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1、第一章 从实验学化学第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 新课标化学必修()习题参考答案返回第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第一章参考答案 1.例如,农村把稻谷加工成大米时 ,常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐 常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;在 淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分 离;当水中混有较多油而分层时,用吸 管可逐渐吸出上层的油等。2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 、 洗涤剂等除去, 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。下一页3.提示:纯碱的主要成分是 Na2CO3,大理石的主要成分是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2
2、。 陶瓷是由黏土烧制而成,不含有 CO32-;玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成,在熔 炼过程中发生了化学变化,因此 ,玻璃中不存在碳酸盐。下一页4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2溶液 时,生成的沉淀不一定是BaSO4,也可 能是BaCO3,或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡 。若沉淀消失,说明该沉淀是BaCO3; 若沉淀不消失,说明该沉淀是BaSO4, 若沉淀减少,但不完全消失,则说明两 种沉淀都有。返回1. 14 mL2. 5.56 mmol/L,属于正常范围。 (提示:1 mol=1 000 mmol)3.这种做法不对
3、,会造成结果偏低 。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ,结果导致容量瓶内的溶质减少,即容 量瓶内溶质的物质的量减少,溶质的物 质的量浓度也减小返回第一节物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 第二章参考答案 返回分散系 分散质粒 子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定, 不均一 泥浆水 溶液 1 nm 稳定,均 一 饱和NaCl 溶液 胶体 1100 nm 较稳 定, 均一 豆浆 4.完成下列表格 5.提示:用丁达尔效应可以区分 下一页6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现,老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现,铝对人体的脑、心、肝、肾
4、的功能 和免疫功能都有损害。因此,世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。返回2.C 3.B 4.D 5.C6.提示:电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物,金属属于单 质,故不是电解质。金属导电是自由电子 导电,电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。返回1. 水溶液或熔融。电离,阴阳离子。 阳离子、H+;阴、OH-。金属阳离子和酸 根阴离子。H+OH-=H2O1.碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高,铜元素的化合价降低。 返回2.C 3.C、B4.提示:反应中元素的原子发生 了电子转移(得失或偏移)。失去 (或偏离)
5、;获得(或偏向)。第三章参考答案 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料 返回1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应, 钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤 油起到隔绝空气的作用。2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B4.(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2下一页5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时,1 kg Al放出的H2多。(1 kg Mg 与足量
6、盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。)设体积为1 000 cm3,则Mg的质量为 1738 g,约72.4 mol,反应可产生H2 144.8 g;Al的质量为2700 g,约100mol ,反应可产生H2 300 g。所以相同体积的 Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的 H2多。(建议运用物质的量概念进行计 算,并列出计算式。) 下一页6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。返回1.酸、强碱、两性、两性2.生成白色沉淀、沉淀不消失;生成 白色沉淀、沉淀消失3.B 4.C5.2FeCl3+C
7、u=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁,铜从0价升高到+2价。6.先生成白色絮状Fe(OH)2,而后迅 速变为灰绿色,最后变为红褐色的 Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2 g 返回第二节富集在海水中的元素氯 第一节 无机非金属材料的主角硅 第四章参考答案 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 返回1. 2. (1) (2) (3)材料物理性质化学性质玻璃 硬度大、耐磨损,耐高温化学性质 很稳定陶瓷硬度大、耐磨损,耐高温, 较脆化学性质 很稳定3.晶体硅的导电性
