中考专题复习四物质的推断与有关化学方程式的计算

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1、中考专题复习四中考专题复习四 物质的推断与有关化学方程式的计算物质的推断与有关化学方程式的计算一、物质的分离与除杂一、物质的分离与除杂1. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操 作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一 种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和 NaCl 的 混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3溶液，得到

2、 BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发， 分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2固体。 注意：注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分 开，原混合物中各成分都必须保留。 2. 除杂：（1）除杂的“三原则”和“三要领”：三原则：不引入新杂质；不减

3、少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 （2）去除杂质的思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯。 例 1.下面出去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ）混合物思路方法选用物质ACO2(CO)点燃空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳CFeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉DNaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH二

4、、物质的鉴定与鉴别二、物质的鉴定与鉴别1.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出 来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方 法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含 NH4+） ，还要检验它是否是硫酸盐（含 SO42-） 。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。 2. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶 液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另 一瓶则是 KNO3溶液。（

5、1）常见离子鉴别的特效试剂：H+和 OH-：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3有白色沉淀。 CO32-：稀 HCl 和石灰水有 CO2。 NH4+：碱溶液有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别

6、 Cl和 SO42时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 不同试剂的鉴别：a.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 b. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 c. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 例 2. 怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？例 3. 现有NaOH Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 FeCl3 NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最 简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）A

7、. B. C. D. 三、物质的推断三、物质的推断物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正 确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里 肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链 条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、 实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成” 还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。 （一）框图式推断题

8、解题规律：框图推断题就是用“框图”表示物质间的转化过程，其特点是对转化过程中的 有些物质省去，有些物质则“隐含”表示。解答时，必须“抓线条” 、 “知全局” ，运用顺逆 结合的推理方法。 例 1. A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属但只，E 为非金属单质， 下图是它们之间的转化关系。请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型是_；（2）C 的化学式为 _； （3）写出物质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式_； （4）如图转化中产生无色气体 E 的原因是_。 例 2.A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种无色气体， 其中 2 种是单质，3 种是化合物。它们

9、之间的转化关系 如下图： 请写出你的推断结果：A._；B._； C._；D._。 （二）确定组成的实验推断题 解题规律：确定物质组成的推断题必须根据特殊反应、特征现象来确定物质中一定含有什 么物质，可能含有什么物质，一定不含有什么物质。解题过程中应逐步分析实验现象，再 结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等） ， 依次得出结论。 例 3.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。 以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后， 试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀

10、有部分溶解。 由此推断，该包粉末的可能组成是： _。 例 4. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，将观察到的现象记录在下表中。表中“”表示 生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化 （本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现） 。ABCDA B C D （1）根据实验现象，可以判断 A-D 的物质名称是：A _ B_C_ D_。 （2）写出上述实验过程的有关反应方程式： A+B:_。 C+D: _。 （三）组合推断题 解题规律：组合推断题有一下几种（1）选择一种试剂与多种物质反应，对 其

11、现象、结论进行推断。 （2）多种物质可能的组合推断。 （3）根据物质之 间的两两混合现象、框图进行鉴别或推断。解题时先对已知信息进行分析， 找出问题的关键，再利用发散思维纵横比较，由此及彼进行推断。例 5.有 C、CO2、Fe2O3、Ca(OH)2、稀硫酸和 Na2CO3溶液等 6 种物质。除了 H2SO4外，将它 们的化学式填入右图相应的 5 个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应。 例 6. 在下面关系图中，A、B、C、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时 一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体， 能使紫色石蕊变蓝，J 是赤

12、铁矿的主要成分。（1）写出化学式：甲是_，G 是 _； （2）写出 H 与 J 反应的化学方程式： _。 （3） J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 D 的粉末，溶 液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：_ _。四、有关化学方程式的计算四、有关化学方程式的计算化学方程式计算的依据：化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，而且还表示反 应物、生成物之间的质量比，所以可以根据反应物的质量计算生成物的质量，也可以根据 生产物的质量计算应该用多少物质参与反应。 （一）有关含杂质的计算 例 1. （2011肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g

13、试样于烧杯中， 加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g（忽略二氧化 碳的溶解对质量的影响） 。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （二）有关天平平衡的计算 例 2. 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平 成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ） A. 分别加入等质量的 Mg、Al，金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余 B. 分别加入等质量的 Al、Zn，两种金属完全溶解 C. 分别加入等质量的 Na2CO3和 CaCO3,盐酸有

14、剩余 D. 分别加入 24.75g Al 和 24g Mg ,两种金属完全溶解 （三）有关溶液的计算 1、有关溶液的基本计算，关键是要掌握以下两个基本关系式： （1）理解溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念，并弄清楚其关系。溶质质量分数=100%=100%=100% 溶液质量溶质质量 溶剂质量溶质质量溶质质量 溶液体积溶液密度溶质质量 （2）溶液稀释或浓缩要抓住稀释前后或浓缩前后“溶质质量”不变这一关键。 2、解答有关溶液的综合计算题的关键是要注意一下几种题型的解法。 （1）若将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质 B，则求溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分 别为： 溶质的质量=生成物中 B 物质的质量+原混合物中 B 物质的质量； 反应后溶液的总质量=物质 M（溶液）的质量+两种混合物（或固体或液体）的质量-沉淀 （或气体或杂质）的质量。 （2）解分析数据计算题时，一般可用“选量规律法”解题。对于一种反应物的量相同，另 一种反应物的量不同，所得产物相同的反应，有一下规律： 若产物的量相同，则相同量的反应物一定完全反应。 若产物的量不相同，则不同量的反应物中较小者一定