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1、第一章 第二节化学计量在实验中的应用剑河民中 汪林三、物质的量在化学实验中的应用本节课要求1、正确理解和掌握物质的量 浓度的概念，学会有关物质的量 浓度的计算.2、学会配制一定物量浓度 的溶液。溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100% 溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？ 以前学过那种表示方法？1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，称为B的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V注意：溶质物质的量 V溶液的体积（溶液溶剂 或 溶液溶剂溶质）有关物质的量浓度的简单计算
2、1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ ）0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？已知：m（NaOH) =4gVaq=0.5LM(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH)=4g 40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH) Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量
3、浓度为0.2mol/L课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：VNaOH(ag)=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求 m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(ag)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol 40g/mol= 2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克 1.1mol/LNaOH溶液的含义是什么？ 2.10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶 液的物质的量浓度是1mol/L?实验仪器
4、：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线二、配制一定物质的量浓度的溶液1 配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。2 配制溶液的步骤配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量m
5、 (NaCl) =0.1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 2.925g称量的注意事项（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何 操作才是正确的？4. 转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，
6、为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒 不必洗涤。因为这是量筒的“自 然残留液”，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 。但是使用量筒时应注意选择的 量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余
7、的液体取出吗？答：必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ 4、误差分析错误错误 操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
8、俯 视 仰 视俯视刻度线， 实际加水量未 到刻度线，使 溶液的物质的 量浓度增大；仰视刻度线， 实际加水量超 过刻度线，使 溶液的物质的 量浓度减小。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻 度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制 0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为 ：_ 。A100mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 课堂练习一 :3.用18molL-1硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸， 若实验仪器有：A 100mL量筒 B 托盘天平 C
9、玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）。G E F C H F可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 溶液稀释的计算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：设
10、需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移 入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或 低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移 入试剂瓶中并贴好标签。 23偏低12厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀
