《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 （60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积【2019备考】最新考纲：1.了解物质质的量(n)及其单单位摩尔(mol)、摩尔质质量(M)、气体摩尔体积积(Vm)、阿伏加德罗罗常数(NA)的含义义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质质的量、数目、气体体积积(标标准状况下)之间间的相互关系进进行有关计计算。考点一 物质质的量 摩尔质质量(频数： 难度：)1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间间的关系6.021023 mol1说说明：可以和其它物理量及单单位对对比讲讲解。(2)物质质的量的表示方法摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。6.02
2、1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。2.摩尔质量gmol1或g/mol相对对原子质质量或相对对分子质质量1.教材基础础知识识判断(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )(2)1 mol任何物质质都含有6.021023个分子( )(3)NaOH的摩尔质质量为为40 g( )(4)1 mol O2的质质量与它的相对对分子质质量相等( )(5)1 mol OH的质质量为为17 gmol1( )(6)2 mol H2O的摩尔质质量是1 mo
3、l H2O的摩尔质质量的2倍( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2.(RJ必修1P17改编)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质质的量分别别是( )A.1.5 mol 0.5 mol B.1.5 mol 2 molC.0.5 mol 4 mol D.1 mol 2 mol答案 B3.教材易误误点探究摩尔质质量、相对对分子(或原子)质质量、1 mol物质质的质质量三者有何区别别与联联系？请请以钠为钠为 例加以说说明。_。答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单单位。其单单位分别为别为 gmol1、1、g。若摩尔质质量、1 mol物质质的质质量分别别以gm
4、ol1、g为单为单 位时时，三者在数值值上是相同的。例如：钠钠的摩尔质质量为为23 gmol1，钠钠的相对对原子质质量为为23，1 mol钠钠的质质量为为23 g4.(溯源题)(2017课标全国，8)阿伏加德罗罗常数的值为值为 NA。判断下列说说法是否正确。答案 (1) (2) (3)探源：本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。题组一 基本概念理解与应用1.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )A.98 g硫酸的摩尔数为为1 molB.氧的摩尔质质量为为32 g/molC.某
5、硫酸中H2SO4的质质量分数为为60%D.阿伏加德罗罗常数约为约为 6.021023个解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为60%，C正确；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D不正确。答案 C2.冬季的降雪给给机场场和马马路带带来诸诸多不便，其中醋酸钾钾(CH3COOK)是融雪效果较较好的融雪剂剂，下列关于醋酸钾钾的说说法正确的是( )答案 CA.质质量：B.分子个数：C.物质质的量：D.氢氢原子数：解析 四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mo
6、l、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。答案 D4.计计算下列粒子的粒子数目。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢氢原子数与_个NH3分子中所含氢氢原子数相等。(2)12 g乙烷烷中所含共价键键的物质质的量是_。(3)分子数为为0.5NA的CO2分子，质质量是_。(4)9.5 g A分子的物质质的量是0.25 mol，A的摩尔质质量是_，N个B分子的质质量是m g，则则B的摩尔质质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。【反思归纳】1.正确理解三个易混关系直接构成物质的粒子与间接构成物
7、质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。2.充分利用一个转换“纽带”1.影响物质体积的因素考点二 气体摩尔体积积 阿伏加德罗罗定律(频数： 难度：) 大小数目距离2.气体摩尔体积22.4温度压压强气体3.阿伏加德罗定律及其推论应用阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。1.教材基础础知识识判断(1)在标标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积积相同( )(2)在标标准状
8、况下，1 mol气体的体积约积约 是22.4 L，在非标标准状况下，1 mol气体的体积则积则 一定不是22.4 L( )(3)标标准状况下，氢氢气的气体摩尔体积为积为 22.4 L( )(4)同温同体积积条件下，等质质量的SO2和O2对应对应 的压压强之比为为12( )答案 (1) (2) (3) (4)2.(RJ必修1P204改编)下列各组组物质质中，所含电电子数相同的是( )A.0.5 mol 37Cl2和16 g O2B.5.6 L N2(标标准状况)和11 g CO2C.20 g D2O和10 g H2D.224 mL D2和0.1 mol N2答案 C3.(溯源题)判断下列说说法是
9、否正确(1)标标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为为0.2NA( )(2017课标全国，8C)(2)标标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转应转 移的电电子数为为0.5NA( )(2015四川理综，5C)(3)标标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( )(2014广东理综，10C)答案 (1) (2) (3)探源：本高考题组源于RJ必修1 P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关判断1.下列说说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积积都约为约为 22.
10、4 Lmol1B.20 、1.0105 Pa时时，同体积积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态态物质质的体积为积为 22.4 L时时，该该气体一定处处于标标准状况D.2 mol气体的体积约为积约为 44.8 L解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。答案 B2.(2017合肥模拟)设设NA为为阿伏加德罗罗常数的值值，下列叙述正确的是( )A.标标准状况下
11、，22.4 L水中所含原子总总数为为3NAB.常温常压压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键单键 数为为3NAC.标标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应应后，气体分子总总数为为2NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总总数是3NA答案 D题组二 阿伏加德罗定律3.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A.相同质质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压压强、相同体积积的O2和O3D.相同压压强、相同质质量的NO2和N2O4解析 A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质
12、量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项中NO2和N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。答案 D4.(名题原创)同温同压压下，甲容器中充满满35Cl2，乙容器中充满满37Cl2，完成下列填空。(1)若两种气体体积积相等，则则甲、乙两容器中气体密度之比为为_；(2)若两种气体体积积相等，则则甲、乙两容器中气体分子数之比为为_；(3)若两种气体质质量相等，则则甲、乙两容器中气体所含质质子数之比为为_；(4)若两种气体体积积相等，则则甲、乙两容器中
13、气体所含中子数之比为为_。答案 (1)3537 (2)11 (3)3735 (4)910【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论解题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。拓展在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强_；两个容器内的氧原子数目_(填“相等”
14、，“不相等”)。不相等相等Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质质量是36 gmol1B21.6 g生成标标准状况下O2的体积为积为 2.24 LC21.6 gO2的摩尔质质量是34 gmol1D22.4 g生成标标准状况下O2的体积为积为 2.24 mL解析 A.根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成Na2CO3的质量为21.6 g，O2的摩尔质量是32 gmol1，错误；B.生成标准状况下O2的体积为2.24 L，正确；C.O2的摩尔质量是32 gmol1，错误；D.生成Na2CO3的质量为21.6 g，错误。答案 B热点说明：在近几年高考中，阿伏加德罗常数
15、的正误判断一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。【解题建模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确【解题关键】由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽，特别是涉及到微粒计算的判断出错率最高，所以能正确求解微粒数是解题关键。“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图如下：气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态【审题模板】模型解题题1.判断正误误，正确的打“”，错误错误 的打“”答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)物质的组成与结构【审题模板】(1)记记特殊物质质中所含微粒(分子、原子、电电子、质质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记记最简简式相同的物
