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1、1燃烧热与中和热燃烧热与中和热一、选择题1、在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）A向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B实验中可使酸或碱略过量C向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】反应前的温度为起始温度，A 项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B 项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C 项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大，D 项错误。2、下列说法正确的是
2、（ ）A测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH 溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJmol1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量 DS(s)+32O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)【答案】A【解析】本题的易错之处是不能正确判断燃烧热的反应产物而错选 D 项。B 项，中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1 mol H2O 时放出的热量，生成微溶物 Ca
3、SO4时也会产生热量，B 项错误。C 项，燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C 项错误。D 项，S 完全燃烧生成的稳定氧化物应为 SO2气体，D 项错误。3、某同学用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）2A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和反应的反应热不相等【答案】B【解
4、析】实验中会有少许热量散失于空气中，A 错误；烧杯间填满碎纸片的作用是防止热量散失，C 错误；只要操作正确，将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和反应的反应热仍为生成 1 mol 水放出的热量，结果相等，D 错误。 4下列有关燃烧热与反应热的关系的说法中正确的是（ ）A燃烧热是反应热的一种类型B当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C燃烧热不属于反应热，反应热是在 25、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D燃烧热是指物质燃烧放出的热量，故表示燃烧热的 H 0【答案】A【解析】燃烧热是反应热的一种，燃烧热特指 101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的
5、氧化物时放出的热量。燃烧反应都是放热反应，用文字描述燃烧热时通常不带正负号，但用 H表示燃烧热时，带负号，故选 A。5已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，CO 的燃烧热为 282.8 kJ/mol。现有 H2和 CO 组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=+282.8 kJ/mol3BH2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为 40%D混合气体燃烧后
6、与足量的过氧化钠反应，转移电子 2 mol【答案】C 【解析】A 项，1 mol CO 燃烧生成 1 mol CO2放热 282.8 kJ，H稀硝酸(B)稀醋酸(C)，b点表示生成 0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀 H2SO4和 Ba(OH)2稀溶液反应生成 2 mol H2O 的反应热 H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)1 22H2(g) H192.9 kJmol1，则
7、CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) 1 2H1400 kJmol1答案 D解析 稀 H2SO4和 Ba(OH)2稀溶液反应时还生成了 BaSO4沉淀，故反应热还应包括 BaSO4沉淀的生成热，A 错；甲醇蒸气的燃烧热是 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是 H2，而不是液态水，B 错；若 H571.
8、6 kJmol1，则热化学方程式中的水应该为液态，C 错；葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1，故 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol1，D 正1 2确。二、非选择题8、乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。5（1）乙烷的燃烧热 H =_kJ/mol。（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。（3）根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_ 。（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚
9、”)作为燃料产生的 CO2较少。【答案】（1）1 560（2）少（3）CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1455 kJ/mol（4）乙烷【解析】（1）以产物 1 mol H2O(l)作为基准，确定a=1 3，b=7 6，c=1，d=2 3，得：1 3C2H6(g)+7 6O2(g)2 3CO2(g)+H2O(l) H=520 kJ/mol，1 3CH3OCH3(g)+O2(g)2 3CO2(g)+H2O(l) H=485 kJ/mol。所以乙烷的燃烧热 H=1 560 kJ/mol。（2）由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故完全燃烧生成稳定氧化
10、物时液态乙烷放出的热量少。（3）由提给的图中数据可以写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1455 kJ/mol（4）由热化学方程式知，放出相同热量时乙烷产生的 CO2较少。69、 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 30 mL 0.50 molL1硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；用另一量筒取 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答以下问题：(1)为什么所用 H2SO4溶液要稍过量？_。(2)倒入
11、 NaOH 溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)写出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1_。答案 (1)确保 NaOH 被完全中和(2)C(3)D(4)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1解析 (1)实验中用稍微过量的 H2SO4以保证 NaOH 完全被中和。(2)为了减
12、少热量损失，倒入 NaOH 溶液应一次迅速倒入，若分次或缓慢加入，会使热量散失。(3)温度计不能用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散失。(4)书写时注意 H与化学计量数相对应。10、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。(2)氢气可用于制备 H2O2。已知：7H2(g)A(l)=B(l) H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“” “”或“”)。(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。答案 (1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中两个)(2)(3)光能转化为化学能解析 (1)氢气来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多。(2)题目中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即 H10，H20，根据盖斯定律，将题目中两个方程式叠加得：H2(g)O2(g)=H2O2(l) HH1H20。(3)太阳能分解水制氢，是光能转化为化学能的过程。
