【九中光华】第一章化学计量例题

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1、例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B物质的量表示含有一定数目的粒子集体 C物质的量的单位是“摩尔” D是表示物质量的单位 例2：判断下列说法是否正确 （1）1mol氢 （2）1molCO2 （3）1mol Cl （4）摩尔是七个基本物理量之一 例3：（1）1.2041024个N2的物理的量为 ，氮原子物质的量是 。 （2）1mol HO总共含 mol电子。例题4：12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩 尔质量为，R的相对原子质量为，含R 的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。 答案：62g/mol,16,0.1mol

2、例题5：将4gNaOH溶解于多少g水中才能使每 100个H2O分子溶有一个Na+? 答案：180g 思考：如果将4gNaOH换成6.2gNa2O或 32.2gNa2SO410H2O情况又怎样？ 答案：360+1.8、360-18例题6： 判断下列说法是否正确。 11molO2的体积约是22.4 L。2标准状况下，22.4 L任何气体中都含有 6.021023个分子3标准状况下，1mol H2的体积约为22.4 L。4标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4 L。5标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体 的体积约为22.4 L。622.4 L气体所含分子数一定大于11

3、.2 L气体所含 分子数。7. 22.4 L气体的物质的量为1mol8.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能 为22.4 L 答案：2，3，5例题7：下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决 定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多 少决定 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数 一定不等 答案：B 2molO3与3molO2的质量（填相等、不相等 或无法判定)；分子数之比；含有的氧原 子数之比为；在标况下气体的体积比为 。 答案：相等、2:3、1:1、2:3例8：在两个密闭容器中，分别

4、充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正 确的是 A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B 例9：同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化 合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为 AXY BXY3 CX3Y DX2Y3 答案：B（依据是什么？）例10：用具体微粒表示NA 若2gO2中含有n个O2分子,则阿伏伽德罗常数的表 达式为 1mol12C的质量为ag，一个12C的质量为bg，则阿 伏伽德罗常数的表达式为 标准状况下V升O2中含有m个

5、O2分子，则阿伏伽德 罗常数的表达式为 例11：设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况 下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L） 应是A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 答案A例13： 某固体A在一定的温度下分解生成气体B、 C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量 是相同体积的H2质量的15倍，则： （1）生成的混合气体的摩尔质量为多少？ （2）固体A的摩尔质量是多少？答案（1）30g/mol （2）MA=90g/mol例14： A容器中盛有体积百分比为80%的H

6、2和 20%的O2，试求： （1）混合气体中H2和O2的分子数之比、质量之比 各为多少？ （2）混合气体的平均分子量是多少？它在标准状 况下的密度是多少？ 答案（1）4：1 、1：4（2）8、0.357g/L物质的量的浓度计算类型 1、基本计算（知道n、V） 2、气体溶于水的计算 3、同种溶液不同浓度混合后的计算 4、稀释的有关计算 5、物质的量的浓度与质量分数、溶解度的计 算例16：在标准状况下，1体积的水溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm3） A18.4 molL-1 B20.4 molL-1 C31.25 molL

7、-1 D33.1 molL-1 答案：A例17：在标准状况下，用充满HCl气体的 烧瓶做HCl溶于水的实验，最终水充满烧 瓶，则烧瓶中盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.05 molL-1 B0.01 molL-1 C 0.045 molL-1 D无法计算解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为 V升，则HCl气体的体积为V升，最后所得 盐酸溶液的体积也为V升，所以：c(HCl)=例18：常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟 30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为 1.15g/ml的混合溶液。计算： （1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液 的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶

8、入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上 述混合溶液的浓度相等。 （1）混合溶液的质量分数：（2）物质的量浓度： （3）设需xmolNaCl例19：标准状况下，a L HCl溶于1000g水 中，得到的盐酸密度为b gmL1，则该盐 酸的浓度是 （） A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1答案：Da 例20： 现有mg某气体，它由双原子分子构 成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），

9、其 溶液中溶质的质量分数为 。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的 物质的量浓度为 molL-1。答案（1） （2） （3） （4） （5）例21：下列叙述中，正确的是（ ） A0.3mol/L 的溶液中含有 和 的 总物质的量为0.9mol B当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢 时所得盐酸的物质的量的浓度是1mol/L C在 和 的混合水溶液中，如 果 和 的物质的量相等，则 和 的物 质的量浓度一定相同 D10C时，0.35mol/L的 饱和溶液 100mL蒸发掉5g水，恢复到10C时，它 的物质的量浓度仍为0.35mol/L 答案：D例22：下列说法中正确的是（ ） A1m

10、olO的质量是16g/molB22.4L H2的物质的量是1molC将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量的浓度是2mol/LDNaCl的摩尔质量是58.5g/molE1.7gNH3所含电子数目为0.4NAF同温同压时，相同体积的任何气体所含的原 子数相同G1 L 1molL1的Na2SO4溶液中含Na+的个数 为NA 答案：D例23：右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在 t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和 agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1， 下列说法正确的是 At1时，M、N的溶解度相等， 得到M、N的

11、饱和溶液 Bt1时，M、N的质量分数 一定相等 Ct2时，M、N的物质的量浓度一定相等 D t2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 答案：B例24：某温度下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度 为1.20g /cm3，求： （1）该溶液中CuSO4的质量分数和溶解度； （2）该溶液中阴阳离子的总物质的量； （3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度； （4）取出20.0 ml该溶液，加入足量的NaOH 溶液后，过滤、洗涤、干燥，问能得到沉淀 多少克？ 答案（1）16.7%，20g（2）0.1mol （3）1.25mol/L （4）2.45g例25：25时

12、，将a g硫酸铜晶体（ CuSO45H2O）溶于bg水中，恰好形成V mL 饱和溶液。下列关系正确的是（）A该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为：B该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为：C该饱和硫酸铜溶液的密度为：D25时硫酸铜的溶解度为： 答案：D例26：体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液 ，含有式量为M的溶质mg，其浓度为C molL-1，质量分数为w%，下列表示式中 正确的是（）A.c=(w100d)/M B.m=Vdw% C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=答案：B D例27：用98%的浓H2SO4（ ） 配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制 溶液时仪器的选用顺序排列，选择正

13、确的 是 （ ） 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量 瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL 量筒 100mL量筒 移液管 滴定 管 B. C. D. 答案:D例28：为了配制100mL1mol/LNaOH溶液 ，其中有下列几步操作： NaOH用纸盛装进行称量； 选刚用蒸 馏水洗净的100mL容量瓶进行配制； NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转 移到容量瓶中； 用蒸馏水洗涤玻璃棒和 烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中； 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到 溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误 的是（ ）A B C D 答案：D例29：实验室需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶

14、液,填空并 请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶 液（2）配制时，其正确的操作顺序是 _； A每次用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶， 振荡； B称取一定质量的Na2CO3固体，置于烧杯中，再加入少量 水（约80mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解； C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处实际应 称 Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的 规格/mL 除容量瓶外还需要的 其它仪器 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _； （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进