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1、2018 届高三仿真模拟考试理综化学试题7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住 pH 试纸蘸取 NH4Cl 溶液测溶液的 pHB.洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复 2-3 次C.测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D.使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空9、在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、C
2、H3COO-、Na+、H+ B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D.ClO-、Na+、K+、Fe2+10、分子式为 C5H12O 且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A.3 种 B. 4 种 C.5 种 D.6 种11、硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为 4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A.VB2极为负极，发生还原反应 B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由 VB2极经导线、负载流向电极 a D.电极 a 上发生反应为 O2+2H2O-4
3、e-=4OH-12、已知常温下氢硫酸 H2S 的电离平衡常数为 K1=1.310-7，K2=7.110-15。下列说法正确的是A.在 NaHS 和 Na2S 的溶液中都存在 c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.相同温度下，同浓度的 NaHS 与 Na2S 溶液的 pH 比较：前者大于后者C.在 0.1molL-1的 NaHS 溶液中，存在 c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1D.向 NaHS 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中、的值均增大)()(2HScSc )()(HcOHc13、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、
4、p、q、s 是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r 是由元素 C 形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下 0.01 molL-1s溶液的 pH 为 12。下列说法正确的是A.原子半径的大小 BCD B.化合物 n 与 s 中均既含有离子键，又含有共价键C.1L0.1molL-1的 q 溶液中阴离子总数等于 0.1NAD.1mol n 与足量的 p 完全反应可生成 11.2L 的 r26、（15 分）下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在
5、浸出过程中除生成 Cr2(SO4)3外，主要还生成_。（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去 Fe3+，所加试剂 X 可以是_（任写一种）。当离子浓度小于或等于 110-5时可认为沉淀完全，若要使 Fe3+完全沉淀，则应调节溶液 pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1g2=0.3）（3）写出还原步骤中生成 Cu2O 沉淀反应的离子方程式_。此步骤中若 NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_。（4）流程中“第二次调节 pH”应小于 9，因为 Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出 Cr(OH)3与 NaOH溶液反应的离子方程式_。（5）Cr(OH)3受热分解为 Cr
6、2O3，再用铝热法可以得到金属 Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属 Cr的化学方程式_。（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于 O2的含量（以 mgL-1计）来计量。处理时，水样应先酸化，最好选用_（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。在该条件下，Cr2O72-最终转化为 Cr3+、取水样 100mL，处理该水样时消耗了 10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的 COD 为_ mgL-1。27、（12 分）汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关
7、尾气治理的问题：（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有 NO 的原因_。（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物 NO、CO 转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO2(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJmol-1则分析反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= _kJmol-1。 （3）将 0.20mol NO 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中，在不同条件下反应过程中
8、部分物质的浓度变化状况如图 1 所示。计算反应在第 9-12 min 时的平衡常数 K=_。第 12 min 时改变的反应条件可能是_(任写一条)。（4）某研究机构在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂。测得单位时间内 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图 2 所示。若不使用 CO，发现当温度超过 775 K 时，NO 的分解率降低，其可能的原因是_。在 n(NO)/n(CO) =1 的条件下，为更好地除去 NO，应控制的最佳温度应在_ K 左右。（5）氮氧化物进入水体可转化为 NO3-，电化学降解法可用于治理水中 NO3-的污染，原理如右图所示。则电源正极为_（选填“A”或“B”），
9、阴极电极反应式为_。28、(16 分)实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图 A 所示，发生反应为 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O请回答下列问题：.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_，装置 A 图中一处明显的错误是_。.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置 A 中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。探究设计 1：若要检验 A 中所得气体含有 SO2，可将混合气体直接通入_（填装置代号，下同）装置；若要检验 A 中所得气体含
10、有乙烯，可将混合气体直接通入_。探究设计 2：若将 A 中所得气体依次通过E 装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。则：（1）设计 2 中装置对应的装置分别是_ （填装置代号）。（2）设计 2 中能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。（4）设计 2 中确认乙烯气体存在的现象是_。探究设计 3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是_、 、_，气体通过装置的顺序为 A （填装置代号）。35、化学一选修 3；物质结构与性质(15 分)金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如 Cu9Al4、Cu
11、5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（2）基态铜原子核外有_种运动状态的电子，基态铝原子有_个未成对电子。（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成 Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式_，1mol(CN)2分子中含有 键的数目为_。（4）配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()，是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。该配合物中含有化学键有_（填字母编号）。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
12、D.配位键 E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_、_。乙二胺和甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_个，它们构成的空间结构为_。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_gcm-3(用含 a、NA的代数式表示)。36、【化学选修 5：有机化学基础】某新型有机酰胺化合物 M 在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：A 的相对分子质量为 58，含氧的质量分数为 0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发
13、生银镜反应。 RCOOH RCOCl请回答下列问题：（1）A 的名称为_，B 中含有官能团名称为_。（2）CD 的反应类型为_，生成 G 的“条件 a”指的是_。（3）E 的结构简式为_。（4）F+HM 的化学方程式为_。（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，与 C 互为同分异构体，当 W 分别与 Na、NaOH 充分反应时，1mol W 最多可消耗的 Na、NaOH 分别为 2 mol、1mol。试分析 W 共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。（6）参照上述合成路线，以 C2H4和 HOCH2CH2OH 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。2018 届高三仿真模拟考试理综化学试题答案第卷7.A 8.D 9.C 10.B 1 1.C 12.D 13.B第卷26、（15 分）（1）Fe2(SO4)3、CuSO4（各 1 分，共 2 分）（2）CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可得分，1 分） 3.3（2 分）（3）2Cu2+ +HSO3- +2H2O= Cu2O+ SO42-+ 5H+（2 分） 产生
