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1、 【考纲点击】1.了解溶液的含义.2.了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算.了解物质的量浓度.4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法.【考情播报】1.溶液中相关量(c、w、V、m等)之间的关系及其计算.2.配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用及误差分析.特征： 性和1.溶液的组成和分类溶 液组成： 和分类饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不 能再 某物质的溶液不饱和溶液均一稳定性 溶质溶剂溶解2.溶解度(1)概念：在一定温度下， 里，形成 时， 某固体物质所能溶解的最多质量(g).(2)符号：用 表示，其单位是
2、 .(3)表达式：S 100 g.100 g溶剂饱和溶液Sg3.质量分数(1)概念：一定条件下的溶液中 的质量与 的质 量的比值.(2)表达式：w 100%.溶质溶液溶液的稀释与混合1.溶液质量分数与密度的关系(1)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越大，常见溶液 如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若(溶液)1 g/cm3，则w (w1w2).若(溶液)15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得：1V30%(1V2V)x ，x15%1，即12.答案：C2.表达式cB ，常用单位 .1.概念表示单位体积溶液里所含溶质B的 .符号为cB.mol/L物质的量3.特点对于某浓度的溶液，取出任意体
3、积的溶液，其 、 、 不变，但所含溶质的 、 则因体积 不同而改变.浓度密度质量分数物质的量质量关于物质的量浓度的计算1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算c .2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物 质的量浓度的计算运用n ，求出溶质的物质的量，运用V(溶 液) 求出溶液的体积，再根据c 计算.3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c (c为溶质的物质的量浓度mol/L，为溶液密 度g/cm3， w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量 g/mol)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导.4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1 c2V2)
4、或溶质的质量不变(即V11w1V22w2)进行计算.(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质 量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒.(2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量单位的换算.3.下列说法中正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度 为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓 度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g解析：A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl
5、后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度都为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和.答案：C4.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28% 的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol/L B.6 mol/LC.6.25 mol
6、/L D.6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为 0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，该溶液的物质的量浓度 6.25 mol/L.答案：C1.主要仪器(1)托盘天平： 称量一定固体质量的仪器，读数为小 数点后1位.(2)容量瓶：容积精确的容器，标有 、 和 ， 常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL等.(3)其他仪器：量筒、烧杯、 、 等.粗略刻度线温度容积100 250 5001000玻璃棒胶头滴管2.配制过程以配制500 mL 1.0 mol/L的 溶液为例.(1)流程图示NaOH(2)具体过程计算：需
7、NaOH固体的质量为 g.称量：用 称量NaOH固体.溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸 馏水溶解.移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液 注入 mL容量瓶.20托盘天平冷却500洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用 滴加蒸馏水至.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.231 cm2 cm胶头滴管凹液面与刻度线相切容量瓶的使用和溶液配制过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项(1)使用方法查漏：容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水.检查方法是：加水倒立观察正立瓶
8、塞旋转 180倒立观察.润洗：使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗.(2)注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶.如配制 980 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容 量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液.容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将 热的溶液转移到容量瓶中.2.溶液配制过程中的误差分析分析依据c ，具体情况如下：能引起误误差的一些操作因变变量cmV托盘盘天平(1)天平的砝码码沾有其他物质质或已生锈锈增大偏大(2)调调整天平零点时时，游码码放在刻度线线的右端减小偏小(3)称量易潮解的物质质(如NaOH固体)时间
9、过长时间过长减小偏小(4)用滤纸滤纸 称易潮解的物质质(如NaOH固体)减小偏小能引起误误差的一些操作因变变量CMV量筒 (5)用量筒量取液体时时，仰视读视读 数增大偏大(6)用量筒量取液体时时，俯视读视读 数减小偏小烧烧杯及玻璃棒(7)搅搅拌时时部分液体溅溅出减小偏小(8)未洗烧烧杯和玻璃棒减小偏小能引起误误差的一些操作因变变量cmV容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大(10)向容量瓶转转移溶液时时有少量液体流出减小偏小(11)定容时时，水加多了，用滴管吸出减小偏小能引起误误差的一些操作因变变量cmV容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏大(13)定容时，
10、俯视读刻度数减小偏小减小增大偏小能引起误误差的一些操作因变变量cmV容量瓶(14)定容时，仰视读刻度数增大偏大(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小偏小无影响(1)容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制 过程中一旦出现误差，要重新配制；(2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；(3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)；(4)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定.5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸 100 mL，配制
11、溶液时用到的仪器有玻璃棒；胶头滴 管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯；10mL量筒.则正确的选用顺序是 ( )A. B.C. D.解析：密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol/L，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，移液时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管.答案：D6.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人 员，需配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所 配溶液浓度偏高的是 ( )A.取KMnO4样品
12、时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低.答案：C例1 (2009全国卷)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( )A.4 B.3C.2 D.1思路点拨 解答本题的关键有以下两点：根据题中数据，准确计算CO、Mn两种离子的物质的量.灵活应用电荷守恒列出关系式解题.课堂笔记 选 Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐.碳酸盐呈电中性，则 和Mn所带的电荷数相等，有15103 L2 mol/L240103 L0.5 mol/Ln，n3.B解答此题亦可用Na、Cl所带的电荷数相等来列式计算.守恒法是化学解题中的重要方法，在具体问题中要注意总结，灵活应用.例2 (2009临沂模拟)实验室配制480 mL 0.600 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶
