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1、秘密秘密启用前启用前 2014 年重庆一中高年重庆一中高 2015 级高三上期第二次月考级高三上期第二次月考化化 学学 试试 题题2014.10本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 单选题：每小题只有一个正确选项。单选题：每小题只有一个正确选项。 1某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 AH+、NH4+、AlO2、S2O32 BK+、Cu2+、OH、Cr2O72 CNa、Al3、SO42、NO3 DAg+、
2、Mg2+、CO32、I 2下列反应的离子方程式正确的是AMnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2B醋酸除去水垢： 2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+ + OH = NH3H2O DFe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 3下列说法正确的是 A用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素， 一定不含钾元素 B配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏 小 C只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和 K2CO3稀
3、溶液 D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得 到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应 4下列说法不正确不正确的是 A碱金属元素在自然界以化合态形式存在 B金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气 C碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 5下列说法不正确不正确的是甲 乙 丙 丁 A甲装置可以用于比较 Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C丙装置中，若向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮 变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收
4、 HCl 气体能防倒吸 6设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确不正确的是 A1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA B标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为 0.3NA D过氧化钠与 H2O 反应，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA 7根据表中信息判断，下列选项不正确不正确的是 序号反应物产物 KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3 MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余
5、产物为 H2O 和 O2 B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 12 C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br2 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分） 8 （14 分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）钠的原子结构示意图为 。（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳 反应的化学方程式： 。（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解 饱和食盐水所得的气体制 100t 36.5%的浓盐酸，理论上至少需
6、要消耗 NaCl t。（4）某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固 体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进 行性质探究。 分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 A 的名称为 。称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡， 发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：。 向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是 。 某同学为探究 Na2CO3和 NaHCO3与 CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制 成 0.5 mol
7、L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案预测现象预测依据操作 1：向 2mL Na2CO3溶液中 滴加 1 mL 0.5 molL-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的 CO32-浓 度较大，能与 CaCl2发生反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3。操作 2：向 2mL NaHCO3溶液中 滴加 1 mL 0.5 molL-1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的 CO32- 浓度很小，不能与 CaCl2反应。实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为：。 9
8、 （13 分）磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸 (H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀 镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列 问题： （1）Na2HPO3中 P 元素的化合价为 ；（2）Na2HPO3是 （填“正盐”或者“酸式盐”） ，其溶液的 pH_7 (填“ ”、 “=”或“ （2 分） (3) H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + H3PO4 （3 分） (4) 2 Ni2+ + 1 H2PO2 + 1 H2O = 2 Ni+ + 1 H2PO
9、3 + 2H+ （3 分）8mol（2 分）10.（17 分） （1）CO32、SiO32 （2 分） （2） b （2 分）（3） 3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O （3 分） （4）AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3 ；（3 分）（5）Fe3+ （2 分） ；取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不 变红色说明无 Fe3+（2 分） （6）n（BaSO4）0.06mol（3 分）11.（14 分） （1）ABFG （2 分） （2）防止 FeCl3和 FeCl2水解（2 分） ； （3）Fe（OH）3 （1 分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作 23 次 （2 分） （4）连续两次称量质量相差小于 0.1g（2 分）（5）21700()%WW a（3 分）（6）（2 分）
