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1、科学版九年级化学下学期当我们看到这些水果时，会有什 么样的感觉呢？酸。你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸 的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放 置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸。 食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。活动一：探究什么是酸？问：那么，为什么说这些物 质都是酸呢？盐酸：硝酸：硫酸：HCI = H + + CI电离方程：H NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：酸 H + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 活
2、动二、认识常见的酸活动二、认识常见的酸2、 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶 液1、常用的浓盐酸含氯化氢的质量分 数为3738，密度为1.19克/厘米3（一） 盐酸（盐酸（HCLHCL）你知道吗？4、工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾盐酸小液滴3、 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体思考与讨论：问: 浓盐酸如果敞口存放,结 果会怎样?答：质量变小,质量分数变小；溶 质减少,溶剂不变。 （二）硫酸2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具
3、有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化 而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上， 怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗 ，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应 立即送医院思考与讨论：错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀
4、释稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。（三）硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在 冷暗处用PH试纸测物质的酸碱性，你还有什么方法测定物质的 酸碱性？使用酸碱指示剂活动三：探究酸和指示剂的作用指 示 剂剂酸 性 溶 液 （PH7)石蕊试试液（紫色）酚酞试酞试 液（无色）蓝蓝色石蕊试纸试纸红红色石蕊试纸试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色试试 液
5、PH试纸试纸紫色石蕊试试液水酸果汁白 醋盐盐 酸物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？紫色红色红色红色pH试纸能显示酸 性的强弱，而酸碱指 示剂则只能指示溶液 是否显酸性。自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（ ）A.H+、Na+、SO42- B.H+、Cl-、NO3- C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、NO3-3、某溶液中含有K+ 、Cl- 、SO42- 、Fe3+,其中前三种离 子的个数比为5：2：3，则Fe3+ 与SO42-的个数比为（ ）A.
6、1:2 B.1:3 C.3:5 D.2:3在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 试液，溶液呈_色；再逐滴滴 入盐酸，溶液颜色有什么变化？ _。蓝色由蓝色逐渐变成紫色HCl NaOH = NaCl + H2O酸 碱 盐 水 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的 药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为 什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O请用化学方程式表示：酸 碱 盐 水 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么 现象？_.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + C
7、O2酸 盐 新盐 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄 清石灰水，观察现象？HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 酸 盐 新盐 新酸 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2Oa、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？_.铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O酸 金属氧化物 盐 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 ，微微加热，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O酸
8、金属氧化物 盐 水黑色 蓝色上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可 以观察到什么现象？_ 铁钉表面产生气泡 提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：_. 实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 酸 金属 = 盐 氢气想一想：稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、 氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生 大量气泡。Zn H 2SO4 ZnSO4 H2 2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色 氧化铁溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O
9、3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色 氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝 色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到 产生白色沉淀。Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl从盐酸、硫酸的实验中可以看到 物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体 3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？谁来归纳一下，酸主要有哪些 化学性质,能跟哪些物质反应。1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 碱 = 盐 水 3、酸 盐 新盐 新酸4、 盐酸 金属氧化物 盐 水5、酸 金属 = 盐 氢气利用酸的性质做些什么？
