《2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动学案（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 化学平衡状态化学平衡状态 化学平化学平衡的移动衡的移动考试说明1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题规律本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图像为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点 1 可逆反应和化学平衡状态1化学平衡研究的对象可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以
2、向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小” 。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。2(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)化学平衡状态特征3(1)可逆反应体系中，生成物不能全部转化为反应物，反应物也不能完全转
3、化为生成物。(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。【基础辨析】判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)2H2O2H2O2为可逆反应。()电解点燃(2)对于反应 2A(g)B(s)3C(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当混和气体的密度或压强保持不变时，都说明反应已达平衡状态。()(3)由 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1
4、96.6 kJmol1知，2 mol SO2与 1 mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出 196.6 kJ 的热量。()(4)对 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。()(5)对反应 A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。()(6)在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。()题组一 可逆反应及其特点1在密闭容器中进行反应：X2(
5、g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )AZ 为 0.3 molL1 BY2为 0.4 molL1CX2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL1答案 A解析 若 X2完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0v逆：平衡
6、向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加 E 的浓度 D降温答案 D解析 缩小体积加压，平衡逆向移动，A 的浓度增大，但正反应速率也增大，A 错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减低，但 A 的浓度也减小，B 错误；增加 E 的浓度，平衡逆向移动，A 的浓度增大，正反应速率也增大，C 错误；降温，正反应速率降低，且平衡逆向移动，A 的浓度增大，D 正确。102一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维
7、持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )Amnp BmnnBQ0，B、D 两项错误。解析化学平衡移动题目的一般思路改变条件Error!考点 3 等效平衡111含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开
8、始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。3等效平衡规律对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)等效平衡与等同平衡的异同 条件判断方法结果恒温恒容：反应前后气体体积不相等的可逆反应，投料换算成相同物质表示的物质的量相同同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同完12aA(g)bB(g)cC(g)n(g)0归定值全相同等同平衡恒温恒容：反应前后气体体积相等的可逆反应，aA(g)bB(g)cC(g)n(g)0投料换算成相同物质表示的物质的量等比例同归定比两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化等效平衡恒温恒压：所有有气体参加的可逆反应投料换算成相同物质
9、表示的物质的量等比例同归定比两次平衡时各组分百分含量相同、c相同，n同比例变化等效平衡【基础辨析】在等温等压条件下，可逆反应 2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？提示 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。1在一个 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，
10、发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C 的浓度为 1.2 mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度还是 1.2 mol/L 的是( )A1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.1 mol DB3 mol C0.5 mol DC2 mol A1 mol B1 mol DD0.5 mol A 0.25 mol B2.25 mol C答案 C解析 反应 2A(g)B(g)3C(g)D(s)，D 为固体，D 的量不影响平衡移动；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C 的浓度仍为 1.2 mol/L，说明与原平衡互为等效平衡
11、，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n(A)2 mol，n(B)1 mol 即可。由于 D 的物质的量为 0.1 mol，按方程式的化学计量数转化到左边，可得 1.2 mol A、0.6 mol B 和1.2 mol C，与原平衡不互为等效平衡，A 错误；若开始加入 3 mol C0.5 mol D，将 3 mol C、0.5 mol D 按化学计量数转化到左边可得 1 mol A、0.5 mol B，剩余 1.5 mol C，与原平衡不是等效平衡，B 错误；由于 D 为固体，不影响化学平衡，所以反应后与原平衡13互为等效平衡，C 正确；没有加入 D 物质，无法建立等效平衡，D 错误。2
12、如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)，向 M、N 中通入 1 mol A 和 2 mol B 的混合气体，初始时 M、N 的容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A若x3，达到平衡后 A 的体积分数关系：(M)(N)B若x3，达到平衡后 B 的转化率关系：(M)(N)Dx不论为何值，平衡时 M、N 中的平均相对分子质量都相等答案 B解析 M 容器是恒温恒容条件下建立的平衡状态，N 容器是恒温恒压条件下建立的平衡状态。若x3，该反应前后气体总分子数不变，N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡是等效平衡，故达到平衡后 A 的体
13、积分数关系为 (M)(N)，A 错误。若x3，反应前后气体总分子数增加，N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立平衡后，扩大容器的容积，减小压强，平衡正向移动，B 的转化率增大，故达到平衡后 B 的转化率关系为 (M)3 或x0B图中Z的大小为a3b15C图中 X 点对应的平衡混合物中3nH2OnCH4D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小答案 A解析 根据图像可知，温度升高，(CH4)减小，说明平衡右移，则正反应是吸热反应，该反应的焓变 H0，A 正确；温度一定时，Z增大，平衡右移，(CH4)减小，则a3，C 错误；加压后 X 点对应的平衡左移，(CH4) 增大，D 错误
14、。nH2OnCH422016江苏高考(双选)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大答案 AD解析 若反应的温度为 400 ，则反应和反应达到的平衡为等效平衡，而反应的实际温度为 500 ，500 时 CH3OH 的平衡浓度比 400 时的小，说明升高温度后，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A 正确；反应相当于给反应加压，加压时，平衡正
15、向移动，故容器中反应物的转化率大，B 错误；由表中数据知，达到平衡时，可求得容器中c(H2)0.04 molL1，可推知容器中c(H2)L1。时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)12017北京东城区期末用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开 4 mol HCl 键的同时生成 4 mol HO 键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122答案 B解析 反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A 错误；反应正向进行时，HCl 的转化率升高；反应逆向进行时，HCl 的转化率降低，当 HCl 的转化率不再改变时，可22以说明可逆反应达到平衡状态，B 正确；断开 4 mol HCl 键和生成 4 mol HO 键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C 错误；达到
