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1、 第 1 页，共 4 页学院学院 班级班级 姓名姓名 学号学号 密封线密封线化学与环境学院化学与环境学院 2014-20152014-2015 学年第一学期期中考试试卷学年第一学期期中考试试卷分析化学分析化学试题试题（考试形式：闭卷，考试时间：120 分钟） 13011304 班题号一二三四五六七总分复核人得分评卷人一、选择题（每题一、选择题（每题 1.51.5 分，共分，共 3030 分）分） 1 测得某种有机酸 pKa 值为 0.35，其 Ka 值应表示为（ ） 。A 4.46710-1； B 4.4710-1； C 4.510-1； D 410-1 2 下面数值中，有效数字为四位的是（
2、） 。 A cao25.30%； B pH=11.50； C =3.141； D 1000 3 测定试样中 CaO 的质量分数，称取试样 0.9080 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50 mL，以下结果表示正确的是（ ） 。A 9.0 %； B 9.01 %； C 9.011 %； D 9 % 4 根据有效数字运算规则，算式 9.32.4560.3543 的结果应以几位有效数字报出( )。A 五位 B 四位 C 三位 D 二位 5 以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是（ ） 。（1）指示剂变色点与化学计量点不一致；（2） 滴定管读数最后一位估计不准； （3）试剂中含有微量的被测
3、组分； （4） 称量过程中天平零点稍有变动。 A 1,2； B 1,4； C 1,3； D 2,3； E 2,4； F 3,4 6 相同浓度的 CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序 是（ ） 。(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 , pKa2 = 10.25 ；H2S：pKa1 = 7.24 , pKa2 = 14.92； H2C2O4：pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) A CO32-S2-C2O42-；B S2-C2O42-CO32-；C S2-CO32-C2O42-：D C2O42-S2- CO32- 7 用 0.
4、1000 mol/L NaOH 滴定同浓度 HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为 7.74 9.70。若 用 1.000 mol/L NaOH 滴定某弱酸 HB( pKa=2.74 )时，pH 突跃范围是（ ） 。A 5.74 8.70； B 5.74 9.70； C 5.74 10.70； D 7.74 10.70； E 7.74 8.70： F 7.74 9.70 8 用 0.1000molL-1NaOH 滴定 0.1000 molL-1HCl 时，pH 突跃范围为 4.309.70，若 用 0.01000 molL-1NaOH 滴定 0.01000 molL-1HCl 时 pH 突
5、跃范围为( )。A 3.3010.70； B 5.308.70； C 3.307.00； D 4.307.009 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ） 。A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。 10 已知 H3PO4的各级解离常数为 Ka1、Ka2、Ka3，PO43的各级解离常数为 Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（ ） 。A Ka1Kb1=Kw；B Ka1Kb2=Kw； C Ka1Kb3=Kw；D Ka3Kb3=Kw；E Ka3Kb2=Kw；F Ka2Kb1=Kw； G Ka2Kb3=Kw
6、11 某一 NaOH 和 Na2CO3混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCl V1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去 HCl V2(mL)，则 V1与 V2的关系是 （ ） 。 A V1 = V2 ； B V1 = 2V2 ； C 2V1 = V2 ； D V1 V2 12 用 0.2000 mol/L HCl 滴定 20.00 mL 0.2000 mol/L NH3溶液，当达到化学计量点时， 溶液的 pH 是（ ） 。A pH7.00； B pHpKa 时，溶液中以（ ）为主要的存在型体。在 pH pKa-2 时， HA=（ ） ；而当 pH pKa+2 时，则
7、 A-=（ ） 。因此，可通过控制溶液 的（ ）以得到所需要的某种型体。 6 写出下列物质的 PBE： （1）NH4HCO3水溶液的 PBE 为 （ ） ； （2）NaNH4HPO4水溶液的 PBE 为（ ） 。 7 某酸碱指示剂的 K(HIn)为 1.010-5，其理论变色范围为（ ）。 8 准确度是分析结果与（ ）的相符程度，准确度通常用（ ）来表示， （ ）误差影响测定结果的准确度；精密度是数次测定值相互接近的程度， 精密度通常用（ ）来表示，（ ）误差影响测定结果的精密度。 9 强碱滴定等浓度的一元弱酸时，滴定的 pH 突跃范围受（ ）和 （ ）的影响。三、计算题（共三、计算题（共 4
8、040 分）分） 计算可能用到的数据：NaOH 的 Mr = 40.00；HCN 的 Ka= 7.210-10；NH2OH 的 Kb= 9.110-9；Na2CO3的 Mr = 105.99；H3PO4的 Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13；K2Cr2O7的 Mr = 294.18；Fe2O3的 Mr = 159.69；HAc 的 Ka=1.810-5。1 根据有效数字的运算规则进行计算：（每题（每题 2 分，共分，共 4 分）分） (1) 57.64+17.4+0.2833= (2) 2.1870.854 + 9.610-5 0.03260.081
9、42 下列酸碱溶液浓度均为 0.10 molL-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？ （每小题（每小题 3 分，共分，共 6 分）分） （1）KCN （2）NH2OHHCl(盐酸羟胺) 3 用 Na2CO3标定 HC1 溶液的浓度，称取 0.2352 g Na2CO3，用酚酞为指示剂，滴定至 终点时消耗 HC1 溶液 22.42 mL，计算 HC1 溶液的浓度。 （4 分）分）第 3 页，共 4 页学院学院 班级班级 姓名姓名 学号学号 密封线密封线4 计算 0.10 molL-1 Na2HPO4溶液的 pH 值。 （5 分分）5 准确称取 K2Cr2O7基准物质 14.709 g，将其配制成 500.0mL 的溶液，试计算：（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；（2）K2Cr2O7对 Fe2O3的滴定度（） 。32722/OFeOCrKT（5 分分）6 用 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1 HAc 溶液， （1）计算滴 定前溶液的 pH；（2）计算计量点时溶液的 pH；（3）计算计量点前后0.1%相对 误差时溶液的 pH；（4）若以酚酞（pHep=9.00）作指示剂，则终点误差为多少？ （16 分）分）第 4 页，共 4 页
