《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解限时规范特训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解限时规范特训（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3 3 节节 盐类的水解盐类的水解板块三 限时规范特训一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案 B解析 FeCl3加热蒸干过程中由于 Fe3水解，最终会转化为 Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出 Na2CO3，B 正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C 错误；TiCl4加热蒸干过程中由于 Ti4水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D 错误。2CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
2、一定减小的是( )cCH3COO cNa固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温A只有 BC D答案 A解析 加入固体 NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体 KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而cCH3COO cNac(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移动，cCH3COO cNac(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体 CH3COONa，cCH3COO cNa浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，
3、c(CH3COO)增cCH3COO cNa大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸cCH3COO cNa根离子浓度增大，则比值增大，不符合。cCH3COO cNa3下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) 323D温度升高，c(HCO)增大 3答案 B解析 A 项中 HCO不能拆开，正确的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO，A 错误； 3 3n(H)n(OH)c(H)Vc
4、(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H)n(OH)的值增大，B 正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C 错误；温度升高，HCO水解程度增大， 323 32反应 HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO浓度减小，D 错误。 3 34常温下，下列说法正确的是( )A某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110a molL1，若a7，则该溶液的pH 为a或 14aBpHb的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pHb1CpH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同DpH2 的 CH
5、3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案 A解析 a7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH14a，若为碱性，pHa，A 正确；NH3H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pHb的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍后，pHb1，B 错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 错误；两者等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，D 错误。5常温下，0.1 molL1的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是
6、( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案 D解析 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知，HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误；根据“越弱越水解”可知 B 错误；D 项是正确的物料守恒关系式。6下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
7、 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部答案 D解析 Al3和 Fe3水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制 FeCl3水解；AlCl3溶解在盐酸中可抑制 Al3的水解；NH和 Zn2水解产
8、4生的 H与铁锈反应；Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al3与 HCO发生相互促进的水解反应，产生大量 CO2；NH和 Al3水解 3 4产生 H与 Mg 反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使 NH3逸出， 43降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。7用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )答案 A解析 FeCl3溶液中存在 Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 FeCl3固体后，溶液中c(Fe3)增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐
9、色，但 FeCl3的水解程度减小，A 错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3)减小，溶液的颜色变浅，B 正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与 Fe 发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成 Fe2，溶液变成浅绿色，C 正确；加热 FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明 Fe3的水解平衡正向移动，则有 FeCl3水解反应的 H0，D 正确。8已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH 3HSOHSO 323向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液
10、中c(HSO)增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO) 31 223C加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大cSO23 cHSO 3 cOH cHD加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)23答案 C解析 加入金属钠，钠与溶液中的 H反应，使平衡右移，生成的 NaOH 使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A 错误；根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH) 3 32c(SO)可知 B 错误；加入少量 NaOH 溶液后，平衡左移，平衡右移，故234增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C 正确；根据
11、电cSO23 cHSO 3 cOH cH荷守恒式，当溶液呈中性时，则： c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)1 2 4231 2 3c(H)，D 错误。925 时，在浓度均为 1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 molL1)。下列判断正确的是( ) 4Aabc BabcCacb Dcab答案 D解析 (NH4)2SO4溶液中只存在 NH的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在 NH和 CO 4 4相互促进的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO
12、4)2溶液中存在23 4NH和 Fe2相互抑制的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中 4 4c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。 410已知常温下浓度为 0.1 molL1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是( )A加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为
13、 HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案 B解析 弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热 0.1 molL1的 NaClO溶液时，其 pH9.7，A 错误；根据质子守恒知 B 正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性 HFHClOHCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为 3HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C 错误；氢氟酸为弱酸，pH2 的 HF 溶液与 pH12 的NaOH 溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D 错误。11
14、2018陕西宝鸡质检已知 H2CO3的电离平衡常数为K14.3107，K25.61011。下列说法正确的是( )A在 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) 323B相同温度下，同浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液的 pH 比较：前者大于后者C在 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/L 323D向 NaHCO3溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中、的值均增大cCO23 cHCO 3 cOH cH答案 D解析 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在 Na、CO、HCO、OH、H，根据电荷守23 35恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A 错误；由于 H2CO3第一级电离 323大于第二级电离，因此同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，Na2CO3水解程度比 NaHCO3大，Na2CO3溶液 pH 更大，B 错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO) 3c(CO)0.1 mol/L，C 错误；向 NaHCO3溶液中加入少量 NaOH，会造成两个变化，NaOH23和 NaHCO3反应生成 Na2CO3，同时c(OH
