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1、Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐交叉分类法常用的分类方法有 和_。一、分类法及其应用 树状分类法交叉分类法物质的分类树状分类法一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属 非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 CO、NO按酸根分含氧酸 无氧酸HNO3 、H2SO4 HCl按电离出 的H+数分一元酸 二元酸 三元酸HCl HNO3 H2SO4H2SO3 H3PO4按强弱分强碱 弱碱NaOH、Ba(OH)2 NH3H2O、Fe(OH)3 按电
2、离出 的OH数分一元碱 二元碱 三元碱NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 正盐 酸式盐 碱式盐Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3Al(OH)31、分散系：概念：把一种物质或几种物质分散到另一 种或多种物质里所得到的体系（混合物）。 在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散 质分散于其中的物质叫做分散剂。二、分散系及其分类2、分类: （1）按照分散质或分散剂所处的状 态，可以有九种组合方式。九种分散系（分类）分散质分散剂气态液态固态固态液态气态几种分散系的实例分散质分散剂实例 气气 气液 气固 液气 液液 液固 固气 固液 固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水
3、溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃（2）当分散剂是水或其他液体时，可以 按照分散质粒子的大小把分散系分为： 溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本区别: 分散质粒子大小不同分散系溶液胶体浊液（小于1nm） （1100nm） （大于100nm）3、胶体 (1)概念： 分散质粒子（大小为1100nm）分散在 分散剂中形成的分散系称作“胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类： 按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体 、固胶体科学探究：丁达尔效应光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮的通路无光亮的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条 光亮的通路，而溶液没
4、有，可以利用丁 达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体科学探究：胶体能过滤吗？过滤后的现象 Fe(OH)3胶 体 泥水分散质随分散剂透过 滤纸分散质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤纸，不 能利用过滤的方法分离胶体中的 分散质和分散剂。3、化学反应的分类化 学 反 应根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少化合反应 分解反应 置换反应复分解反应根据 反应 中是 否有 电子 转移氧化 还原 反应非氧化还原反应实质： 有电子转移（得失或偏移） 特征： 反应前后元素的化合价有变化概念 及其 相互 关系反 应 物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升
5、高根据反应中是 否有离子参加离子 反应分子 反应定义： 有离子参加的一类反应离子 方程式定义： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生氧化反应氧化还原反应方程式编号化学基本反 应类型是否为氧化还原反 应ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2 Cu+H2O2 Mg+O2 2MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E
6、）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基 本反应 类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应反应中 有电子 转移元素 化合 价升 降电子得失（或元 素化合价升降） 总数相等四、氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移，特征 是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时 存在、不可分割的。还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物还原剂被氧化氧化剂被还原4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化 O2 是氧化剂 Al是还原剂 Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物高失还还高 失 还低得氧氧低 得 氧对于任何氧化还原反应，都
7、满足下列规律：强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物ABba氧化性：A a还原性：B b 用双桥线表示电子转 移情况注意： 双线桥从左指向右连接不同价态的同 种元素 线上标明电子得失及数目、化合价升 降、被氧化、被还原等内容(注意得失 电子守恒) 双线位于反应式的上下位置 氧化性还原性强弱的比较可见，处于最高价态的元素处于最低价态的元素处于中间价态的元素仅有氧化性仅有还原性两者皆有氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总
8、是 由“强”成“弱”的。（判定强弱）电子得失（或 元素化合价升 降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有 氧化（还原）性，中间价则两性都有。 3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠 拢不交叉规律归中反应 4、先后律：谁强谁先反应。氧化还原反应之氧化还原反应之计算题解析方法归纳1计算依据 ：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原 子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2常见题型 ：（1）
9、求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产 物的量或比例：例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧 化KI，自身发生的变化如下： H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I2最多的是（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 B得失电子数 守恒和原子 守恒！在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需 PbO2 的物质的量为 ( )A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol变式一，求物质的量或质量B得
10、失电子数守恒！（2）推断产物化合价例2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下 反应：RO3nF22OHRO42F H2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价 是（ ）A4 B5 C6 D7电荷守恒和化合价守恒！ B变式：求离子电荷数 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子 氧化为MnO4- ，若反应后R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比为52，则n值是（ ）A.4 B.3 C.2 D.1 启示：抓住化合价升高总数等于化合价 降低总数！C例3，将NO3-ZnOHH2ONH3 Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系 数是（ ）A2 B4
11、 C6 D8（3）推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部 作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况 ），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A.1.010-3mol B. 1.610-3molC.2.210-3mol D. 2.410-3molC五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存 （1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32 （2）相互结合成气体或挥发性
12、物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32 、SO32、HCO3 （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO； OH 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存 如： H+与HCO3 OH与HCO3在无色溶液中可以大量共存的离子组 是 A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色 Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大 量OH（5）可
13、发生氧化还原反应的离子均不能大量共存如： H+ 、 NO3 、Fe2+电解质：在水溶液或熔融状态下， 能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态 下都不能导电的化合物。六、电解质与非电解质v强电解质和弱电解质强电解质： 能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。（1）强电解质完全电离，用“=”（2）弱电解质部分电离，用“ ”按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与 氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系 ？H2SO4KNO3 NH3 HCl 类别1自身在水 溶液或熔 融状态下 能否导电类别2类别1：
14、酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质Ba(OH)2 酸碱盐非金属 氢化物非金属 氢化物电解质电解质电解质电解质非电解质能能能能否蔗糖醋酸CaOCO2 H2O 类别1自身在水 溶液或熔 融状态下 能否导电类别2非金属 氧化物有机物有机物非金属 氢化物金属氧 化物非电解质电解质电解质电解质非电解质能能能否否强电解质弱电解质水溶性电离程度溶液中的微粒电离过程实例完全电离部分电离阴、阳离子离子、电解质分子 不可逆可逆强酸：H2SO4 HCl强碱：NaOH Ba(OH)2大多数盐：NaCl AgNO3弱酸：H2S H2SO3CH3COOH 弱碱：Al(OH)3 NH3H2O 少数盐、水 Pb(CH3COO)2强弱电解质的区别有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等， 系数约成最简整数比。“拆”中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质：强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)需要保
