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1、第三节 化学反应中的能量变化化学反应中都有新物质生成，同时伴随 着能量变化。而能量的变化通常又表现 为热量的变化。C + O2 = CO2CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 点燃点燃+ 热量+ 热量例：Ba（OH）2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O结论：结论：玻璃片上结成冰，说明是吸热反应。结论：温度上升，表示是放热反应。2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 实验1：实验2：放热反应与吸热反应放热反应：放出热量的化学反应叫放热反应。当反应物 总的能量大于生成物总的能量，在化学反应 时，就是放热反应。即：反应物的总能量=生成物的总
2、能量+热量吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应。当反应物 总的能量小于生成物总的能量就是吸热反应 。即：反应物的总能量=生成物的总能量热量放热反应的常见类型所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的反应大多数化合反应吸热反应的常见类型C和CO2的反应和用C 、H2 、CO还原金 属氧化物的反应加热分解反应Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体反应H=生成物的总能量反应物的总能量H 0 吸热反应 H 0)D(g)+B(g)=E(g)；H=Q2 kJmol ( Q20)其中QlQ2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应， 放热Q3，则A和D的物质的量之比是( )A(Q2-Q3) :(Ql-Q3) B(Q3-Q2) :(Ql-Q3)C(Q3-Q2) :(Q3-Q1) D(Q2-Q3) :(Q3-Q1)B6将下列热化学方程式中的Q1、Q2、Q3、Q4、Q5(均 大于0)按由大到小的顺序排列：_2A(g)+B(g)=2C(1)；H1 =Q1 kJmol2A(g)+B(g)=2C(g)；H2=Q2 kJmoI2A(1)+B(g)=2C(g)；H3=Q3 kJmol2A(1)+B(1)=2C(g)；H4=Q4 kJmolA(1)+l/2B(1)=C(g)；H5=Q5 kJmolQ1Q2Q3Q4Q5若按H由大到小的顺序排列：_H5 H4 H3 H2 H1
