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1、一、氧化还原反应的概念及判断自我诊断1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分解反应的有 ,属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和还原产物是同一种物质的反应有 。Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O第3讲讲氧化还还原反应应的基本概念基础盘础盘 点3O2 2O3Cl2+H2O HCl+HClO3NO2+H2O 2HNO3+NO2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2FeCl2+Cl2 2FeCl3CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+Cu（OH）2答案 放电
2、催化剂 基础回归1.氧化还原反应（1）概念：有元素 的化学反应。（2）特征：反应前后元素的 发生了改变。 （3）实质：反应过程中有 或 。化合价升降化合价电子得失偏移2.有关概念及相互关系3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。误区警示二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目自我诊断2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）答案 C基础回归1.双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“ ”或“ ”电子的数目，一条箭头线由指向 ，另一条由 指向 。如：得到失
3、去氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2.单线桥法用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出 ，箭头指出电子转移的方向，即箭头由 指向 ，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数还原剂氧化剂还原剂 氧化剂三、常见的氧化剂、还原剂自我诊断3.下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A.2Na+2H2O 2NaOH+H2B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O 4HF+O2D.SO2+H2O H2SO3解析 A.H2O作氧化剂剂；B.H2O既不是氧化剂剂，又不是还还原剂剂；D.非氧化还还原反应应。C基础回归1.常见的氧化剂类别实例活泼非金属
4、单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧 化物MnO2、Pb3O4元素处于高价态的含 氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O22.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧 化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指 ；还原性是指 。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e- Na+,Al-3e- Al3+,但根据金属活
5、动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。得电子的性质（或能力）失电子的性质（或能力）要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系要点精讲讲例如：分析或判断化合价，一方面要记住常见元素的价态。如，一般H为+1，O为-2，除Fe为+2或+3外，Na、Mg、Al等多数金属无变价等。另一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如 KMnO4中Mn的价态为:24-1=7,即+7价。Cr2O 中Cr的价态为：
6、 即+6价。另外，个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显+4价，N显-3价。易错点拨【典例导析1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2,在反应中 （ ）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物解析 该题该题 的最关键键一点是分析各元素的化合价，难难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应应物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为为+4价,没有改变变，再从生成物H2分析发现氢发现氢 的化
7、合价降低,显显然HCN中氢氢得电电子,HCN是氧化剂剂,而CaCO3中的各元素均无化合价变变化，而还还原剂剂也必是HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为为+2价,CO中的碳也为为+2价,则则CaCN2中碳为为+4价,故CaCN2为为氧化产产物。答案 C迁移应用1 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 ( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子
8、转移解析 在氧化还还原反应应中，氧化剂剂中所含元素化合价降低，得电电子，被还还原，反应应后的产产物为还为还 原产产物。在题给题给 反应应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电电子,ClO2是还还原产产物,故A正确，B错误错误 ;H2C2O4在反应应中被氧化，C错误错误 ；1 mol KClO3参加反应应只转转移1 mol电电子，D错误错误 。答案 A要点二 氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳
9、离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。3.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl24HCl（浓）+O2 2H2O+2Cl2 由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。4.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S
10、 FeS可以判断氧化性Cl2S。5.根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。一般为负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性一般为：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6.依据反应中能量变化判断H2+X2 2HX H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强，如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。元
11、素金属性、非金属性与物质的还原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子只能失1个电子,Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。特别提醒【典例导析2】 已知在酸性条件下有以下反
12、应：KBrO3能将I-氧化为KIO3,本身被还原为Br2； Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2， 本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有 （ ）A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO D.Br2、IO解析 由题题意可知物质质氧化性强弱顺顺序为为KBrO3KIO3Br2I2，所以向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产产物除水外还还有KIO3和Br2。答案 D(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物,然后依据规律综
13、合判断。（2）利用氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易。规律总结迁移应用2 （1）已知下列反应：2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是。A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应不能发生的是 。 A.2NaZ+W2 2NaW+Z2B.2NaX+Z2 2NaZ+X2C.
