《广东省2014届高三化学一轮 3.22 盐类的水解梳理课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2014届高三化学一轮 3.22 盐类的水解梳理课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、验ev二第22讲 ，盐类的水解 考点 盐类的水解。定义在尖熙中电高出来的高了有 水电离产生的 于或OH合生成弱电解质的反应。2. 实质站电高一- |量酸的胃商子 “结合 本起了 则二证仙弹杖的阳离子一“结合 OH破坏 一*水的电离程度、增类 |二c(CH+ )尖“OH )一-溶液呈碱性或酸性。3.， 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。水解 | 溶液是否盐的类型 实例 的离 | 的酸 | 溶液的pH水解四 子 | 碱性Nael、 2 本 _强酸强碱起 | KNO 否 中性 学 NHICIL、 NH |强酸弱碱盐 2+ | 酸性 7强酸弱碱 CuCNO,)， CU CH6000
2、1、CHICOONa 4弱酸强碱盐 、 CO; | 碱性 尖Na2CO; 4. 水解反应方程式的书写(1)书写形式盐十水 酸十碱盐中的弱离子十水”弱酸(或弱碱)十OH (或耳)(2)书写规律GD多元弱酸的正盐水解分砂进行;如NaS: NaS十HO NaHS十NaOH (主要)，NaHS+HO “玫ST二NaOH (次要)。四多元弱碱水解方程式一般一步写完:如 AlCh AlCH二3HO_ AIKOH);二3HCl 。考点二 盐类水解的影响因素1内因盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_越大_，溶液的碱性或酸性_越强2. 外因(D)温度: -盐的水解是吸热反应，因
3、此升高温度，水解程度_ 增大 ，即“越热越水解”。CO)浓度: 盐的浓度越小，水解程度_越大_。因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。03)酸碱度: 外加酸或碱能“影响_盐的水解。如对于水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 H ，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性的盐溶液，依此类推)。外界条件对氯化铁水解平衡: Fei 十3HO ”Fe(OH);十3H7的影响，改变条件 | 移动方向| AH升温 | 向有通 HCI 向左加水 - 问右 pH 水肖各度 现象 应 用 原还解释芝 ee 加直了夫的水角 氧氧根离子浓度增或| “习1f1刘 四 | AB
4、+与 HcOi的水解相互促进的结果水| 册和| 馈商子水解生成的氧气化名胶体可用来净水 促或抑制水 物质提纯除去氧化镁酸性溶液中的氧化铁, 可以加入氧化镁或氧氧化镁反应掉部分本，促进铁离子的水解, 使 Fe 转化为氧氧化铁沉淀而除去 配制 FeCb、FeClhb、SnClhb、AlCl 等溶液配制易水解!时富 向将它们溶于较浓的盐酸中，然后再的盐溶液“加水稳释; 目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解 草木灰不能与铵态氮肥， 混合施用贸根离子与碳酸根离子相互促进水解, 使生成的氮气逸出而降低了所肥肥效 硫化铝、氮化镁的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得
