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1、1第第 2 2 节节 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 8 分，共 80 分)1下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O答案 C解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A 错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，B 错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 正确；加热过程中促进氯化锰水解，最终得不到所要产物，D
2、 错误。2从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是( )2A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含 I的溶液C用装置丙分离出碘的 CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4答案 C解析 灼烧固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故 A 错误；过滤需用玻璃棒引流，图乙中缺少玻璃棒，故 B 错误；水与碘的四氯化碳溶液分层，图丙中分液装置可分离，故 C 正确；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D 错误。32017河南洛阳模拟为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物
3、质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)碱石灰洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl 固体(I2)KOH 溶液加热DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH 溶液过滤答案 B解析 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A 错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B 正确；正确的做法是直接加热使 I2升华，C错误；MgCl2和 FeCl2的混合液中加入 NaOH 溶液，Mg2和 Fe2都生成沉淀，D 错误。4仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A将溴水滴入 KI 溶液中，从溶液中分离生胶头滴管、试管
4、、漏斗、玻璃棒、烧杯3成的 I2B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的 Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案 B解析 从溶液中分离生成的 I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故 A 错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故 B 正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的 Br2，故 C 错误；NaOH 固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制
5、取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故 D 错误。5下列有关实验的叙述正确的是( )A.若 X 为苯，该装置可用于吸收 NH3或HCl，并防止倒吸B.加热烧杯，可以分离 NaCl 和 NH4ClC.制备 MgCl2晶体D.记录滴定终点读数为 12.20 mL答案 B解析 该装置不能防止倒吸，故 A 错误；在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以能通过加热法分离 NaCl 和 NH4Cl，故 B 正确；直接加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，故 C 错误；根据图示，读数为11.80 mL，故 D 错误。6某无色溶液中可能含有Na、
6、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若2423干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用 pH 试纸检验溶液的 pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是4D肯定没有的离子是答案 C解析 (1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH7，说明溶液呈碱性，肯定含有 SO，则一定不23含 Ba2，根据溶液呈电中性原
7、则，阳离子一定含有 Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有 Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为 BaSO4，但不能确定是否含有 SO，24因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为 SO；(4)过滤，向滤液中加入2324AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为 AgCl，但不能确定溶液中是否含有 Cl，因所加氯水中含有 Cl。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的离子是。7下列叙述不正确的是( )A在溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原
8、溶液中一定有 Fe3，可能有 Fe2B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有 Na，可能有 KD向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO或 SO2323答案 D解析 KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，只能说明含 Fe3，不能说明有无 Fe2，A 正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B 正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K，C 正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体
9、中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为 CO、SO、HCO或 HSO，D 错误。2323 3 382017河北石家庄质检溶液 X 中可能含有 K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO 223、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：232324下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中 223DCO和 SO一定不存在于溶液 X 中2324答案 C解析 据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有 CO或 SO或两者都2323有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不
10、存在和 CO或 SO不共存的23235Mg2、Al3；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有 SiO；加入过量氨水(提供 OH)23有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在 Al3，但是原来溶液中的Al3一定不能存在，所以该 Al3是 AlO和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在 AlO 2，要保证溶液呈电中性，只有 K这一种阳离子，所以一定存在 K。根据上述分析可知， 2气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A 错误；原溶液中不含有 Mg2，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B 错误；K、AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中，C 正 223确；不能确定溶液中是否含有
11、 SO，但可能含有 CO，D 错误。24239向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项操作 现象 结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na、无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 B解析 滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO，因为若溶液中含24有 SO、CO、Ag等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故 A 错误；氯水中的氯气和2323碘离子反应生成碘
12、单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故 B 正确；Na的黄色火焰可以覆盖 K的浅紫色火焰，故检验 K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH，滴加稀 NaOH 4溶液需加热才会放出氨气，故 D 错误。10某酸性废水中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取2324废水样品分别进行如图所示四个实验，则下列推断正确的是( )A废水中含有 Na，不含 KB废水中含有 SO和 CO2423C废水中不含 Fe3，可能含 Fe2D废水中一定含有 Na、Al3、SO246答案 D解析 根据已知废水为酸
13、性，故和 H反应的离子不能存在，即 CO不存在，根据溶23液是电中性的，可知 SO一定存在，由实验焰色反应颜色为黄色，说明一定含有 Na，24可能含有 K；实验加盐酸后再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次说明含有 SO；24实验加 KSCN 溶液，无明显现象，说明不含 Fe3；实验滴加 NaOH 溶液至过量，一开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀溶解，说明含有 Al3，不含有 Fe2和 Mg2，所以废水中肯定含有 Na、SO和 Al3，肯定不含 CO、Fe2、Mg2、Fe3，可能含有 K，2423故 D 正确。二、非选择题(共 20 分)11(20 分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S
14、O4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：_。答案 (1)ACBD(2)C 中无水硫酸铜变蓝(3)D 中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量 A 中残
15、留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O47解析 (1)实验的目的是验证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有 NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置 A 用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置 C 用于检验水蒸气，装置 B 用于吸收 SO2气体，装置 D 用于检验 NH3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验 NH3，所选装置的连接顺序为 ACBD。(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成 CuSO45H2O 晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。(3)NH3通过导管进入 D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。(4)FeO 和 Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的 Fe2，能使酸性 KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸产生 Fe3，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性 KMnO4溶液进行检验。
