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1、第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1了解弱电电解质质在水溶液中的电电离平衡。2了解强电电解质质和弱电电解质电质电 离方程式的书书写。3了解电电离常数。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动一、弱电解质的电离平衡1在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。第三章 水溶液中的离子平衡
2、 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在_分子。3电电解质电质电 离的条件是_。而弱电电解质则质则 必须须在_中发发生电电离。如液态态HCl中无阴、阳离子。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动二、强弱电解质电离方程式的书写规则1强电解质完全电电离，在写电电离方程式时时，用“”。如H2SO4：_。Ba(OH)2：_。BaSO4：_。2弱电解质部分电电离，在写电电离方程式时时，用“ ”(1)一元弱酸、弱碱一步电电离如CH3C
3、OOH：_。NH3H2O：_。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(2)多元弱酸分步电电离，必须须分步写出，不可合并(其中以第一步电电离为为主)。如H2CO3：_(主)，_(次)。(3)多元弱碱分步电电离(较较复杂杂)，在中学阶阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_。(4)两性氢氢氧化物按两种方式电电离如Al(OH)3：第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动三、电离常数1表示方法对对于AB AB，K_2K的意义表征了弱电电解质质的电电离能力。一定
4、温度下，K值值越大，弱电电解质质的电电离程度_。多元弱酸只考虑虑_。3影响因素K只与电电解质质的性质质和温度有关，对对同一弱电电解质质，温度一定，电电离常数一定；温度升高时时，电电离常数_。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动答案：一、1.电离成离子 离子结合成分子 相等2弱电电解质质3溶于水或熔化；水溶液第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2越大 第一步电离 3.增大第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后
5、强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：一定条件下，弱电电解质质达到电电离平衡后，还还会继续电继续电 离，只是电电离成离子的速率和离子结结合成分子的速率相等。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异同？提示：强酸酸式盐书盐书 写电电离方程式时时，完全电电离，写成离子形式，如NaHSO4NaH ，弱酸酸式盐书盐书写电电离方程式时时，完全电电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如NaHCO3NaHCO 。 第三章 水溶液中的离子平衡 化学化
6、学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3如何理解电解质电离的条件？提示：(1)离子化合物型电电解质电质电 离条件是溶于水或熔融。但Na2O等活泼泼金属氧化物易与水反应应，应应在熔化时电时电离；NH4Cl等在常压压下受热时热时 ，未熔化前就先分解，应应在水溶液中电电离。(2)共价化合物型电电解质电质电 离条件是溶于水。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1. 弱电电解质质的电电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、压压强)下，当电电解质质分子解离成离子的速率与离子重新结结合成分子的
7、速率相等时时，电电离过过程就达到平衡状态态，这这种平衡状态态叫做弱电电解质质的电电离平衡。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(2)电电离平衡状态态的特征动动：电电离平衡是动态动态 平衡，即弱电电解质质分子电电离成离子的过过程和离子重新结结合成弱电电解质质分子的过过程仍在进进行，而没有停止。等：弱电电解质质分子电电离成离子的速率和离子重新结结合成电电解质质分子的速率相等，或者说单说单 位时间时间 里电电离的分子数和离子重新结结合生成的分子数相等。定：在溶液里离子的浓浓度和分子的浓浓度都保持不变变。第三章 水溶液中的离子
8、平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动变变：电电离平衡的存在是有条件的，当支持电电离平衡状态态的条件如温度、浓浓度改变时变时 ，电电离平衡就会从原来的平衡状态变态变 化为为新条件下新的电电离平衡状态态，这这种变变化又叫做电电离平衡的移动动。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2影响电电离平衡的条件(1)温度：由于电电离过过程是吸热热的，因此，温度升高，电电离平衡向电电离方向移动动，电电离程度增大。(2)浓浓度：同一弱电电解质质，增大溶液的浓浓度，电电离平衡向电电离方向
9、移动动，但电电离程度减小；稀释释溶液时时，电电离平衡向电电离方向移动动，且电电离程度增大。 (3)其他试剂试剂 ：减小或增大弱电电解质电质电 离出的某离子的浓浓度，可促进进或抑制其电电离平衡，如向CH3COOH(aq)中加入CH3COONa(s)，增大了c(CH3COO)，平衡逆向移动动，如加入NaOH(s)，因H与OH反应应生成H2O，使c(H)减小，平衡向电电离方程移动动，电电离程度将增大。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动案例精析【例1】 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B
10、溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动解析 溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COOH，H2O HOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。答案 C第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题
11、探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动【例2】 在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COOH(1)如向溶液中加水稀释，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，溶液中c(CH3COO)_(填“增大”或“减小”，下同)。(2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向_移动，c(H)_。(3)如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向_移动，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向_移动，c(H)_，c(CH3COO)_。第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生
12、互动解析 (1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动，溶液中CH3COO、H的物质的量增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。(2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H)减小。 (3)加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO)增大， 电离平衡向左移动，c(H)减小，但c(CH3COO)仍比原来大。 (4)加入Na2CO3晶体，Na2CO3会与H反应使c(H)减小 ，电离平衡向右移动，c(CH3COO)增大。 答案 (1)右 减小 (2)左 减小 (3)左 减小 增 大 (4)右 减小 增大第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化
13、作业资料备选自主研习课堂师生互动常温下，将0.010 mol CH3COONa溶于含0.004 mol 溶质质的盐盐酸中，配制成0.5 L混合液，判断：(1)溶液中共有_种微粒(2)溶液中有两种微粒的物质质的量之和一定等于0.010 mol，它们们是_和_。答案 (1)7 (2)CH3COOH CH3COO第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(2009江苏苏泰州一模，3)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对对于该该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时时，平衡
14、向逆反应应方向移动动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应应方向移动动C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应应方向移动动第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动解析 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B加入NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时，c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。答案 B第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动将0.1 mol/L
