《2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2020 讲讲 元素周期表元素周期表 元元素周期律素周期律一、元素周期表的结构及其应用1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)(2)族218 个纵行：七个主族、七个副族、一个第族、一个 0 族。纵行对应的族。12 纵行第AA 族；37 纵行第BB 族；810 纵行第族；1112 纵行第B、第B 族；1317 纵行第AA 族；第 18 纵行为 0 族。4元素周期表中元素的分区5元素周期表的应用二、元素周期律及其应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律33同主族元素
2、性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。4熔点由高到低的顺序为 LiNaKRbCs。最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。与酸或水反应的剧烈程度为 LiCl2Br2I2。最高价氧化物对应水化物的酸性为 HClO4HBrO4HIO4。4同周期元素性质的递变规律对于第 3 周期主族元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)单质置换出水或酸中氢的能力为 NaMgAl。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为 NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(3)单质与 H2化合的能力为 Sir(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(N
3、a)。( )(7)第A 族元素的最高正价与族序数相同。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)(7)2教材改编题(据人教必修二 P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A镁的失电子能力比钠强BHBr 比 HCl 稳定CH2SO4比 HClO4酸性强DCa(OH)2比 Mg(OH)2碱性强答案 D5考点 1 元素周期表及应用典例 1 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A 族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为 83，则它是第六周期第A 元素D除
4、短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素解析 A 项，也可能为 He(0 族)；B 项，分界线附近可以寻找半导体材料；D 项，六、七周期为 32 种元素。答案 C名师精讲1周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素(第A、第A 族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素(第AA 族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期第A 族和第A 族元素原子序数差2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法6原子序数最邻近的稀有
5、气体元素的原子序数Z。若 Z0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为 。例如35 号元素(最邻近的是36Kr)，则 35361，故周期数为 4，族序数为8|1|7，即第四周期第A 族，为溴元素。87 号元素(相邻近的是86Rn)，则 87861，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第A 族，为钫元素。3元素周期表中的 3 个关系(1)两个等量关系(主族元素)周期序数原子核外电子层数最外层电子数主族序数价电子数8|最低负价|(H 除外)。(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素种类最多的族是第B 族；形成化合物种类最多的族是第A 族。(3)原子序数的奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在
6、主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。1国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )A两种元素位于同一周期B116 号元素位于第A 族C两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比 116 号元素的大答案 C解析 第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期第A 族和第A 族，均为金属元素，A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比116 号元素的大，D 正确。2下列叙述正确的是( )A除 0 族元素外，短周期元素的
7、最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指第A 族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案 B解析 A 项，O、F 元素无正价；C 项，H 元素不属于碱金属元素；D 项，第A 族不含非金属元素，第A 族不含金属元素。考点 2 元素周期律及其应用7典例 2 (2015江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
8、B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析 由题意推断，X、Y、Z、W 分别是 O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A 正确；原子半径：AlSiOF，B 错误；非金属性：OSiAl，C 错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D 错误。答案 A名师精讲1元素金属性和非金属性的强弱比较(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子数的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，
9、而不是根据氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱来判断。2微粒半径大小比较3 “序、层” “序、价”规律(1)“序、层”规律8若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇序奇，价偶序偶” 。3下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )Ar(O)r(Cl)r(S)r(P)Br(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)Cr(H)r(Al3)r(Mg2)r(K)Dr(Cs)r(K)r(Na)r(Li)答案 D解析 比较微粒半径大小有以下
10、原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以 A 项中r(P)r(S)r(Cl)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C 项错误；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D 项正确。4下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素 Y 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Z 单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是( )A.Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸BY 的最高价氧化物能溶于烧碱溶液CX 与 W 形成的化合物中含有离子键DZ、W 分别形成的简单离子中，前者的半径较大答案 C解析 短周期元素 Y 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，可知
11、Y 最外层电子数为4，依据表格，Y 只能为硅，则 X 为碳，Z 为硫，W 为氯。硫酸为强酸，A 正确；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，B 正确；碳与氯形成四氯化碳，为共价化合物，没有离子键，C 错误；硫、氯形成的简单离子核外电子层结构相同，氯的核电荷数大，所以氯离子半径小，D 正确。(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )9AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为a17CZ 的原子序数可能为a31DX、Y、Z 一定为短周期元素答案 D解析
12、 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、Y、Z 不可能都在短周期，D 错误；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为(a17)，B 正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子序数为(a31)，C 正确。2根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数
13、与该元素原子的 L 层电子数相等C某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期第A 族D主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析 A 项，在短周期里，除第 1 周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是 8种。若两元素原子序数相差 8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B 项，L 层电子数为奇数，则 L 层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等，正确；C 项，稀有气体元素 Xe 是 54 号元素，故核电荷数为 53 的元素位于第五周期第A 族，正确；D 项，氧、氟没有最高正价，错误。3若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素
14、，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11答案 B解析 对于第一、二、三周期，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数则相差 11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A族和第A 族元素的原子序数则相差 25。4W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )10AW 的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物BX 元素氢化物的沸点低于 Y 的氢化物的沸点CZ 元素氧化物对应水化物
15、的酸性一定强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B 项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C 项错误；在 Cl22OH=ClClOH2O 反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是( )A由元素 X 和 Q 组成的化合物不可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物对应水化物可两两反应CY半径比 Q2半径大DM(OH)2的碱性比 XOH 的碱性弱答案 A解析 根据提供信息，可以推断 X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 Al，M 为 Mg，R 为 N，Q 为O。A 项，Na 和 O 形成的 Na2O2中含有共价键，错误；B 项，Na、Al、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，正确；C 项，离子半径：ClO2，正确；D 项，金属性：NaMg(同周期)，则 Mg(OH)2的碱性比 NaOH 的碱性弱，正确。6下列
