《2019版高考化学一轮复习第8讲氧化还原反应规律及应用课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第8讲氧化还原反应规律及应用课时作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 8 8 讲讲 氧化还原反应规律及应用氧化还原反应规律及应用(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 54 分)1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案 A解析 由方程式知还原性 Fe2Ce3；由方程式知还原性 Sn2Fe2；故还原性Sn2Fe2Ce3，所以选 A。2(2017延安质检)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3
2、、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案 A3(2017西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D32答案 B解析 设反应中生成 3 mol Fe2、2 mol Fe3，则转移电子的物质的量为 3 mol22 mol312 mol，根据
3、得失电子守恒，由 4HNO3e=NO2H2O 可知，反应中被 3还原的 HNO3是 4 mol，与 Fe2、Fe3结合的 NO的物质的量为 3 mol22 mol312 3mol，所以参加反应的n(Fe)5 mol，参加反应的n(HNO3)16 mol，故本题选 B。4已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案 B解析 已知反应中氯元素的化合价：1 变为5 和1，符合邻位转化规律。
4、既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项 A 中均降低，选项 D 化合价均升高；选项 B、C 与题意相符，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。25已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。=其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(浓度大于 6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于 8 molL1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )A上述反应都属于氧化还原反
5、应B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强答案 C解析 仔细观察题给化学方程式，发现三个反应中均有 HCl 参与，且都有 Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为 KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为氧化还原反应，A 正确；三个反应中，生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA，B 正确。6(2017江西南昌一模)向硫酸酸化的 Fe(NO3)3溶液中逐渐通入 H2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是( )S22NO4H=2NO2S2H2O
6、32Fe3H2S=2Fe2S2HFe33NO5H2S2H=3NO5SFe26H2O 3Fe37NO10H2S8H=7NO10SFe214H2O 3Fe35NO8H2S4H=5NO8SFe210H2O 3A B C D答案 A解析 在酸性条件下，NO、Fe3都具有氧化性，都可以氧化 H2S，式正确， 3式中 H2S 不能拆写成离子形式，错误，式得失电子不守恒、离子方程式两边电荷不守恒，错误。7(2017陕西西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与 24.50
7、mL 0.020 molL1酸性 KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是( )AN2 BN2O CNO DNO2答案 B解析 根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4氧化，羟胺中 N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在 25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。本题选 B。8(2017湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下反应
8、：3P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4下列有关说法中错误的是( )A在上述反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述反应中，氧化产物是 H3PO4C当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述反应中，氧化剂不只是硫酸铜答案 D解析 反应物水中 H、O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A 正确；H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故 B正确；磷元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，故氧化剂只有硫酸铜，反应中当有 5 mol CuSO4参加反应时，转移 10 mol 电子，C 正确
9、，D 错误。9Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11 时，下列说法不正确的是( )A反应中 Cu2S 是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移答案 C解析 Cu、S 元素化合价升高，失去电子被氧化，Cu2S 是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，故 A 正确；令 NO2和 NO 的物质的量分别为 1 mol、1 mol，根据电子守恒可
10、知，n(Cu2S)6(2)121 mol(54)1 mol(52)，得出n(Cu2S)0.4 mol，由硫元素守恒可知n(CuSO4)n(Cu2S)0.4 mol。根据 Cu 元素守恒可知溶液中nCu(NO3)22n(Cu2S)n(CuSO4)20.4 mol0.4 mol0.4 mol。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)n(NO2)20.4 mol1 mol1 mol2.8 mol，所以实际参加反应的 Cu2S 和 HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)n(HNO3)0.4 mol2.8 mol17，故 B 正确；由 B 项知nCu(NO3)2n(Cu
11、SO4)11，故 C 错误；由元素的化合价变化可知，1 mol Cu2S 参加反应时有 1 mol2(21)1 mol6(2)10 mol电子转移，故 D 正确，所以选 C。二、非选择题(共 46 分)10(12 分)(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。24写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1 mol FeO转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，24则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工
12、业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为4_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案 (1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O243 0.15该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或 6Na2CO33Br23H2O=5NaBr
13、NaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析 (1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO作氧化剂被还原生成 Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。24由反应的离子方程式知每生成 1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为 3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将海水中的 Br氧化生成 Br2。纯碱(
14、Na2CO3)溶液显碱性，类比 Cl2与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为23CO2。在酸性条件下，Br和 BrO发生归中反应生成 Br2。 311(10 分)地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3。生成物 A 的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_