8、介于导体和绝缘体之间,是 良好的半导体材料,主要应用于信息技术和光电 池等方面。 4.(1)还原剂(2)化合反应(氧化还原应) ;置换反应;还原剂。 参考答案 返回1.氯气溶于水发生反应: Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性 ,能杀灭水中的病菌。 实验现 象 解释或化学方程 式 滴入AgNO3 溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 滴在蓝色 石蕊试纸 上 先变红 后 很快褪色 氯水具有酸性和 漂白性 滴入红墨 水 褪色 氯水具有漂白性 2.下一页3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.Ca(ClO)2,优点是漂白粉的性质
9、比氯 水稳定,可以长时间放置,便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封,漂白粉中有 无结块,注意使用期限,现买现用,购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。6.应十分小心,不要吸入氯气,不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。7.D 8.C下一页9.取少量试剂于小试管中,滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液,如立刻有白色沉淀产 生,则说明有Cl-存在。10.(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl (2)Br2+2KI=I2+2KBr11.(1)取极微量尝味道;(2)加入醋 酸或盐酸,看有无气体放出;(3)溶于水 后加入CaCl2(或BaCl2)
10、溶液,看有无沉淀 产生;(4)用pH试纸测其溶液的pH;(5 )分别溶于水后滴入酚酞溶液,看是否变 红,等等。返回1.刺激性、有、气体,变红。无,红棕2.A 3.C 4.C 5.D6.(1)2SO2+O2=2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO返回1.无,刺激,极易。吸,制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 3.B 4.C6.(1)各取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液 ,有白色沉淀生成的是稀硫酸: Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(2)各取剩下的两种
11、溶液少许,滴入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀盐酸, 最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3下一页5题答案7.区别的方法有很多,以下方法仅供 参考(只要求学生掌握其中三四种方法即 可)。(1)密度法:浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多,可以测试这两支试管相同体积液 体的重量,重量大的是浓硫酸,重量小的 是稀硫酸(或用密度计进行测试)。(2)黏度法:浓硫酸是黏稠的液体, 而稀硫酸接近水的黏度,所以将两支试管 拿起摇动几下,观察。流动性差的是浓硫 酸,流动性好的是稀硫酸。下一页(3)稀释法:浓硫酸溶于水时放出大量 的热,故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水,再慢慢
12、沿烧杯壁加入某 种硫酸,放出热量大的是浓硫酸,热量变 化很小的是稀硫酸。 (4)露置法:浓硫酸具有吸水性,而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ,露置在空气中一段时间后再称量,质量 明显增加的是浓硫酸,另一种是稀硫酸。下一页(5)吸水法:在两支试管中各加入少量胆 矾,再分别加入几滴硫酸,晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸,若蓝色晶体变白,则加入的酸 是浓硫酸。(6)钝化法:取已去氧化膜的两块铁片或 铝片,分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸,有气泡产生的是稀硫酸。 (或取已去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻,取出后用水洗 净,再分别浸入CuSO4溶液
13、中,过一会儿后如 果有红色物质析出,则原试管所盛的是稀硫酸 ;若无现象,则原试管所盛的是浓硫酸。) 下一页(7)氧化法:浓硫酸具有强氧化性, 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管, 加入铜片后再分别加入两种硫酸,加热, 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸,另一 种是稀硫酸。(8)脱水法:分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上,过一段时间后,若纸上出现 黑色痕迹,则涂的是浓硫酸。下一页(9)生雾法:在两支试管中各加少量 浓盐酸,再分别加入少量的两种硫酸,若 有大量白雾生成,则加入的是浓硫酸。 (10)导电法:取两种酸少许于两只小 烧杯中,分别做导电性实验,若小灯泡发 光且亮,则烧杯中所盛的是稀硫酸。 下一页
14、8.提示:需要考虑的因素主要是:能 够达到干燥效果,最大限度地减少所需气 体的损失,不产生其他杂质。SO2可以用浓硫酸等干燥;NO可以用 浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥;NH3可以 用碱石灰干燥。9.提示:以硫元素在自然界的循环为 线索,分别考虑硫及其化合物的转化,并 分析人类行为的影响。10.2Cu+O2 2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 返回返回稀硫酸浓硫酸 色、态、味 密度 挥发 性 吸水性 脱水性 酸性氧化性链接稀硫酸和浓硫酸的性质比较无色液体比浓硫酸小1.84gcm-3 不具挥发性不具挥发性 不具吸水性具吸水性 不具脱水性具脱水性具有酸的通性 与金属可置换 出H2具有酸的通性 与金属不能产 生H2弱氧化性强氧化性无色、油状液体、难挥 发、密度1.84gcm-3、浓度 98%,以任意比与水混溶返回