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1、电解原理的教案电解原理的教案篇一：电解原理教案篇一：电解原理教案电解原理电解原理一、一、 教材分析教材分析电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认知规律。本节教材可
2、分教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认知规律。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。二、二、 教学设计思路教学设计思路教学设计时，考虑到改变学生的学习方式，采用在教师启发教学设计时，考虑到改变学生的学习方式，采用在教师启发引导下的引导下的“发现学习发现学习” ，体现自主性、探究性和合作性，对问题，体现自主性、探究性和合作性，对问题进行理论分析、大胆假设、实验验证、得出结论，符合科学研究进行理论分析、大胆假设、实验验证、得出结论，符合科学研究的一般方法，有利于学生精神和实践能力的培养。的一般方法，有利于学生精神和实践能力的培养。三、三
3、、 教学目标和教学重点难点教学目标和教学重点难点【教学目标教学目标】1知识技能目标知识技能目标（1） 理解电解的原理理解电解的原理（2） 能正确判断电解池的阴阳极，大多数学生能正确书写能正确判断电解池的阴阳极，大多数学生能正确书写电极反应和电解电极反应和电解反应反应（3） 记住常见离子的放电次序记住常见离子的放电次序2能力方法目标能力方法目标培养发现问题、提出问题和解决问题能力。培养发现问题、提出问题和解决问题能力。3情感态度目标情感态度目标体验大胆猜测，合作讨论。体验大胆猜测，合作讨论。【教学重点教学重点】电解的原理电解的原理【教学难点教学难点】离子放电和电解反应的书写离子放电和电解反应的书
4、写四、四、 教学媒体教学媒体多媒体和有关实验用品多媒体和有关实验用品五、五、 教学过程设计教学过程设计【创设问题情景创设问题情景】铜丝在氯气中燃烧：铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2，化学能转变为热能；化学能能否转变，化学能转变为热能；化学能能否转变为其它形式的能：化学能转变为电能，如何将上述反应设计为其它形式的能：化学能转变为电能，如何将上述反应设计成原电池？成原电池？Cu 作负极，通氯气的石墨电极作正极，氯化铜溶液作作负极，通氯气的石墨电极作正极，氯化铜溶液作电解质溶液；那么，电能能否转变为化学能？本节课我们一起来电解质溶液；那么，电能能否转变为化学能？本节课我们一起来研究这个课题。
5、研究这个课题。 （点出课题：电解。（点出课题：电解。 ）【问题探究问题探究 1】用石墨电极电解氯化铜溶液用石墨电极电解氯化铜溶液出示盛在烧杯中的氯化铜溶液，问有什么微粒组成？（出示盛在烧杯中的氯化铜溶液，问有什么微粒组成？（Cu2离子、离子、Cl离子、离子、H2O 分子和少量分子和少量 H、OH） ，四种离子在水，四种离子在水中如何运动？（无规则的自由运动）中如何运动？（无规则的自由运动） ，在什么条件下可以使这四种离子作定向运动？（通入电流，在什么条件下可以使这四种离子作定向运动？（通入电流，产生一定的电势差。产生一定的电势差。 ）直流电还是交流电？（直流电，因为交流电正负极在不断地变直流电
