《2019版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应课时作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 7 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 7 分，共 84 分)1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C侯氏制碱法 D海水提溴答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故 A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题=通电意；侯氏制碱法的反应为NH3CO2H2O=NH4HCO3、NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2C=O3CO2H2O，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故 D 不符
2、合题意。2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用 Al3水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是 CH3COOH 与 CaCO3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水 Ca(ClO)2转化为 HClO 有强氧化性。3下列说法错误的是( )A(天津高考)Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO2溶于水
3、时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案 D解析 有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与 H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A 正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B 正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C 正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D 错误。4(2017合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理
4、可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( )2ALi2NH 中 N 的化合价是1BLiH 的电子式为 LiHC该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH 是氧化产物答案 C解析 Li2NH 中 Li 的化合价为1，H 的化合价为1，故 N 的化合价为3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为 LiH，B 错误；LiNH2中 H 的化合价为1，LiH 中的H 的化合价为1，故该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D 错误。5把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式
5、(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )AIO作氧化剂，具有氧化性 4B氧化性：MnOIO 4 4C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52D若有 2 mol Mn2参加反应，则转移 10 mol 电子答案 B解析 结合图 1 可知 Mn2为反应物，故图 2 中的 MnO为生成物，因此 Mn2作还原剂， 4被氧化，故图 2 中的 IO作氧化剂，IO为还原产物，因此该反应的离子方程式为 4 32Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。由此可知 A、C 正确；同一个反应中，氧化剂 4 4 3的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IOMnO，B 错误；Mn2MnO5e， 4
6、 4 4若 2 mol Mn2参加反应，则转移 10 mol 电子，D 正确。6(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )3A甲 B乙 C丙 D丁答案 A解析 甲中发生的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确；乙中水作氧化剂，不符合题意；丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。7下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白
7、色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色答案 C解析 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；12=高温3NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D答案 B解析 结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的
8、量之比为 15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。9在下列变化中工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A B C D答案 D4解析 H2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)=点燃2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。=10工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2NaCl2=电解电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2=电解下列有关说法正确的是( )A在反应和中，氯化钠
9、均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等答案 D解析 反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应中氯气是氧化产物，B错误；反应中，转移 2 mol 电子，生成 1 mol 气体，反应中，转移 2 mol 电子，生成 2 mol 气体，C 错误；反应和中，消耗 1 mol 氯化钠均转移 1 mol 电子，D 正确。11(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是( )Ax5B
10、每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 115答案 D解析 据 Na 原子守恒可知，2x10，则有x5，A 正确；该反应中，N 元素由5 价、 价变为 0 价，故每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，B 正确；该反应中，N 元素既被氧1 3化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C 正确；生成 16 mol N2时，有 15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 151，D 错误。12黑火药爆炸时可发生反应：4S16KNO316C=3K2SO44K
11、2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是( )AS 既作氧化剂又作还原剂B消耗 12 g C 时，反应转移 5 mol 电子C还原产物只有 K2SDKNO3只发生氧化反应答案 A解析 S 元素由 0 价变为6 价和2 价，化合价既有升高又有降低，则 S 既作氧化剂又作还原剂，A 正确；C 元素由 0 价变为4 价，S 元素由 0 价变为6 价，消耗 16 mol C5时，转移 16 mol43 mol682 mol 电子，故消耗 12 g C(即 1 mol)时，反应转移5.125 mol 电子，B 错误；该反应中 K2S 和 N2都是还原产物，C 错误；KNO3中 N 元素化合价
12、降低，发生了还原反应，D 错误。二、非选择题(共 16 分)13(6 分)(1)根据反应 KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O 可知，每生成 3 mol Cl2转移_ mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生 1 mol 氧气转移_ mol e；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每 4 mol Na2O2发生反应转移_ mol e。答案 (1)5 (2)2 (3)6解析 (1) (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中 O 元素为1 价，与水反应时 O 原子一个变为0 价，一个
13、变为2 价，转移 1 mol e，故生成 1 mol O2转移 2 mol e。(3)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na；Fe 23 144；O 10 122；O 12 166。故每 4 mol Na2O2发生反应转移 6 mol e。14(10 分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离
14、子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。 3 4 4有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。答案 (1)HClO3 Cl2 O2和 HClO4 47.6(2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H 1/60(或 0.0167) 4 4 3解析 (1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5 价的氯被还原为 0 价，故还原过程为 HClO3Cl2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是 O2和 HClO4；混合气体(O2和 Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出 2Mn25IO3H2O=2MnO5IO 4 466H。根据离子方程式，每生成 6 mol H，转移电子的物质的量为 10 mol，当 1 L 3溶液的 pH2 时，生成n(H)0.01 mol，则转移电子的物质的量为 1/60 mol。
