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1、 金属的性质（一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 （二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、钠的性质钠的取用-镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行2、与水反应 浮 熔 游 响 红实验现象2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH-
2、+H2 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火金属NaAlFe与O2 反应应
3、与 H2O 反应应 与酸 反应应与盐盐 溶液 反应应先与水反应应与碱 反应应与水反应应二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中 燃烧生成Fe2O3常温或加热 都不反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)高温2Al+6H+ =2Al3+ +3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置换出较不 活泼的金属可置换出较不 活泼的金属2Al+ 2NaOH
4、 + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反应3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注 入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间 后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2 与NaOH反应使罐内压强减小 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 铝与NaOH溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的
5、气体体积比是 （ ）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1C2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠， 不可能观察到的现象是 （ ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 C几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物 2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名 色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3等易溶Na2CO3NaH
6、CO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3加热不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3等Na2CO3+NaOH 不反应NaOH、 Ca(OH)2CO32-+ H+ = HCO3- HCO3-+H+=CO2 +H2O在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 2NaH
7、CO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH3、焰色反应： （1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象 （2）操作步骤：洗每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧-于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸-蘸取待测物(固或液体)；烧放到火焰上灼烧；观-观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色 钾：紫色1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
8、 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱CA2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的Na2O2，Na2O2将增重 （ ）A.16g B.32g C.4g D.无法确定B（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 物理性质 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050（难熔化）。 化学性质 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是两
9、性氧化物,既与酸又与强碱反应。（不与氨水反应）主要用途 耐火材料，冶炼铝的原料2.氢氧化铝： 物理性质白色粉末状固体，难溶于水，在溶 液中生成时形成胶状物质。 Al(OH)3的制备Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4化学性质 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O （2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。（与氨水不反应）AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+
10、H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-3、分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或通入CO24. 铝中的图像 1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液 ,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n()（OH-滴入Al3+中 )n(OH-)m()V(NaOH) Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol 78g3mol1mol3mol1mol1mol1mol3LAl3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+ 1mol3mol1moln(
11、)（NH3.H2O滴入Al3+中)n(NH3.H2O)m()V(NH3.H2O)1mol 78g3mol 3L2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像 。n()（H+滴入AlO2-中)n(H+)m()V(HCl)1mol 78g1mol 1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O课堂练习： 1、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉 淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液
12、 D、BaCl2溶液 B、D2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ）A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成C、溶液最后澄清且有气体放出D、一定有气体生成D3、下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶 液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体 积（V）关系的是 ( )VVVVWWWWABCDA一、铁的重要化合物 (一)铁的氧化物 ：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名 色态态铁铁的价 态态 水溶性 稳稳定性与非氧化 性酸反应应其它性质质磁性氧化铁铁红-黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 +2+3+2+3 不溶于水不溶于水不溶于水 不稳定稳定稳定 Fe
13、O+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应高温(二)铁的氢氧化物：实验 3-91.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq). FeCl3FeSO4加入NaOH 溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 2.铁的氢氧化物的化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)
14、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2)Fe(OH)3加热易分解 ：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空气Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三)铁盐与亚铁盐： 1.常见的铁盐和亚铁盐: 铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2 2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 1)Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)
15、3(血红色溶液) 2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色絮状沉淀) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?转化规律：FeFe2+2+FeFe3+3+氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：Fe Cu I S2浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2 红褐色白色空气中 放置碱酸碱酸 Fe0 练习 1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D2 2、能与、能与FeFe3 3反应，且能证明反应，且能证明FeFe3 3具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是_ _