6、还是交流电？（直流电，因为交流电正负极在不断地变化）化） ，通入直流电时上述四种离子怎样运动？（，通入直流电时上述四种离子怎样运动？（Cu2、H向电向电源负极方向移动，源负极方向移动，Cl、OH向电源正极方向运动）运动到电极向电源正极方向运动）运动到电极表面时，这些离子会否发生变化，发生什么变化？请你大胆猜测表面时，这些离子会否发生变化，发生什么变化？请你大胆猜测一下，可能生成什么物质？（让学生进行小组合作讨论，发表不一下，可能生成什么物质？（让学生进行小组合作讨论，发表不同意见，同意见，2并加以肯定）你猜测的依据是什么？（并加以肯定）你猜测的依据是什么？（Cu 氧化性比氧化性比 H强、强、C
7、l 还原性比还原性比 OH强，强，不求完整和正确）不求完整和正确） 。好！下面我们通过实验来验证你的推测。好！下面我们通过实验来验证你的推测。大屏幕投影实验演示：用石墨电极电解氯化铜溶液。大屏幕投影实验演示：用石墨电极电解氯化铜溶液。从实验事实可知：与电源负极相连接的从实验事实可知：与电源负极相连接的C 棒产生棒产生 Cu ，与电源，与电源正极相连接的正极相连接的 C 棒产生棒产生 Cl2。Cu 和和 Cl2 是怎样产生的？（是怎样产生的？（Cu2离子得到离子得到 2 个电子被还原成个电子被还原成Cu，Cl离子失离子失去去 1 个电子被氧化成个电子被氧化成 Cl 原子，两个原子，两个 Cl 原
8、子结合成一个原子结合成一个 Cl2 分分子。子。 ）上述装置中）上述装置中两个炭棒作电极，炭棒不参与反应，通常把两个炭棒作电极，炭棒不参与反应，通常把 C、Pt 不参与反应不参与反应的电极材料称之为惰性电极，为了与电源的正负极相区别，将与的电极材料称之为惰性电极，为了与电源的正负极相区别，将与电源负极相连接的电源负极相连接的 C 棒，称为阴极；将与电源正极相连接的棒，称为阴极；将与电源正极相连接的 C 棒，棒，称为阳极；将两个电极上的反应合并，可以得到电解的总方程式。称为阳极；将两个电极上的反应合并，可以得到电解的总方程式。根据已经确定的反应物与产物，请写出电解氯化铜的总方程式。根据已经确定的
9、反应物与产物，请写出电解氯化铜的总方程式。 （上述过程形成如下板书）（上述过程形成如下板书）例例 1：电解氯化铜溶液：电解氯化铜溶液通电前：通电前：CuCl2 Cu22Cl H2OHOH通电时：通电时：Cu2、H向电源负极方向移动；向电源负极方向移动；Cl、OH向电源正极方向移动；向电源正极方向移动；与电源负极相连接与电源负极相连接?阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu （还原反应）（还原反应）与电源正极相连接与电源正极相连接?阳极：阳极：2Cl2e-=Cl2（氧化反应）（氧化反应）电解总方程式：电解总方程式：CuCl2Cu+Cl2在上述装置中电解转化为化学能，这种装置叫电解池；使电在上述装置中电
10、解转化为化学能，这种装置叫电解池；使电流通过电解溶液而在两极引起氧化还原反应的过程叫电解。流通过电解溶液而在两极引起氧化还原反应的过程叫电解。上述四种离子，上述四种离子，Cu2和和 H向阴极移动，为什么只析出铜？向阴极移动，为什么只析出铜？（Cu2、H被还原有一个顺序，被还原有一个顺序，Cu2比比 H易被还原）这与易被还原）这与Cu2、H的什么性质是一致的？（氧化性：的什么性质是一致的？（氧化性：Cu2H） ， Cl和和 OH都向阳极移动，为什么只析出都向阳极移动，为什么只析出 Cl2?(Cl比比 OH易被易被氧化氧化)。（多媒体演示）动画：氯化铜溶液中离子的运动、通电后离（多媒体演示）动画：
11、氯化铜溶液中离子的运动、通电后离子的定向运动和离子在电极上的放电。子的定向运动和离子在电极上的放电。结合氯化铜溶液的电解，请你们讨论一下：构成电解池需要结合氯化铜溶液的电解，请你们讨论一下：构成电解池需要那些条件？电解池中的阴阳电极如何判断？电解池中电子的流动那些条件？电解池中的阴阳电极如何判断？电解池中电子的流动方向是怎样的？（讨论后请同学代表回答，并完成下表）方向是怎样的？（讨论后请同学代表回答，并完成下表）【问题探究问题探究 2】用石墨电极电解氯化钠溶液用石墨电极电解氯化钠溶液按照分析氯化铜溶液电解的方法，由学生展开小组讨论，试按照分析氯化铜溶液电解的方法，由学生展开小组讨论，试写电极反
