《【化学】2.2.3《化学平衡状态》课件(苏教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2.2.3《化学平衡状态》课件(苏教版选修4)（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡状态学习目标 1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。 2.了解溶解与结晶的过程。 3.理解理解化学平衡的建立过程。 4.理解化学平衡的特征。 问题1： 什么是可逆反应？1.可逆反应 （1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。3H2 + N2 2NH32SO2 + O2 2SO3可逆反应的概念及其特点2、表示方法：约定采用“ ”表示，把从左向右的反应称 作正反应，从右向左的反应称作你反应。下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生 成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变 成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶
2、水的反应 是可逆反应。3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。都不是可逆反应1.下列为可逆反应的是 （ ） A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧 化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二 个反应是可逆反应。BC2. 在一定条件下，向一固定容积的容器中投入 2molNO2进行反应：2NO2 2NO
3、+O2，一 段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ ）A. 2 mol NO、0.75 mol O2 2. B. 1 mol NO2、1.2 mol NO3. C. 2 mol NO 4. D. 0.7 mol O2D相同条件下，正反应和逆反应同时发生可逆反应的特点：可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在问题2：以生产或生活的实例说明 为什么要研究化学平衡？举出生活或生产中平衡的例子N2与H2合成NH3反应的探究：我们将各为 4mol的N2， H2充入到体积为1L的密闭容器中 ，在一定条件下反应，每隔一段时间测得容器 内各物质的浓度数据如下：反应物生成物C
4、（ N2 mol/L）C（ H2 mol/L）C（ NH3 mol/L）起始1.003.002.00 5min后0.802.402.40 10min后0.702.102.60 15min后0.682.042.64 20min后0.682.042.64 25min后0.682.042.64问题3：从上表中你能获得什么信息？化学平衡的概念1. 1.化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正正反反 应和应和逆逆反应的反应的速率相等速率相等，反应混合物中各，反应混合物中各 组分的组分的浓度浓度保持保持不变不变的状态。的状态。注注 意意对象对象条件条件
5、状态状态结果结果可逆反应可逆反应一定一定v正正= = v逆逆C C (B)(B)不变不变化学平衡是动态平衡2. 2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征动动特点特点 动态平衡：动态平衡： v( (正正) ) = =v( (逆逆) 0) 0等等定定变变本质 v( (正正) ) v( (逆逆) 0) 0现象现象 c(B) c(B) 或或 n(B) n(B) 或或 (B) (B) 一定一定发展发展 条件改变条件改变平衡改变平衡改变逆逆 对象对象 化化学平衡的研究对象是可逆反应学平衡的研究对象是可逆反应3. 在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（
6、 ）A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变G. 容器中气体的总压强保持不变ACFG4. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒容下已达平衡状态的是 （ ） A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B(1) 等速标志 v正 = v逆 （本质特征） 同一种物质：该
7、物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。化学平衡是动态平衡3.3.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志注意：对于反应前后体系气体的物质的量不 变的反应。在恒容恒温条件下，容器的压 强不变，总的物质的量不变.因此不能用压 强和总物质的量来判断反应是否平衡(3)恒浓标志 反应混合物中各组成成分的 含量保持不变（浓度标志）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（
8、恒温、恒容）、平均摩尔 质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 化学平衡是动态平衡投料方式对平衡状态的影响： A(g)+ 3B(g) 2C(g)开始投入（mol）：1 3 0 开始投入（mol）：0.5 1.5 1 开始投入（mol）：0 0 2 开始投入（mol）：1 1 1 5.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已 达平衡状态的是 ( )A. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC6. 在一定温度下的
9、恒容容器中，当下列物理 量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC练 习是 否平 衡混合 体系 中各 组分 的 含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g) 平 衡平 衡平 衡不一定小 结是否 平衡 正、 逆反 应速 率关 系在单位时间内消耗了m molA的同时 生成了m molA在单位时间内消耗了n molB的同时消耗了
10、p molC 在单位时间内生成了n molB的同时消耗了q molD (A) (B) (C) (D) = m n p q 正不一定等于逆mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)不一定不一定平 衡平 衡小 结是 否平 衡压强当m + np + q 时，总压力一定（ 其它条件一定）当m + n =p + q 时，总压力一定 （其它条件一定） 混合气 体的平 均M当 m + n p + q 时，M一定当 m + n = p + q 时，M一定mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)不一定不一定平 衡平 衡小 结注意化学反应的特点密度 C(s)+CO2(g) 2CO(g)
11、 (一定)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(一定)H2(g)+I2(g) 2HI(g)(一定)不一定不一定平 衡小 结 引自 http:/ 36/sort0765/sort0958/25712.html化学平衡的移动第三单元复习 化学平衡状态的特征是什么？提问 影响化学反应速率的因素有哪些？问题1影响化学平衡的可能因素有哪些？问题2这些外界条件改变如何影响平衡?逆、等、动、定、变一、化学平衡的移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正v逆一段时间后新平衡3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 若V正V逆 ， 平衡向正反
12、应方向移动。若V正V逆 ， 平衡不移动。若V正V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。1. 概念：2. 移动的原因：1）结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平 衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡的因素1. 浓度变化对化学平衡的影响P50 活动与探究t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态平衡状态增 大 反 应 物 浓 度速率-时间关系图 ：原因分析:增加反应物的浓度, V正 V逆， 平衡向正反应方向移动；0vtV(正)V(逆)原平衡V
13、 (正)V (逆 )新平衡减小生成物的浓度t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡减小反应物的浓度1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应 方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高 成本较高的原料的转化率。2）意义：1. 浓度变化对化学平衡的影响思考： 1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的 程度？ 2. 可逆反应应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态态，改变变下列条件 ，能否引起平衡移动动？CO浓浓度有何变变化? 增大水蒸气浓浓度 加入更多的碳 增加H2浓浓度增加氧气的浓度 压强1)前提条件：2)结论：反应体系中有气体参加且反应 。 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小
