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1、在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和， 则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A 19 B 11 C 12 D 14 D （05 江苏） 常温下将稀 NaOH 学溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 A pH7，且 c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO) B pH7，且 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C Ph7，且 c(CH3COO)c(H)c(Na)c(O
2、H) D pH7，且 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) A、D（07 江苏） 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A 0.1molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)十 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH) D 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) C、D1.有甲、乙两醋酸
3、稀溶液，测得甲的 pH=3，乙的 pH4。下列推断中正确的是（ ） （A）醋酸的物质的量浓度 c(甲)10c(乙) （B）甲中由水电离产生的 H+的物质的量浓度是乙的 0.1 倍 （C）中和等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积 V(乙) 10V(甲) （D）甲中的 c(OH)为乙中 c(OH)的 10 倍 BC （200519）抑制 NaHSO3溶液 pH c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3) （D）c(OH) = c(H+) + c(HSO3) + 2c(H2SO3) D （200519）用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 L
4、 溶液，已知溶液中有 c(CN) c(CN) c(H+) c(OH)（B）c(CN) + c(OH) = 0.1 mol L1 （C）c(Na+) + c(H+) = c(CN) + c(OH)（D）c(CN) + c(HCN) = 0.2 mol L1 CD （200519）已知某无色透明溶液中所含的离子只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液中 离子浓度的大小关系中，一定错误的是（ ） （A）c(Na+) = c(CH3COO) c(H+) = c(OH)（B）c(Na+) c(CH3COO) = c(H+) c(OH) （C）c(CH3COO) c(H+) c(Na+)
5、c(OH)（D）c(Na+) c(OH) c(H+) c(CH3COO) BD （200519）25时，在 NH4HSO4稀溶液中，离子浓度关系（假定 HSO4在水中完全电离）不正确的是 （ ） （A）c(H+) c(SO42) c(NH4+) c(OH) （B）c(H+) + c(NH4+) = c(OH) + 2c(SO42) （C）c(H+)c(OH) = 11014 （D）c(H+) = c(NH4+) = c(SO42) D（200521）在相同温度下，等物质的量浓度及等体积的四种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ） （A）
6、= （B）= （C） （D） D （200521）一定温度下，用水稀释物质的量浓度为 c 的氨水，若用 Kw表示水的离子积，K电离表示电离 常数，表示氨水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是（ ）（A） （B）c （C） （D）()Kc OH电离432() ()c NH c NHH OwK AC （200521）平衡体系 H2CO3 H+ + HCO3和 HCO3 H+ + CO32中，当溶液的 pH 增大时，c(CO32)将（ ） （A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）可能增大也可能减小 D （200522）等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ） （A）0.2 mol/L
7、 Na2CO3溶液 （B）0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 （C）0.2 mol/L CH3COOH 溶液 （D）0.2 mol/L (NH4)2SO4溶液 D （200623）25时，等体积的 H2SO4和 NaOH 溶液混合后，若溶液显碱性，则混合前 H2SO4的 pH（pH1）和 NaOH 的 pH（pH2）之间应满足的关系是（ ） （A）pH1 + pH2 14 （B）pH1 + pH2 V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 （B）若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 （C）因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 （D）若将两种酸溶液等体积混
8、合，混合溶液的 pH 一定等于 2 A （200722/211）在一定温度下，向 CH3COONa 稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的 是（ ） c(H+) c(OH) n(CH3COO) c(H+)c(OH) n(CH3COOH) （A） （B） （C） （D） D（200722/212）为了使 Na2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ）2() ()c Na c S（A）适量 KOH 溶液 （B）适量 KHS 溶液 （C）适量盐酸 （D）适量 NaOH 溶液 AB （200722/213）用水稀释 0.1 mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）（A） （B
9、） （C）c(H+)和 c(OH)的乘积 （D）OH的物质的32() ()c OH c NHH O32() ()c NHH O c OH量 B （200732/252）在一个体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生下列反应： C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） 其中，H2O、CO 的物质的量（mol）随时间的变化曲线 如右图所示。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式： _。（2）计算第 1 min 内_。2()v H O（3）反应处于平衡状态的时间是_。 （4）若反应进行至 2 min 时，改变了温度，使曲线发生 了如右图所示的变化，则温度是_（填“升高”、 “降 低”或“不变
10、”） ，正反应是_（填“吸”或“放”）热反应。（5）反应至 5 min 时，若也只改变某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述 中的_（填写编号） 。 增加了 CO 增加了水蒸气 加了催化剂 扩大了容器的体积（2）0.1 mol/(Lmin) （3）12；35 （4）升温、吸热 （5）3(2007 年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4(C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1(D)pH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化
11、钠溶液等体积混合后 pH = 7答案答案C。 17(2007 年高考海南化学卷，反应速率)(9 分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验 序号金属质量 /g金属 状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL反应前 反应后金属消失 的时间/s 10.10丝0.5502034500 20.10粉末0.550203550 30.10丝0.7502036250 40.10丝0.8502035200 50.10粉末0.850203625 60.10丝1.0502035125 70.10丝1.050355050 80.10丝1.1502034100 90.10丝1.150304
12、440 (本人注：实验本人注：实验 9 中，反应前温度中，反应前温度 20 可能要改为可能要改为 35 以上以上(设为设为 36 )，反应后温度，反应后温度 44 应在反应前的温度应在反应前的温度 上加上上加上 15 (可设为可设为 51 ) 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验 4 和 5 表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)； (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 )相近，推测其原因：
13、_ _。 答案答案(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1 和 2(或 4 和 5)。 (2)1、3、4、6、8；或 2 和 5。 (3)反应温度； 6 和 7，8 和 9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等 体积溶液的温度升高值相近。 13(2007 年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 答案答案A。 (2007 年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：0.10.511040099.299.699.799.9 50093.596.997.899.3 60073.785.889.596.4 (1)已知 SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ _； (2)在 400 500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： _
