2-1物质的分类

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1、 思考与交流 1.请根据自己以往的生活学习经验和社 会知识，再列举一些应用分类法的例子。 讨论对它们进行分类的目的和意义。v分类的作用和意义：分类方法的应用可使 事物更加的系统化、条理化，更进一步区 分和认识不同事物的相同点和不同点。使 工作学习更富条理性和系统性，提高工作 学习的效率如：以所含 阳离子 不同进 行分类以所含 阴离子 不同进 行分类分类的标准要对事物进行分类，首先要确定一定的标准， 标准不同，得到的分类结果也不相同。单一分类方 法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类方法 。P24交叉分类法：对同一事物按 不同标准进行分类硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气

2、里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化反应练习1习练习2：将盐酸、硝酸、硫酸、碳酸进行交叉分类【讨论讨论】将将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 空气进行分类物 质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质氧化物盐酸碱树状分类法:对同类事物进行再分类单质的分类金属非金属单 质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属 :返 回Na、KZn、FeAu、Pt气态非金属： 液态非金属：固态非金属：H2、O2Br2C、S（一）根据物质的组成和性质对物质进行分类酸从是

3、否 含氧分从酸性 强弱分无氧酸弱酸强酸如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3如HCl含氧酸从酸分子电 离出H+个数酸的分类如H2SO4、HNO3、HCl“三强酸”如H2CO3返回一元酸多元酸二元酸如HNO3、HCl如H2SO4、H2CO3如H3PO4碱的分类从碱性 强弱碱强碱弱碱如NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 “四强碱”如NH3H2O从碱分子电 离出OH-个数一元碱如NaOH、 NH3H2O二元碱如Ca(OH)2多元碱如Fe(OH)3从是否 溶于水可溶性碱如氨、钾、钠、钡碱 易溶，Ca(OH)2微溶难溶性碱除上以外的碱盐的分类盐从是否 含氧含氧酸盐如Na2SO

4、4、KNO3、CaCO3无氧酸盐如NaCl从酸碱中和 是否完全正盐如Na2SO4、KNO3、CaCO3酸式盐如NaHSO4、KHCO3碱式盐如Cu2(OH)2CO3氧化物的分类氧化物从氧化物中 元素种类金属氧化物 如Na2O、Fe2O3、CaO非金属氧化物 如CO2、SO2 、SO3从是否与 酸碱反应酸性氧化物碱性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2 、SO3不成盐氧化物如CO、NO A NaCl 、KCl 、NaHCO3 、MgCl2 B HClO3 、KClO3 、Cl2 、NaClO3 C H3PO4 、H4SiO4 、HCl 、H2SO4 D 铜 、 金 、 铂、 钙【

5、试一试】1.下列每组物中都有一种物质与其他物 质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律， 将这种不同于其他物质的物质找出来2.指出下列化学反应的类型：1、2Cu + O2 2 CuO 2、H2 + CuO Cu + H2O 3、2KClO3 2KCl + 3O24、HCl + NaOH NaCl + H2OMnO2化学反应按反应物和生成物的 类别以及反应前后物 质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应（二）、化学反应的分类据是否有氧参与反应氧化还原反应非氧化还原反应2、下列物质中符合下图中阴影部分表示的分类 标准的是 ( )A.BaSO4B.Na2SO3 C.AlCl3 D. Al2(SO

6、4)3【练习】1对若干物质分类，下列说法错误的是( ) A可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C可能用交叉分类法进行分类 D. 可能用树状分类法进行分类 BD【小结】 1、交叉分类法:对同一事物按不同标准进行分类 2、树状分类法:对同类事物进行再分类应用 ：学习了分类的方法以后，大家应学会对以 前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和 整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各 类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质， 从而提高我们化学学习的效率。1.下列物质:H2O NaNO3 H2SO4Ca(OH)2 Na2O CuSO45H2O HNO3Na3PO4 NaHCO3 铜 蔗糖溶

7、液液氧其中属于单质的是_;属于氧化物的是_;属于碱的是_;属于酸的是_;属于盐的是_;属于混合物的是_(填各物质的序号)【课外作业】 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所 走的 路线)_(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 _个,其中能“吃掉”盐酸的盐是_,写出该反应的 化学方程式_(3)在不能与盐酸反应且属于氧化物的是_(填写物质序 号,下同),属于单质的是_2.“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出 来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或 者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过 。 Na2CO3+2HCl

