则规则 排列离子晶体、分子晶体、原子晶体3常见见晶体(1)NaCl晶体：Na、Cl离子交替占据 顶顶点并向空间间延伸。在每个Na周围围最近等距离有 个Cl，在每个Cl周围围最近等距离有 个Na离子。(2)干冰：
6、每8个CO2构成 且每个面的中心又各占据 个CO2，在每个CO2周围围等距离的最近的CO2有 个。(3)石英：每个Si与 个O相连连，每个O与 个Si相连连，Si在 的中心，O在 的顶顶点；根据模型可知晶体中由原子相连组连组 成的最小环环有 个原子，其中有 个Si原子和 个O原子。立方体66立方体11242 正四面体正四面体12661下列哪一组组元素的原子间间反应应容易形成离子键键( )A.a和c Bc和gCe和g Db和g原子abcdefg M层电子数1234567解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金
7、属元素，而c、g为AlCl3，形成共价键，所以b与g形成的化学键为离子键。答案：D2有X、Y、Z、W四种元素，它们们的原子序数分别为别为 6、10、11、17，下列判断错误错误 的是( )AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键键解析：X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne为稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合，但Ne是单原子分子，分子内无化学键。答案：D3(2010年徐州质检质检 )固体A的化学式为为NH5，它的所有原子的最外层层都符合相应应稀有气体原子的最外
8、电电子层结层结 构，则则下列有关说说法中，不正确的是( )ANH5中既有离子键键又有共价键键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产产生两种气体D1 mol NH5中含有5 mol NH键键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4和H组成。A中NH4含有共价键，NH4和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气；D中1 mol NH5中含有4 mol NH键。答案：D4右图图中每条折线线表示周期表A族A族中的某一族元素氢氢化物的沸点变变化，每个小黑点代表一种氢氢化物，其中a点
9、代表的是( )AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：在AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D5下列各对对物质质中属于同分异构体的是( )A. 612C和 613CB红红磷与白磷解析：A项为质子数相同，质量数不同的核素，它们之间互称为同位素的关系；B项是磷元素的不同单质，它们互称为同素异形体；C项貌似同分异构体，其实中间的碳原子为四面体结构，它们实为同一种物质。D项是分子式相同而结构不同，属于同分异构体。答案：D6下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A
10、CH4和H2O BNaBr和HBrC金刚石和干冰 DCl2和Ar解析：NaBr是离子晶体而HBr是分子晶体，化学键类型不同晶体类型也不同；金刚石是原子晶体而干冰是分子晶体，化学键类型相同而晶体类型不同；Cl2和Ar都是分子晶体，但Cl2中含共价键而Ar中不存在化学键。答案：A7(1)写出下列物质质的电电子式：N：_ O：_ N2：_Cl2：_ H2O：_ NaCl：_NaOH：_ NH4Cl：_(2)写出下列物质质的结结构式：N2：_ CO2：_CH4：_ NH3：_(3)用电电子式表示下列物质质的形成过过程：HCl：_。CaBr2：_。答案： 8原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z
11、、W，其中X、Z、W与氢氢元素可组组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O的电电子式_；其中含有的化学键键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应对应 的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应应的是_(填写化学式)。(4)与Z上下相邻邻的同主族元素M、N，原子电电子层层数MZN，三种元素氢氢化物沸点由大到小的顺顺序是_(填写化学式)。解析：短周期元素X、Z、W的最低负价分别为3、2、1，又因为Y与氧元素形成Y2O和Y2O2离子化合物，故Y为Na，则X为N，Z为S，W为
12、Cl。(1)Na2O中含有离子键；(2)HClO4酸性最强；(3)NH3与另两种都反应；(4)三种氢化物H2O、H2S、H2Se，其沸点关系应为H2OH2SeH2S。答案：(1)Na 2Na 离子键(2)HClO4 (3)NH3(4)H2OH2SeH2S要点1 离子化合物和共价化合物的判断1离子化合物与共价化合物的比较较项目离子化合物共价化合物 定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物 结构微粒阴、阳离子原子 化学键类型一定含有离子键，可 能含有共价键只含共价键项目离子化合物共价化合物与物质类 别的关系强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物所有的酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐主要物理
13、 性质熔、沸点较高，硬 度较大，通常呈固态 固态不导电，熔融 态或溶于水后导电熔、沸点、硬度差异较大 熔融态不导电，某些溶于 水后导电2.判断方法(1)根据构成化合物的元素种类类来判断。一般地，活泼泼金属(第A、A族)和活泼泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键键，对应对应 的物质质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间间形成的是共价键键，对应对应 的化合物是共价化合物。(2)根据化合物的类类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐盐属于离子化合物；非金属氢氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。 例1 元素X、Y和Z可结结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为为26；Y和Z在同一周期
