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1、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2已知：C（石墨）C（金刚石）：H0，则可以判断 ( ) A金刚石比石墨稳定 B一样稳定C石墨比金刚石稳定 D无法判断3下列说法错误的是 （ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H 值不同，化学计量数相同而状态不同，H 值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比4在下列各说法中，正确的是 （ ）AH 0
2、 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与 1 molBa(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与 0.5 molO2反应放出的热就是 H2的燃烧热5下列说法或表示方法正确的是（ ）A在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；H = -57.3 kJmol-1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJB由 C（石墨）= C（金刚石） ；H = +1.90 kJmol-1可知
3、，金刚石比石墨稳定C等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ；H = -285.8 kJmol-16已知反应：101kPa 时，2C（s）+ O2 (g) 2CO(g); H 221kJ/mol稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) H2 O(1); H57.3kJ/mol,下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB 的反应热为 221kJ/molC 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为
4、-57.3kJ/molD 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量7已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量 121 kJ,且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ825、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
5、A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol21B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol219在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A. CH3OHlO2gCO2g2H2Ol H+725.8 kJ / mol23B. 2CH3OHl3O2g2CO2g4H2Ol H 1452 kJ / molC. 2CH3OHl3O2g2CO2g4H2Ol H 725.8 kJ / molD. 2CH3OHl3O2g2CO2g4H2Ol H+1452 kJ / mol101.0 L 1.0 mol/ LH2SO4溶液与 2.0 L 1.0 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出热量 114.6 kJ，该反应的中和热为 表示该中和热的热化学方程式11甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水，已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 446 kJ，其热化学方程式是_ _。