12、应和电解的总反应。写电极反应和电解的总反应。 （这时教师可以组装电解氯化钠溶（这时教师可以组装电解氯化钠溶液的实验装置）液的实验装置）氯化钠溶液中存在那些离子？（氯化钠溶液中存在那些离子？（Na+、H+、Cl-、OH-） ，通电，通电时这些离子如何运动？时这些离子如何运动？+-（Na、H 向阴极运动，向阴极运动，Cl、OH 向阳极向阳极运动）运动） ，在阴极什么离子优先放电？（，在阴极什么离子优先放电？（H+）-生成什么物质？（生成什么物质？（H2）在阳极什么离子优先放电？（）在阳极什么离子优先放电？（Cl）生成）生成什么物质？（什么物质？（Cl2）如何检验产物？（如何检验产物？（Cl2湿润的
13、湿润的 KI 淀粉试纸；淀粉试纸；H2 收集后爆鸣收集后爆鸣法检验。法检验。 ）大屏幕投影实验演示：石墨电极电解大屏幕投影实验演示：石墨电极电解 NaCl 溶液溶液阴极区附近溶液为什么滴入酚酞试液，变为红色？（产生氢阴极区附近溶液为什么滴入酚酞试液，变为红色？（产生氢氧化钠）氢氧化钠是怎样产生的？（水电离出的氧化钠）氢氧化钠是怎样产生的？（水电离出的 H放电，使放电，使OH浓度增大）浓度增大） 。因此，电解氯化钠溶液时，水和氯化钠都参与。因此，电解氯化钠溶液时，水和氯化钠都参与电解反应，电解产物除电解反应，电解产物除 H2 和和 Cl2 外还有氢氧化钠溶液。请外还有氢氧化钠溶液。请写出电极反应
14、和电解的总反应（纠正书写错误）写出电极反应和电解的总反应（纠正书写错误） 。（板书）（板书）例例 2：电解氯化钠溶液：电解氯化钠溶液阴极：阴极：2H2e-H2阳极：阳极：2Cle-Cl2电解反应：电解反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【问题探究问题探究 3】石墨电极电解硫酸钠溶液。石墨电极电解硫酸钠溶液。学生小组讨论，要求：学生小组讨论，要求：写出阴阳极上的电极反应和电解的写出阴阳极上的电极反应和电解的总反应；总反应；分析阴阳两极区附近溶液的酸碱性变化，电解后若将分析阴阳两极区附近溶液的酸碱性变化，电解后若将溶液混合均匀，溶液的酸碱性情况；溶液混合均匀，溶液的酸碱性情况；如何用
15、简单的方法检验两如何用简单的方法检验两极的产物？（这时教师可以组装电解硫酸钠溶液的实验装置）极的产物？（这时教师可以组装电解硫酸钠溶液的实验装置）选择学生的答案，通过大屏幕投影，评析。选择学生的答案，通过大屏幕投影，评析。大屏幕投影演示：电解大屏幕投影演示：电解 Na2SO4 溶液溶液电解电解 Na2SO4 溶液中，阴极为水电离出来溶液中，阴极为水电离出来 H放电，析出放电，析出H2，阳极为水电离出的，阳极为水电离出的 OH放电，析出放电，析出 O2，而，而 Na2SO4 电解出的电解出的 Na+和和 SO42不放电，不放电，因此实际上是电解水。因此实际上是电解水。（板书）（板书）例例 3：电解硫酸钠溶液：电解硫酸钠溶液-阴极：阴极：4H4e2H2阳极：阳极：4OH4e-2H2OO2电解总反应：电解总反应：2H2O H2O2由上述三个实例可见：在惰性电极（如石墨）上，阳极上阴由上述三个实例可见：在惰性电极（如石墨）上，阳极上阴离子的放电顺序为离子的放电顺序为 ClOHSO42，阴极上阳离子的放电，阴极上阳离子的放电顺序为顺序为 Cu2HNa，请你按照离子，请你按照离子放电的规律，将常见的阴阳离子的放电能力排一个序？（学放电的规律，将常见的阴阳离子的放电能力排一个序？（学生排后师生讨论纠正）生排后师生讨论纠正） 。（板书）
