《2017年浙江省杭州市萧山区命题比赛模拟试卷高中化学试卷（20）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年浙江省杭州市萧山区命题比赛模拟试卷高中化学试卷（20）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172017 届高三届高三 4 4 月高考化学科模拟试题卷月高考化学科模拟试题卷 考生须知：考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137 选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个分。每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）备选项中只有一个是符合题目
2、要求的，不选、多选、错选均不得分） （原创）1下列物质中属于碱性氧化物的是 AMgOBMn2O7CNa2O2D NO2 （原创）2下列仪器名称正确的是A三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩锅（原创）3下列物质属于非电解质的是 A. 水 B. 液氯 C. 液氨 D. 熔融的 Na2CO3 （原创）4下列反应中，氮元素被氧化的是 AMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3 B4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OCN2 + 3H2 2NH3D NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （原创）5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl B NaHCO3 CFeCl3DNa
3、HSO4（原创）6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A高纯的单晶硅是光导纤维的主要成分 B虽然镁合金的密度只有 1.8g/cm3 左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造 火箭、导弹和飞机的部件等 C明矾可用作净水剂 D金属钠可用于冶炼钛等金属 （原创）7下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为：CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： D二氧化碳的比例模型： 催化剂催化剂高温高温 高压高压（原创）8有关硫及其化合物说法正确的是 A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
4、 D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 （原创）9下列说法正确的是 A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该 未知液中不含 NH4+ D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 （原创）10下列说法正确的是AH2与 D2互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物 （原创）11下列说法正确的是 A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B植物通过光合作用
5、，将太阳能转化为生物质能 C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 （改编）12在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) H0，其中 NO 为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化 C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变 （改编）13下列反应的离子方程式正确的是 A制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ B等物质的量的 Ba(OH)2与
6、NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O CCa(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H2O+CO32- D新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中 HClO 浓度：CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2+2Cl- +CO2+2H2O （改编）14短周期元素 A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素 原子的质子数之和为 32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。下列 说法正确的是 AA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应
7、，且 反应类型相同 BB 的气态氢化物比 A 的气态氢化物稳定 C元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型 D四种元素的原子半径：BDAC （原创）15下列说法不正确的是 A相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4 B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D乙烯能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 （原创）16糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述 正确的是A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 D油脂
8、的水解又叫皂化反应 （改编）17寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物 质，打开包装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是 A将化学能转化为热能 B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同 C铁作负极，电极反应为：Fe 3e =Fe3+ D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH （改编）18在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g 镁粉充分反 应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )（改编）19下列关于说法正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol。则 H2
9、SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJ/mol B已知 C2H5OH(l) 的燃烧热是 1366.8KJ/mol， 则 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) 反 应的H= 1366.8 kJ/mol C一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g）H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（l）H2 则 H1H2D在一定温度和压强下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H =-38.6kJ/mol
10、（原创）20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl 属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C在 N2、CO2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 （改编）21现将 2molA 和 1molB 加入 2L 密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)， 分别在 Tl和 T2时测得生成物 C 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是AT1I-。某溶液 X 可能含有 NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-
11、中的几种，为确定其组成，某同学进 行如下实验：下列说法正确的是 A溶液 X 肯定只存在 NH4+、SO42- B溶液 X 一定不含有 Ba2+、Fe3+，可能含有 I- C为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 D为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X 在酒精灯火 焰上灼烧非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 4 小题，共小题，共 2020 分）分） （改编）26 （4 分）已知 A 为常见烃，是一种水果催熟剂 ；草莓、香蕉中因为含有 F 而 具有芳香味。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线
12、如下图所示。（1）E 的结构简式为_；D 中官能团名称为_。酸性KMnO4（2）写出反应的化学方程式是：_ _。 （3）写出反应的化学方程式是：_ _。（改编）27 （6 分）下图中 X 是一种常见金属，E 是一种常见强酸，Y 是一种常用氧化剂，XSO47H2O 强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所示，转化过程 中所有的反应物和产物均已标示在图中：（1）XSO47H2O 强热分解产生的氧化物中有一种是 SO2，请用化学方法加以验证，简要 写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。 （2）请写出 A 和 E 反应的离子反应方程式 。 （3）请写出 B 和 Y 反应的化学方程式
13、 。（改编）28 （6 分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计 了如右图所示的装置。 （1）装置 A 的名称是 。 （2）该实验装置检查气密性的方法是 。 （3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 a加热使浓盐酸挥发出大量 HClb盐酸变稀后不发生该反应c烧瓶中残留有氯气d装置 B 中液面高于 A（改编）29 （4 分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g 固体样品进行加热，完全分解产 生 CO2112mL；另取 m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产
14、生 CO2112mL，过量时产生 CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ；（2）盐酸物质的量浓度为 。 （保留 2 位有效数字）AB（改编）30 【加试题】 （10 分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：（l）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1 在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。 计算在该温度下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K= 。 在第 25min 末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第 35min 末再次达到平衡。在平衡移动过程中 N2浓度变化了 0.5mol/L，请在图中画出 25-40minNH3浓度变化曲线。 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）H=+1530.0KJ/mol 则氢气的热值为 。（2） N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用 NaClO 与过量 NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因： 用 NaClO 与
