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1、从微粒的角度： 化学反应的本质从物质的角度 ：有新物质生成原子重新组合的过程从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 一、焓变 反应热1、反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量 2、焓变焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差焓变符号：H 焓变单位：kJ/mol测量条件：恒压下，一般为敞口容器中3、反应热产生的原因 从物质所具有的能量角度 反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应：吸热反应：跟踪练习 对于放热反应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列说法中
2、正确的是( )A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2比产物H2O稳定答案 B(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。(3)反应热的计算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 184.6 kJmol1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO
3、(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为H= kJ/mol。2、拆开 lmol HH键键、lmol NH键键、 lmolNN键键分别别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则则1mol N2生成NH3的反应热为应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为应热为 。 131.5-92KJ/mol -30.7KJ/mol练 习4、常见吸热反应与放热反应 放热反应 常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应吸热反应 常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl典例导析例 下列过程能肯定是放热反应的是( )A燃烧 B分解 C凝华 D溶解解析 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，C 、D不符合题意；大多数分解反应为吸热反应，如NH4HCO3分解；而燃烧反应均为放热反应。答案 A
