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1、 综合练习24章一、选择题（每题2分，共20分） 1、下列叙述中正确的是 （ ）A.反应物的转化率不随起始浓度而变；B.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；C.平衡常数不随温度变化；D.平衡常数随起始浓度不同而变化。 2、已知298.15K时，bHm (H-H)=436kJmol1，bHm（ F-F） =158kJmol1，bHm（ H-F）=566kJmol1，则反应：H2+F2 = 2HF 的rHm为 （ ）A. 538kJmol1 B. -538kJmol1 C. 28kJmol1 D.-28kJmol1 3、正催化剂能使化学反应速度加快，是因为它：（ ）A. 增大了K值 B
2、.降低了反应的活化能 C参加化学反应并增大了反应的活化能 D. 参加化学反应从而增大了反应物浓度BBB4、已知:2H2（g） + A2（g） 2H2A（g） Kp1 2B2（g）+ 2H2A（g） 4HB（g）+ A2（g） Kp2 2H2（g）+ 2B2（g） 4HB（g） Kp3则Kp3等于（ ）。A.（Kp1/ Kp2）1/2 B.（Kp1Kp2）1/2 C. Kp2/ Kp1 D. Kp1Kp2 5、某基元反应2A（g）+B（g） C（g），将2molA（g）和1molB （g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一 半时速率的几倍 （ ）A. 0.25 B. 4
3、C. 8 D. 相等 6、已知某二元酸H2A的pKa12.0 ，pKa 27.0，用NaOH溶液滴 定 0.20 molL-1 该二元酸时，下列说法正确的是 （ ）A. 有一个滴定突跃，可以滴定总酸量；B. 有一个滴定突跃，无法滴定总酸量；C. 有两个滴定突跃，可以滴定总酸量；D. 有两个滴定突跃，无法滴定总酸量；DCC7、20时，在纯水中加入一些酸，则溶液中 （ ）A. H+OH-的乘积增大 B. H+OH-的乘积减小 C. H+OH-的乘积不变 D. 无法判断。 8、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的 （强碱或强酸的）盐来配制？ （ ）A. NH3H2O (Kb =
4、1.810-5) B. NH2OH (Kb =1.010- 9) C. HAc (Ka =1.810-5) D. HCOOH (Ka =1.010-4) 9、用标准盐酸溶液滴定碳酸盐混合碱液。滴定至酚酞终点时耗去 酸V1ml，从酚酞终点滴定至甲基橙终点时耗去HCl溶液V2ml。若混合 液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度相等 ，则 （ ）A. V1=V2 B. V1=2V2 C. 2V1=V2 D. V1=0 10、根据酸碱质子理论，下列说法正确的是 （ ）A. 酸愈强，则其共轭碱愈强 B. 酸碱中和反应的实质是OH-得到H+生成H2OC. H3+O的共轭碱是OH- D. H2O的共轭酸
5、是H3O+ 二、填空题（每空2分，共30分）CACD1、测定试样中CaO含量，得到如下结果：37.35%，37.20%， 37.15%，37.30%，37.25%，其平均值为： ，相对平均 偏差为： 。 2、用于检查有无系统误差最有效的方法是进行 试验 3、按照有效数字的运算原则，（0.85lg 2.13）（2.314 + 6.5）的计算结果应保留 位有效数字。 4、用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于 1，则至少要称取试样 克。5、rHm的名称是 。6、对于一放热反应，温度升高，反应的平衡常数值将 。7、已知在 298.15K时： 2NO2(g) = N2(g) + 2O2(g)
6、，rGm-102.6kJmol-1,则fGm，NO2(g)为 kJmol-1， 在298.15K及标准态下，NO2(g)的生成反应 （填“能”或“ 不 能” ）自发进行。8、对于基元反应：A2(g) + 2B2(g) = 2AB2(g) ，在一定温度下 ，系统压力增加1倍，则反应速率是原来的51.337.25 0.16对照30.2反应的标准摩尔焓变 减小不能8倍9、NH4H2PO4溶液的质子条件 。 10、已知反应： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O T Fe/K2Cr2O70.006702 gml-1，Mfe55.85 gmol-1，
7、则 K2Cr2O7标准溶的浓度是 molL-1。 11、在HAc水溶液中加入NaCl（s），则HAc的解离度 。 12、若HAc的解离常数为Ka，NH3H2O的解离常数为Kb，则， NH4Ac 水解反应的水解平衡常数为 。 13、标定NaOH溶液常用的基准物是草酸和 。 三、判断题（每空1分，共10分） 1.可逆反应中放热方向的活化能一般小于吸热方向的活化能（ ） 2.催化剂可以通过改变反应途径来改变反应速率，因此它也可以改 变反应焓变。 （ ） 3.对于反应前后分子数相等的可逆反应而言，增大或减小总压力对 平衡没有影响。 （ ） 4.多次分析结果的重现性越好,则分析的准确度越好。（ ） 5.
8、对于某项测定来说,它的偶然误差大小是可以测量的。（ ) 增大Kw/(KaKb)邻苯二甲酸氢钾0.02000H+H3PO4=NH3+HPO42-+2PO43-+OH- 6HCl溶液滴定NaOH溶液的过程中，若以滴定反应式中的 化学式为物质的基本单元，则各反应物质的质量之比应等于它 们相应的摩尔质量之比。 （ ） 7某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解。 （ ） 8稳定单质的标准摩尔熵等于零。 （ ） 9A的分布系数取决于一元酸HA的解离常数Ka和溶液中H+ 浓度，而与HA的总浓度无关。 （ ） 10滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标 准溶液 的体积应控制在15-20mL。 （ ）
9、 四、计算题：（每题10分，共40分） 1、已知反应：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在973K时K = 5.43 102 ；在1173K时 K = 2.33, 问：上述正向反应是 吸热还是放热反应？上述正向反应的焓变是多少？2、0.10molL1 HAc 和0.10molL1 NaAc的缓冲溶液 50.00mL中， 加入0.05mL 1.0molL1的 HCl溶液后，溶液的 pH 值为 多少？加入0.05mL1.0molL1的 NaOH 溶液后,溶液的 pH 值为多少 ？ （KHAc = 1.8105） 吸热反应， rHm178.4molL11）4.74 2）4.753、用
10、0.1000molL-1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1HAc 溶液，求：化学计量点的pH值；滴定突跃范围。 (KHAc=1.810）4、称取含有NaOH 和 Na2CO3 的试样0.7225g，溶解后稀释定容为 100 mL，取20.00 mL以甲基橙作指示剂，用0.1135 molL1 HCl 26.12 mL滴定至终点；另取一份20.00 mL试液，加入 BaCl2溶液后 滤去沉淀，用酚酞作指示剂，用20.27 mL HCl滴定滤液至终点。 计算试样中 NaOH 和 Na2CO3 的百分含量。( M NaOH=40.00, M Na2CO3=105.99 )1
11、）pH=8.72 2）7.749.70NaOH=63.69， Na2CO324.355、1.0L容器中含有N2,H2和NH3的平衡混合物，其中含0.30mol N2,0.40mol H2和0.10mol NH3,如果温度保持不变，需要向容器中 加入多少摩尔的 H2才能使 NH3 的平衡浓度增加一倍？6、标定盐酸时，欲使滴定时消耗0.2molL1 HCl 20-30mL，问 应称取分析纯的Na2CO3试剂多少克？（M Na2CO3 = 105.99 gmol-1 ）0.42 mol 0.21 0.32g解：1）在973K时K = 5.43 102 ；在1173K时 K = 2.33, 因为温度升高， K 增大，故正反应为吸热反应。 2）
