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1、 例1：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO, 则24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能 是（ ）A40g B35g C54g D30g一、极值假设法 点燃点燃假设24g镁只发生第一个反应：3Mg+N2= Mg3N2; 点燃72 10024g X X=100g/3假设24g镁只发生第二个反应： 点燃2Mg+O2= 2MgO 48 8024g Y Y=40g 所以实际生成的固体质量 应大于100g/3，小于40g例2：在FeO 、Fe2O3 、CaCO3的混合物中， 已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的 质量分数可能为（ ）A、10%
2、B、25% C、30% D、35%极值假设法 假设混合物是由Fe2O3 、CaCO3组成的，则：Fe2O3%=56%112/160=80% CaCO3%=180%=20% 假设混合物是由FeO 、CaCO3组成的，则：FeO%=56%56/72=72% CaCO3%=172%=28% 则在FeO 、Fe2O3 、CaCO3的混合物中，CaCO3的 质量分数应在20%与28%之间。B将一严重锈蚀而部分变成铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气 中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况 可能是 ( ) A增重30 B增重10 C不变 D减轻30%简析：固体质量变化情况 最多增重CuCu
3、O 增重25% 最多减轻Cu2(OH)2CO3CuO 减轻28% 固体质量变情况应在-28% +25%之间点评此类计算是运用化学中的基本思 想质量守恒思想，通过归纳不同物质 或不同变化过程中相同点和不同点有 效地寻找出它们之间的内在联系以及 融合点和嫁接点，从而培养了创新思 维能力。 返回二、守恒法初中化学中常用的“守恒”包括元 素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质 守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒 和变量守恒等。运用这种方法，只须找 到不变量。问题就会迎刃而解了。守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 。 根据
4、Cl元素守恒： 2HCl MgCl273 95100g7.3% =7.3g X 9.5g例2：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所得 溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为 （ ）A、14.2克 B、19.6克 C、21.7克 D、28.4克 根据SO4守恒： H2 SO4 Na2 SO498 14298g20% X 28.4g例：将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容 器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前 后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉 和CaCO3的质量比是（ ）A、11 : 4 B、20 : 14 C、16 : 25 D、44 : 25
5、变量守恒 CaCO3 CaO + CO22Cu + O22CuO 高温4432100128 44(设）XX=12844/32三、差量法差量法就是根据化学方程式，利 用化学变化前后物质的质量差与方程 式中任何量之间存在着比例关系，以 差量做为解题的突破口。例1 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块 ，待铁块完全反应后，称得溶液的质 量为100，问反应前放入的铁块质量 为多少克?产生氢气多少克? Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 98 152差量15298=5456 2X Y100g94.6g=5.4g X=5.6gY=0.2g差量法差量法 例3 已知NaHCO3煅烧按下式分解： 2NaHCO
6、3 = Na2CO3+H2O+CO2， Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和 NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质 量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的 质量。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2284 18 4462 95g-x 31g284 : 62=(95g-x) : 31g 解得:x=11g四、十字交叉法： 例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶 液的质量比是多少？ 解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的 氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。 10% x 40% y则： 2
7、0% 记住：都是大数减小数所以 x : y = 2 : 140-20 = 20% 20-10 = 10%十字交叉法练习：1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧 元素的质量分数为25%，求混合物中氧 化铜和氧化铁的质量比 。氧化铜O%：20%氧化铁O%：30%25%25%20%=5%30%25%=5%1 ：12.在由CO2和O2组成的混合气体中, 测知碳元素的质量分数为20%,则混 合气体中CO2和O2的质量比为( )A.2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%： 01/53/111/5=4/551/50 =11/55五、关系式法关系式法是化学计算中常用的方法
8、之一。 解题的关键是从数学和化学反应的实质等 方面入手，设法确定有关物质间量的关系 式或其代数式。此类题涉及到的方程式不 止一个，可以利用各化学方程式中反应物 和生成物之间量的关系，写出关系式，达 到快速解题的目的。 注意：化学方程式一定要配平。关系式法 例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克， 把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水 中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧 化铁的质量分数。 Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2FeCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O高温找到关系式：Fe2O3 3CO 3CO 2 3CaCO3 160 300X 2.1gX=1.1
9、2g关系式法 例2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经 测定它们中所含氯元素的质量相同，则 FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁 元素的质量比是多少？若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的 个数相同即可。二者间的关系式为：FeCl2 FeCl3从而推知：Fe Fe381 : 3253 : 2六、无数据计计算 这类题这类题 不是真的没有数据， 而是数据被隐隐含在题题目中了。可 以通过过相关方程式中物质质质质 量相 等、元素等量代换换、元素质质量守 恒、假设设数据等不同的方法进进行 数据的挖掘 无数据计计算 例1、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠
10、溶液 反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制 取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ） A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2A练习：3、将铁和锌的混合物粉末加到硫 酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶 液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌 的质量比为 。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 152溶液减重8Zn+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu65 160 161溶液增重1则参加反应的铁和锌的质量比 ： 5 6 ：658 = 7 ：65 无数据计计算 86586、平均值法 只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克， 测
11、得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜 的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的 是（ ） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一 种质量分数为 4/9 mCu:mOCu2OCuOCu8/14/1某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经 测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的 质量比为1:2，请写出该气体各种可能的组成情况 ： 。mC:mO1/23/83/4COCO2O2练习：1. 【05连云港】质量相等的金属镁和铝分别加入 盛有质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸的烧杯中 ，反应完
12、毕后，金属均剩余。则反应后两种溶液质量关系 是( ) A相等 B镁反应后的溶液质量大C铝反应后的溶液质量大 D无法比较B2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H254 398 3218 98 2反应后溶液质量： 18+982=114Mg + H2SO4= MgSO4 + H224 98 2反应后溶液质量：24+982=120练习：2.在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入 足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中 ，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg 与Al的质量比是（ ）A1:1 B24:27 C27:24 D32:33 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2反应
13、后溶液增量：24 2 242= 22 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2反应后溶液增量： 54 32 54 6 = 48 22X=99/4 所以投入的Mg与Al的质量比为24：99/4= 32 ：33时，反应结束后溶液的质量仍相等。例：为了测定某牛奶样品蛋白质的含量,现采用“盖尔达法 “分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全 转化成氨气(化学式:NH3）,再用稀硫酸吸收氨气,反应的 化学方程式为:2NH3+H2S04=(NH4)2S04 现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法“分解其中的蛋白质,产 生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全 吸收。计算并回答下列问题:配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：
