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1、第三节 生活中两种常见的有机物（第一课时）有特殊香味颜色：状态：气味：密度：溶解性：挥发性：熔沸点：无色液体0.789g/cm3（20）沸点是78.5，熔点是117.3（乙醇溶液的浓度越大,密度越_.）既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。易挥发乙醇能溶解多种有机物和无机物。小（密封保存！）思考：如何检 验酒精是否含 有水份？一 、乙醇的物理性质二 、乙醇的组成和结构1、分子式：C2H6OCH3CH2OH 或 C2H5OH3、结构简式：2、结构式：有何特殊 之处？4、分子模型：三、 乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验32）实验目的：探究乙醇的性质实验药品：乙醇、金属钠实验步骤：详见课本
2、三、 乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验32）实验现象：钠 先下沉后上浮，周围有气泡冒出。针头冒出浅蓝色火焰。烧杯壁出现液滴。澄清石灰水不变混浊。（乙醇密度 比钠小）（气体可能是低级 烷烃，CO或H2)(气体是H2）实验结论： 钠与乙醇反应有氢气生成。三、 乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验32）思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H 呢？为什么？2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2思考2：CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还 是中性的？它还能与哪些金属反应？ 答：CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。三、 乙
3、醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验32）思考3：水和钠、水和乙醇，那个反应更剧烈呢 ？为什么？答：水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比 CH3CH2OH中的H更活泼泼。思考4：CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性 的？还是中性的？答：CH3CH2ONa 溶液 是强碱溶液。三、 乙醇的化学性质OH，乙醇的官能团羟基。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的 苯环等。H H HCCH H HH H HCCOH H HH被取代 成OH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。三、 乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应
4、与氧气燃烧CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O点燃催化氧化学生演示【实验33】实验现象： a 、灼热的氧化铜（黑色）：变红。b 、试管口：有刺激性气味产生。（氧化铜被还原成铜）（有新物质产生）H OH HCCH H HCuOCuH2O2CuO2Cu O2乙醇分子脱去羟基H原子和一个H原子并形成一个CO键。H O HCCH H铜丝由亮变黑的反应：铜丝由黑变亮的反应：乙醛（氧化铜到哪里去了？）（氧化铜中的氧到哪里去了？）反应结果：三、 乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化 【实验33】三、 乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化 【实验33】CH3CH2OH C
5、uOCH3CHO Cu H2O2CuO2Cu O2(2)(1)(1)+(2)x2 并整理：2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2OCu 在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性 重铬酸钾反应酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：橙红色绿色三、 乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应乙醇被直接氧化成乙酸第二课时 乙酸一、观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。结构简式： 分子式：C2H4O2官能团 ：CH3COOH COOH（羧
6、基）乙酸的分子结构:结构简式：CH3COOH 或 CH3 COHO分子式：C2H4O2羧基(官能团)：COH（或COOH）O结构式：CHHHHCOO二、 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结 乙酸的物理性质。 物理性质颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖 瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这 个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 乙酸的化学性质(1)弱酸性: CH3COOH CH3COO+H+NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2
7、O Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O 酸性： CH3COOH H2CO3Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- + Ca2+ + CO2 H2O (2)乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物 饱和Na2CO3溶液(2(2)乙酸的酯化反应 ) (2)乙酸的酯化反应 乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物（2）乙酸的酯化反应乙
8、酸、乙醇、 浓硫酸混合物饱和碳酸钠 溶液现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂浓H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_(2)浓H2SO4的作用_(3)饱和Na2CO3溶液的作用 _催化剂和吸水剂 防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽 经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并 可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应， 生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该 油状液体是乙酸乙酯。
