《全国通用版2019版高考生物大一轮复习精选课件：第40讲物质的分离提纯与检验考点3常见物质的鉴别》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考生物大一轮复习精选课件：第40讲物质的分离提纯与检验考点3常见物质的鉴别（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学实验第 十 章第40讲讲 物质质的分离、提纯纯与检验检验栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四1 物质检验的三种类型：鉴定、鉴别和推断考点三 常见见物质质的鉴别鉴别 检验类型 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的特性，通过实验，确定它是否是这种物质 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，主要是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么2 物质鉴别的方法 鉴别方法适用范围举例 物理方法观察法被鉴别物质的状态、颜色等不同如 CuCl2、 FeCl3与 NaCl溶液；
2、 O2与 Cl2等 嗅试法气体或有挥发性气味物质(有毒气体慎用)如 NH3与 O2等 水溶法被鉴别物质在水中的溶解情况不同如 Na2CO3与 CaCO3 焰色反应法 某些金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别鉴别方法适用范围举例 化学方法点燃法可燃物的燃烧现象、产物不同如 H2在 Cl2中燃烧呈苍白色火焰 指定试剂法 待鉴别物质性质存在差异性如 (NH4)2SO4、 Na2SO4、 NH4Cl、 NaCl四种无色溶液，可 选择Ba(OH)2来鉴别分组法被鉴别物较多如 Na2CO3、 NaOH、 H2O、 BaCl2、 H2SO4、盐酸六种物 质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性
3、)，然后再对各组 进行鉴别1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)用 AgNO3溶液可以鉴别KCl和 KI。 ( )(2)只滴加氨水鉴别NaCl、 AlCl3、 MgCl2、 Na2SO4四种溶液。( )(3)用可见光束照射以区别溶液和胶体。( )2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸C鉴别有机物常用的三种方法(1)根据有机物的溶解性：通常是加水检验检验 ，观观察有机物是否能溶于水。如：用此法可以鉴别鉴别 乙酸与乙酸乙酯酯、乙醇与氯氯乙烷烷、甘油与油脂等。(2)根据液态态有机物的密度：观观察不溶于水的有机物与
4、水分层层的情况，已知其密度与水的密度的相对对大小。如：用此法可以鉴别鉴别 硝基苯与苯、四氯氯化碳与己烷烷等。(3)根据有机物的燃烧烧情况：观观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯氯化碳等少数有机物不可燃)、燃烧时烧时 黑烟的多少(可区分乙烷烷、乙烯烯和乙炔)及燃烧时烧时 的气味(如鉴别鉴别 聚氯氯乙烯烯和蛋白质质)。物质鉴别题的一般类型和方法 分类鉴别方法 不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定分类鉴
5、别方法 只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂； 若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂进行后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步 骤简单，试剂选用最少，现象最明显例1下列实验可实现鉴别目的的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和 SO2B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴
6、别Br2(g)和 NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析 A项项，将SO3(g)、SO2分别别通入KOH溶液中，均无明显现显现 象，错误错误 ；B项项，Br2(g)、NO2均能将I氧化成单质单质 碘，故二者均能使湿润润的淀粉碘化钾试纸变钾试纸变蓝蓝，错误错误 ；C项项，CO2通入NaAlO2溶液中产产生白色絮状沉淀，而CO2通入CH3COONa溶液中无此现现象，正确；D项项，BaCl2溶液分别别滴加到AgNO3溶液和K2SO4溶液中，均产产生白色沉淀，错误错误 。C例1(2018湖南师师大附中月考)某固体粉末甲中可能含
7、有K2CO3、 KNO3、 NaNO2、 K2SO3、Na2SO4、 FeO、 Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是( )A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和 Fe2O3答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分 C忽略KNO3在酸性条件下的强氧化性和K2SO3的强还原性 6解析 由焰色反应为应为 黄色可知该该固体中含有钠钠元素，但不能判断是否含有钾钾
8、元素，A项错误项错误 ；红红棕色气体是NO2，说说明该该固体中存在含有N元素的物质质，此物质质可能是KNO3或者NaNO2或者是KNO3、NaNO2二者的混合物，因此不能确定一定含有NaNO2，B项错误项错误 ；若固体中同时时含有KNO3、K2SO3，加入稀盐盐酸后再加入氯氯化钡钡溶液，也会产产生硫酸钡钡沉淀，因此无法确认认一定含有Na2SO4，C项错误项错误；该该固体中不溶于水的物质质是FeO和Fe2O3，加入足量的盐盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液变红变红 ，说说明溶液中含有铁铁离子，所以原固体中含有Fe2O3，加入K3Fe(CN)6溶液，产产生蓝蓝色沉淀，说说明溶液中含有亚铁亚铁 离子，
9、所以原固体中含有FeO，D项项正确。答案 D1 (2017天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )D 选项实验目的实验设计 A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和 KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析 A项项，除去NaHCO3固体中的Na2CO3时时，将固体加热热，NaHCO3分解，不符合除杂杂原则则，错误错误 ；B项项，Al与盐盐酸反应应生成AlCl3，Al3水解生成Al(OH)3，故不能用直接蒸发发AlCl3溶液的方法得到无水AlCl3，错误错误 ；C项项，利用重结结晶提纯纯苯甲酸，苯甲酸的溶解度随温度的变变化较较大，应应将粗品加热热水溶解、趁热过滤热过滤 、冷却结结晶，错误错误 ；D项项，Cl2与NaBr溶液会发发生反应应：Cl22NaBr=2NaClBr2，而Cl2与NaI溶液会发发生反应应：Cl22NaI=2NaClI2，用CCl4萃取生成的Br2和I2，观观察其颜颜色，即可鉴别鉴别 NaBr和NaI溶液，正确。物质检验简答题的答题模板
