《人教版化学选修四—化学反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修四—化学反应速率（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的 一个物理量。概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加注意：1、反应速率是正值。2、平均速率。3、浓度仅指溶液或气体，固体和纯液体无浓度可言。一、化学反应速率c表达式： v = = tn/V t单位：mol/(L min ) mol/(L s) 例：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的 NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)终点浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2（Ls ）（L
2、s）（Ls）同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值 是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程 式中的化学计量数之比。常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 = 4
3、NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、v (NH3)=0.002 mol/（Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化剂CD2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1
4、VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的 物质的量随时间变化的曲
5、线图，由图中数据分析，该反 应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率 ？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的 量的变化为0.3 mol、0.1 mol 、0.2 mol比值为312，可 知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象实验现象判断反应的快慢判断反应的快慢_ _测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化实
6、验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述测定方法有 、直接观察某些性质如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的实验测定演示数字化测定反应速率实验锌和硫酸的速率测定如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定学生改进实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应4、观察收集10mLH2所用的时间二、化学反应速率的实验测定
