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1、1高三元素化合物复习要求：高三元素化合物复习要求：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式， 课本中出现的实验写出实验现象 钠及其化合物钠及其化合物 钠钠还原性还原性 1.钠与非金属反应 与 O2 （常温和加热） 与 Cl2 与 S 2.钠与水反应 3.钠与盐酸 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融 KCl 氧化钠氧化钠碱性氧化物碱性氧化物 1.与盐酸 2.与二氧化碳 3.与水 过氧化钠过氧化钠过氧化物（不属于碱性氧化物）过氧化物（不属于碱性氧化物） 1.与水 2.与二氧化碳 3.与盐酸 4.强氧化性：举例 氢氧化钠氢氧化钠强碱强碱 1.与酸 H2SO4 H3PO4 2.与酸性氧化物
2、（分别写出少量和过量氢氧化钠） CO2 SO2 SO3 SiO2（与足量氢氧化钠） 3.与两性物质反应 Al2O3 Al(OH)3 4.与盐 FeCl3 Cu(NO3)2铵盐 NH4Cl 酸式盐 NaHCO3NaHSO3NaHSO4 5.指示剂 酚酞 石蕊 甲基橙 碳酸钠碳酸钠强碱弱酸盐强碱弱酸盐 1.与酸 强酸 HCl 弱酸 CH3COOHH2SO3 2.与酸性氧化物 CO2 SO2 3.与碱 Ba(OH)2 4.与盐 BaCl2 Ca(NO3)2 碳酸氢钠碳酸氢钠弱酸酸式盐弱酸酸式盐 1与酸 强酸 HCl 弱酸 CH3COOH 2.与碱 Ba(OH)2少量 Ba(OH)2过量 3.与盐 B
3、aCl2 Ca(NO3)2不反应 4. 碳酸氢钠固体受热分解镁及其化合物镁及其化合物 镁镁还原性还原性 1.与 CO2 2.与 N2 3.与沸水 4.活泼金属通性 与酸与盐 氢氧化镁氢氧化镁难溶于水的碱难溶于水的碱 1.受热分解22.与酸反应铝及其化合物铝及其化合物 铝铝还原性还原性 1.与非金属 O2 S Cl2 2.与酸 HCl H2SO4 HNO3稀 HNO3浓 H2SO4浓 3.与盐 FeCl3 CuCl2 3.与金属氧化物（铝热反应）V2O5 Fe2O3 4.与氢氧化钠溶液 氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物 1 与强酸 HCl 2.与强碱 NaOH 氢氧化铝氢氧化铝两性氢氧化物两性氢
4、氧化物 1. 与强酸 HCl 2.与强碱 NaOH 4.受热分解 氯化铝氯化铝铝盐，强酸弱碱盐铝盐，强酸弱碱盐 1.与碱 NaOH 少量 NaOH 过量 氨水过量2.与盐AgNO3 偏铝酸钠偏铝酸钠偏铝酸盐，强碱弱酸盐偏铝酸盐，强碱弱酸盐 1.与酸 HCl 少量 HCl 过量 CO2少量 CO2过量 2.与盐 偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液 铁及其化合物铁及其化合物 铁铁还原性还原性 1.与非金属单质 O2 Cl2 Br2 I2 S 2.金属通性 与酸 HClH2SO4 与盐 CuSO4AgNO3 2.与水蒸汽 3.氧化性酸 铁与过量 HNO3稀 铁与少量 HNO3稀 铁与过量 HNO3浓 铁与少量
5、 HNO3浓 铁与过量 H2SO4浓，加热 铁的氧化物铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 1.与酸 HCl+ FeO HCl+ Fe2O3HCl+ Fe3O4 稀 HNO3与 FeO32.被还原剂（C、 CO 、Al 、H2）还原 Fe2O3 +CO Fe3O4+ Al 铁盐铁盐 Fe2(SO4)3强酸弱碱盐强酸弱碱盐 1.被还原剂还原 与铁 与铜 与碘化钾（离子反应） 与硫化钠（离子反应） 与二氧化硫（离子反应） 与亚硫酸钠（离子反应） 2.盐的通性 与碱 NaOH氨水 与盐 BaCl2NaHCO3 Fe(OH)3_难溶于水的碱难溶于水的碱 1.受热分解 2.与酸反应 HCl 3.与
6、HI 酸 亚铁盐亚铁盐 FeSO4强酸弱碱盐强酸弱碱盐 1.被氧化剂氧化 与 O2（离子反应） 与 Cl2（离子反应） 与 Br2（离子反应） 与 HNO3（离子反应） 与 H2O2（离子反应） 与 KMnO4（离子反应） 2. 盐的通性 与碱 NaOH氨水 与盐 BaCl2 Na2S Fe(OH)2_难溶于水的碱难溶于水的碱 1.被氧化 与 O2与稀硝酸 2.与酸:HCl 总结：铁离子和亚铁离子的检验方法（方法或试剂、现象、反应方程式）总结：铁离子和亚铁离子的检验方法（方法或试剂、现象、反应方程式）铜及其化合物铜及其化合物 铜铜不活泼金属，还原性不活泼金属，还原性 1.与非金属 O2 S Cl2 2 与氧化性酸 与浓硫酸 与浓硝酸 与稀硝酸 3 与盐：与硝酸银与氯化铁 氧化铜氧化铜碱性氧化物碱性氧化物 1.与酸：H2SO4 2. 被还原剂（C、 CO 、乙醇、H2）还原Cu(OH)2难溶于水的碱难溶于水的碱 1.与酸 H2SO4 2.受热分解 3.与乙醇、葡萄糖反应4.与氨水反应 铜的冶炼：铜的冶炼：火法炼铜湿法炼铜 铜的精炼和电镀铜：铜的精炼和电镀铜：请分别写出电极材料、电极名称、电极反应和电解液浓度变化情况
