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1、新余市20232024学年度高一下学期期末质量检测化学试题总分：100分 考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Mg-24 K-39 Cl-35.5 S-32 Ti-48一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共
2、42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 非物质文化遗产中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是A. 仙女下凡新余神话传说中毛衣女衣服上羽毛的主要成分是蛋白质B. 泸州油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的主要成分是烃C. 斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低D. 德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，是天然无机材料2. 下列化学用语表述错误的是A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 正丁烷的球棍模型：D. 钙离子的结构示意图：3. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向溶液中通入，溶液变为浅绿色还
3、原性：B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中一定不含C将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊氧的非金属性大于硫D向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体浓硫酸体现吸水性和强氧化性A. AB. BC. CD. D4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46g有机物中的极性键数目一定为B. 0.2mol/L的溶液中含有的数目为C. 常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为D. 0，101kPa时，22.4L氮气中的共用电子对数目为5. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A.制取乙酸乙酯B.在
4、光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.检验浓硫酸和木炭加热条件下反应后混合气体的成分D.制取并收集干燥、纯净的NOA. AB. BC. CD. D6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是A. 向氢硫酸（）中通入氯气：B. 将少量通入冷氨水中：C 向溶液中滴加稀硝酸：D. 向澄清石灰水中加入过量的溶液：7. 已知某化学反应（、的结构式分别为A=A、BB、BAB），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应过程中有非极性键的断裂和生成B. 该反应若生成2mol，则放出的热量为C. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量D. 铜和稀
5、硝酸反应的能量变化和上图相似8. 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示，已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. 电极是该电池的正极B. 电极的电极反应式为C. 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动D 双极膜中质量每减少36g，左侧溶液中硫酸质量减少98g9. 适当补充线粒体调节剂尿石素a，可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列关于尿石素a的说法错误的是 A. 分子式为B. 分子中所有原子可能在同一平面上C 尿石素a可以和乙酸发生酯化反应D. 分子中含有3种含氧官能团10. 硫酸钴（）主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用C
6、oOOH与葡萄糖制备，反应的化学方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1mol葡萄糖中含有CH键的数目为B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. 生成2.24L（标准状况）时，转移电子数为D. 氧化性：11. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：下列有关说法正确的是A. 在第、步骤中，溴元素均被氧化B. 步骤制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤C. 除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为NaOH、D. 海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘12. 温度时，向容积为2L的密闭容器中加入A（足量）和B，发生反应，第
7、15min时，温度调整到（忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂）。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.501.251.151.000.880.78A. 010min，用A表示该反应的平均化学反应速率为B. 混合气的密度保持不变时，无法判断反应是否达到平衡C. 由表中数据可知D. 若30min时反应达到平衡，B的转化率为39.0%13. 催化还原NO，其中一种催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有电子的数目为10个B. 反应过程中和发生的是氧化还原反应C. 总反应离
8、子方程式为：D. 是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化14. 在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向溶液中继续加入1.5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g，则下列叙述正确的是A. 当金属全部溶解时，收集到标准状况下8.96LNOB. 参加反应的金属总质量可能为28.8gC. 整个反应过程中消耗硝酸的物质的量为1.2molD. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积可能为600mL二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 在生产生活中，化学反应通常伴随着能量的变化，人们关注化学反应
9、进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。（1）下列变化中属于放热反应的是_（填字母）。浓硫酸溶于水 碳酸氢钠与稀盐酸反应 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧 生石灰跟水反应生成熟石灰 将胆矾加热变为白色粉末A. B. C. D. （2）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_（填字母）。A. 适当地升高温度B. 改稀硫酸为98%浓硫酸C. 将纯铁改生铁D. 往稀硫酸中加入少量（3）在300时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：请回答下列问题：该反应02min内的反应速率_。下列事实能表明300时该反应处于平衡状态的是_（填序号）
10、。A.容器内气体压强保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C. D.（4）乙醇可作为燃料使用，用乙醇和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则电极d是_（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为_。若电池中通过质子交换膜的物质的量为5mol，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_。16. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。以钛铁矿（主要成分，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）为使反应进行得更充
11、分，可采取的措施是_（写出两种）；已知反应钛铁矿和浓反应的产物之一是，写出该反应的化学方程式：_。（2）写出上述反应的化学方程式：_。（3）反应要在氩气氛围中进行的理由是_，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入_溶解后除去。（4）工业上用电解熔融的氯化镁制取镁单质，该反应的化学方程式为_。（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨（不考虑损耗），则m、n、w三者之间的数学关系是_（已知Ti的相对原子质量为48）。17. 氮化镁（）是一种易水解的浅黄色粉末，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应
12、制取氮化镁。（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为_。（2）装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为_。（3）装置D的作用是_。（4）实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是_。（5）上述实验所需的氨气还可用下图装置制备，其中a仪器的名称为_，b导管的作用是_。（6）若取18.0g镁粉放入装置E中，实验结束将固体产物与水充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到35.85g固体，则镁粉与氮气反应的转化率为_。18. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题：已知：制备硝基苯的反应为请回答下列问题：（1）D的结构简式为_。（2）反应的反应类型分别为_，_。（3）下列有关丙烯酸（）的说法正确的是_。含氧官能团为羧基 加聚反应后的产物能发生加成反应具有酸的通性 能发生氧化反应 有羧酸类的同分异构体A. 只有B. 只有C. 只有D. （4）写出下列反应方程式反应的方程式_；丙烯酸_。（5）B和C制备乙酸乙酯，原子利用率为_%（保留整数）。（6）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有_种。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司