8、=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3 2 第二课时把一种把一种( (或多种或多种) )物质分散在另一种（或多物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。种）物质中所得到的体系。二二 分散系及其分类分散系及其分类1 1、分散系、分散系 ：1 1）分散质：）分散质：被分散的物质。被分散的物质。2 2）分散剂：）分散剂：起容纳分散质作用的物质。起容纳分散质作用的物质。( (一一) )分散系、分散质、分散剂有关概念分散系、分散质、分散剂有关概念(P25)(P25)2 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态不同，可以把分按分散质和分散剂的状态不同，可以把分散系分成几种？并用交叉分

9、类法对其进行分类：散系分成几种？并用交叉分类法对其进行分类： 九种分散系九种分散系分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态固态固态液态液态气态气态空气空气合金、有色玻璃合金、有色玻璃云雾云雾泡沫塑料泡沫塑料啤酒啤酒酒精的水溶液酒精的水溶液烟，灰尘烟，灰尘珍珠珍珠食盐水食盐水按照分散质粒子的大小来分按照分散质粒子的大小来分 （当分散剂是水或其他液体时）（当分散剂是水或其他液体时）分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液100nm100nm1100nm1100nm三者的本质区别三者的本质区别：分散质粒子直径的大小不同分散质粒子直径的大小不同溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二溶液最稳定，浊液很

10、不稳定，胶体介于二 者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳 体系。体系。【想一想想一想】溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性 如何呢？如何呢？【问问】有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区别有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区别 ，我们用什么方法能将它们区分开呢？，我们用什么方法能将它们区分开呢？（二）胶体（二）胶体 1 1、胶体：分散质粒子直径大小在、胶体：分散质粒子直径大小在1nm1nm100nm100nm的分散系的分散系 。常见的胶体：Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀粉 胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液，烟、云

11、雾等。1 1、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体制备胶体制备在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐 滴加入5 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红 褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸【科学探究科学探究】2.用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧 杯，观察现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用 的物理方法。丁达尔效应丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条光亮的一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路通路”，此，此 现象叫现象叫丁达尔效应丁达尔效应。而溶

12、液无此现象。而溶液无此现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体( (它是由胶体粒子对光线的散射它是由胶体粒子对光线的散射 而形成的）而形成的）3.3.将将Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与泥水分别进行过滤：胶体与泥水分别进行过滤：过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水滤液与原液体无区别滤液与原液体无区别 滤液是澄清、透明的滤液是澄清、透明的 胶体中分散质粒子能透过滤纸胶体中分散质粒子能透过滤纸 而浊液的分散质粒子不能透过滤纸而浊液的分散质粒子不能透过滤纸【结论】淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内蒸镏水利用半透膜把胶体中混有的离 子或分子从胶体溶液里分离的 操作，

13、叫做渗析。原理为胶体微粒不能透过半透 膜，而溶液中的分子和离子能 透过半透膜。 思考：两烧杯中分别盛有 NaCl溶液和淀粉胶体， 你能想到几种方法区别？让我 好好想想 ？第三课时一、胶体的性质 1、丁达尔效应应用：鉴别胶体和溶液。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不 断改变方向、改变速率的布朗运动。 -胶体稳定存在的原因之一【讨论】1.通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐 变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。2Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有 什么样的电性？ Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。3、电泳现象胶粒带电是胶体稳定存在的

14、主要因素2、布朗运动胶粒带电情况：金属氧化物，金属氢氧化物 带正电荷非金属氧化物，金属硫化物 、硅酸、土壤 带 负电荷淀粉胶粒不带电。【思考】是不是所有的胶粒都带电呢？胶体聚沉的方法 加少量电解质溶液 加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 4、胶体的聚沉 向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生 成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散 剂里析出，这个过程叫做聚沉。加热【思考】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，有什么现象？1nm 100nm100nm100nm1nm均匀、较 稳定不均匀、不 稳

15、定不均匀、不 稳定均匀、透明 、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合 体或大分 子很多分子集 合体很多分子集 合体小分子、离 子分散质微粒 直径外观特征稳 定性能否透过半 透膜能否透过滤 纸分散质微粒 组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较 二、胶体的应用 ：1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐 殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各 种蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、 净水，明矾净水原理4、自然:江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海 水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 5、生产:制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原 理选矿，原油等。 【练习】 C1、关于胶体的叙述正确的是 （ ） A胶体微粒的直径小于1nm B浊液微粒的直径介于1nm100nm C胶体微粒的直径介于1nm100nm D 胶体就是一种胶水 2 Fe(OH)3