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1、1、下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应热的单位2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢DD选修4第二章习题3、热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生 成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反 应吸热131.1k
2、JC4、下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素B5、下列说法正确的是 （ ）A、在化学反应中，发生物质变化的 同时，不一定发生能量变化B、H0表示放热反应，H0表 示吸热反应C、H值的大小与热化学反应方程式 中计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物 吸收的总能量时，H0D6、已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/mol 现有9g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A22.0 kJ B4.88 kJ C44.0
3、kJ D88.0 kJA7、下列说法正确的是（ ） A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个 数 B、热化学方程式中只需标明生成物的状态 C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热 量 D、伴随能量变化的不一定是化学变化D8由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放 热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 _ 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则 反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=_ kJmol- 1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H=241.8 kJmol-1285.89甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常
4、温下1g甲 硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方 程式为 。SiH4(g)+202(g)SiO2(s)+2H2O(1) H=-14272kJmol-110.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =-297.23 kJ/mol 分析下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下，燃烧1mol S放出的热量为 297.23 kJB形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能 量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化 学键所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =-Q kJ/mol 则Q
5、297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =-Q kJ/mol 则Q297.23AD11.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A. CH4(g) + 3/2O2(g)= 2H2O(l) + CO(g) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4C反应过程能量 （kJ/mol）反应物 生成物反应物的 总能量（E1）生成物的 总能量（E2）活化分子的最
6、低能量12图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应， 该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 H =_ (用含E1、E2的代数式表示)。放热E2E1 需要 反应过程能量 （kJ/mol）反应物 生成物反应物的 总能量（E1）生成物的 总能量（E2）活化分子的最 低能量（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol-1，该反应的 活化能为167.2 kJmol-1， 则其逆反应的活化能为_。409.0 kJ mol1 13下列热化学方程式中的H能表示物质 燃烧热的是（ ）A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g )
7、H = -556kJmol-1BCH4 (g ) + 2O2 (g )= CO2 (g )+2H2O (l ) H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) H = - 571.6kJmol-1DH2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) H = - 184.6kJmol-1B14.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / mol B. C2H2(g)5/2O2
8、(g)2CO2(g)H2O(l)H2b kJ / mol C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ / mol D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ / molC15.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / mol B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H-2b kJ / mol C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g
9、)2H2O(l)H4b kJ / mol D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ / molBC16、在相同的温度和压强下，将32g硫分 别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放 出的热量为H1，后者放出的热量为H2 ，则关于H1和H2的相对大小，正确的 判断是 （ ） A、H1=H2 B、H1H2 C 、H1H2 D、无法判断B17在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方 程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJmoll CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =- 890 kJmoll 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件 下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJB
