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1、单元质检卷单元质检卷( (八八) ) 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.(2017 广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下 0.1 molL-1氨水和 0.1 molL-1醋酸,下列说法正确的是( )A.0.1 molL-1氨水,溶液的 pH13B.0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体
2、积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2 2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体,同时 HCN 又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3 电离平衡 常数(25 )Ka= 1.7710-4Ka= 5.010-10Kal=4.310-7 Ka2=5.610-11下列选项错误的是( )A.向 NaCN 溶液中通入少量 CO2发生的离子反应为 2CN-+H2O+CO22HCN+C2 -3B.处理含 CN-废水时,如用 NaOH 溶液调节 pH=9,此时c(CN-)2D.稀释 Na2CO3溶
3、液,溶液中c(OH-)增大5 5.(2016 课标全国)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小(+) (3)B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大(3-)(3)(-)C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中1(+ 4)(-)D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变(-)(-)6 6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1 的 NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)2 -4B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)c(
4、Cl-)=c(I-)C.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1 molL-1 Na2C2O4与 0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)2 -4+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)- 47 7.室温下,将 0.100 0 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中,溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.该一元碱溶液浓度为 0.100 0 molL-1B.A、B、C
5、三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH 的电离常数Kb=110-5D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)8 8.常温时,KspMg(OH)2=1.110-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列叙述不正确的是( )A.浓度均为 0.2 molL-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B.将 0.001 molL-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL-1的 KCl 和 0.001 molL-1的 K2CrO4溶液中,先产生 A
6、g2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为 0.11 molL-1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀,溶液的 pH 要控制在 9 以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液,Ksp(AgCl)不变二、非选择题(本题共 3 个小题,共 52 分)9 9.(16 分).水的电离平衡曲线如图甲所示。(1)若以A点表示在 25 时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到 100 时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为 。 (2)将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合,并保持 25 的恒温,使混合溶液的 pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸
7、的体积比为 。 .物质 AD 为 CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O 中的各一种,常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到1 000 mL,pH 的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)根据 pH 的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。 (2)写出 A 与 C 反应的离子方程式: 。 (3)将含等物质的量的 B 和 D 两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是 。 A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的
8、 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pHc(Na+)1111.(18 分)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和NiS(含有 Fe、Cu、Ca、Mg、Zn 等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:已知常温下,溶度积常数如下表所示:难溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2 溶度积 常数1.07 10-212.93 10-251.27 10-361.46 10-
9、107.42 10-11(1)加入 Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式: 。 (2)加入 NiS 的作用是除去溶液中的 Cu2+,原理是 NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+)=0.107 molL-1,溶液中残留c(Cu2+)为 molL-1。 (3)加入 NaF 的作用是 。 (4)加入 Na2CO3溶液沉镍,检验 Ni2+是否沉淀完全的方法是 。 参考答案单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡1 1.D 一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以 0.1 m
10、olL-1氨水的 pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 正确。2 2.A 从电离平衡常数来看,HCN 的酸性强于 HC,所以向 NaCN 溶液中通入少量 CO2发生的离子反- 3应为 CN-+H2O+CO2HCN+HC,A 项错误;处理含 CN-废水时,如用 NaOH 溶液调节 pH 至 9,Ka=- 3=5.010-10,故c(CN-)c(I-),溶液中正确的离子浓度关系为c(Ag+)c(Cl-)c(I-),B 项错误;由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)
11、+c(CH3COOH)+c(Cl-),C 项错误;根据电荷守恒有 2c(C2)+c(HC22 -4)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D 项错误。- 47 7.D 根据图像知,当盐酸体积为 20 mL 时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为 0.100 0 molL-1,故 A 项正确;溶液的导电能力与离子浓度成正比,MOH 是弱电解质,HCl、MCl 是强电解质,完全电离,根据图像知,A、B、C三点的水溶液中,自由移动离子的浓度逐渐增大,所以其导电性依次增强,故 B 项正确;根据图像知,0.100 0 molL-1
12、 MOH 溶液中 pH=11,则c(OH-)=0.001 molL-1,常温下,MOH 的电离常数Kb=110-5,故 C 项正确;B点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守(+)(-) ()=0.00120.100 0恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(M+)=c(Cl-),故 D 项错误。8 8.B c(Ag+)c(CH3COO-)=0.10.1=110-22.310-3,所以有 CH3COOAg 沉淀生成,A 项正确;使Cl-沉淀所需 Ag+浓度的最小值c(Ag+)= molL-1=1.810-7 molL-1,使 Cr沉淀1.8 10- 100.
13、0012 -4所需 Ag+浓度的最小值c(Ag+)= molL-1=4.3610-5 molL-1,所以先产生 AgCl 沉1.9 10- 120.001淀,B 项错误;c(Mg2+)=0.11 molL-1,c(OH-)= molL-1=10-5molL-1,则 pH=9,所以1.1 10- 110.11要产生 Mg(OH)2沉淀,pH 应控制在 9 以上,C 项正确;Ksp只受温度影响,D 项正确。9 9.答案 .(1)110-12 (2)101.(1)NaOH HCl(2)NH3H2O+H+H2O+N+ 4(3)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(4)B解析 .(1)
14、根据图像分析,100 时水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都为 10-6molL-1,则水的离子积常数为 110-12。(2)氢氧化钡中的氢氧根离子浓度为 10-6molL-1,盐酸中氢离子浓度为 10-5molL-1,二者混合后溶液为中性,则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,其体积比等于浓度的反比,即为=101。10- 510- 6.(1)从图像分析,氢氧化钠和氨水都呈碱性,但加水稀释,氢氧化钠溶液 pH 变化较大,则 B 为 NaOH,A为 NH3H2O。盐酸和醋酸呈酸性,加水稀释,盐酸 pH 变化较大,则 C 为 HCl,D 为醋酸。(2)氨水与盐酸反应生成氯化铵和水,盐酸为强酸,氯化铵为可
15、溶性盐,都可以拆成离子形式,故离子方程式为 NH3H2O+H+H2O+N。+ 4(3)等物质的量的氢氧化钠和醋酸混合后生成醋酸钠,溶液显碱性,故离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。(4)A 项,在醋酸溶液中根据质子守恒分析,正确;B 项,醋酸加水稀释,电离平衡正向移动,溶液的酸性减弱,氢氧根离子浓度增大,错误;C 项,醋酸中加入醋酸钠,醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离,所以电离平衡逆向移动,正确;D 项,二者混合后醋酸有剩余,显酸性,正确。1010.答案 (1)增大 减小(2) 10-7.5 小于(+)(-) ()差 温度升高,(溶解)平衡逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差(3)H2C2O4H+HC2、HC2H+C2- 4- 42 -4HC2的电离程度大于水解程度 AD- 4解析 (1)加入 NaOH 固体,OH-和 H+反应,使中电离平衡右移,所以增大;未加 NaOH 溶液(2 -3)(- 3)之前,由于c(S)很小,所
